Chuletas y apuntes de Química de Primaria

Clasificación y Propiedades de las Tintas de Impresión

Las tintas de impresión se clasifican principalmente según su composición, viscosidad y mecanismo de secado. A continuación, se detallan los tipos más comunes:

Tintas Grasas

Son tintas de alta viscosidad, formuladas a base de barnices y aceites que se secan principalmente por oxidación. Dentro de esta categoría, encontramos:

• Tintas Cold-set: Su secado se produce por oxidación.
• Tintas Heat-set: Su secado es una combinación de absorción y oxidación, a menudo acelerado por calor.

Tintas Líquidas

Se caracterizan por su baja viscosidad. Su secado se produce principalmente por la evaporación de los disolventes que las componen. Son comúnmente aplicadas en sistemas de impresión como... Continuar leyendo "Tipos de Tintas y Tóner: Composición, Propiedades y Aplicaciones en Impresión" »

Metala eta Ez-metala

Atomoak elektroiak galdu. Atomoak ioi positibo bihurtu

Ez-metala: Atomoek elektroiak irabazi. Atomoak ioi negatibo bihurtu

Lotura kobalentea

Ez-metala + Ez-metala. Balentzia geruzako e-konpartitu. / Atomoen arteko lotura oso indartsua da.

Lotura ionikoa

Ez-metala + Metala. Metalak elektroiak ematen dizkio ez-metal bateri. / Ioiak sortzen dira.

Lotura metalikoa

Metala + Metala. Laino elektroikoa sortzen da. Metala atomoak positiboki kargatuta gelditzen dira eta elektroiak libre inguruan.

Masa zenbakia

Protoia + Neutroia

Atomo zenbakia

Protoia

Elementuak

Na: Sodioa, P: Fosforoa

Hg: Merkurioa, F: Fluorra

Fe: Burdina, Ag: Zilarra

Be: Berilioa, Cu: Kobrea

Substantzia konposatu organikoa

Karbonoa, Hidrogenoa, Oxigenoa, Nitrogenoa, Sufrea, Fosforoa... Continuar leyendo "Atomoen Loturak eta Propietateak" »

1. Reacciones de Sustitución

En una reacción de sustitución, un átomo o grupo de átomos de una molécula es reemplazado por otro átomo o grupo de átomos. La reacción general se puede representar como:

R-X + Y → R-Y + X

1.1. Ejemplos de Reacciones de Sustitución

• Halogenación de hidrocarburos:

  CH₃-CH₃ + Cl₂ (luz) → CH₃-CH₂-Cl + HCl

  (Etano + Cloro → Cloroetano + Cloruro de Hidrógeno)

• Obtención de alcoholes a partir de halógenos (medio básico):

  CH₃-CH₂-Cl + KOH → CH₃-CH₂OH + KCl

  (Cloroetano + Hidróxido de potasio → Etanol + Cloruro de potasio)

• Obtención de halógenos a partir de alcoholes (medio ácido):

  CH₃-CH₂OH + HCl → CH₃-CH₂Cl + H₂O

  (Etanol + Ácido clorhídrico → Cloroetano + Agua)

• Reacciones de sustitución clásicas del

Oro: Propiedades, Extracción y Origen de los Yacimientos

Definición: El oro (Au, del latín Aurum) es el elemento atómico número 79 del sistema o tabla periódica de los elementos. Comercialmente, es el más conocido de los metales nobles. Además, se logra obtener como subproducto del níquel, cobre, zinc, plomo y plata.

Propiedades Físicas del Oro

El oro es un metal maleable y dúctil que presenta varias tonalidades de color amarillo según su pureza. No se corroe ni se empaña. En lingote, se lo trocea, modela y martilla en frío. Es de fácil soldadura autógena, excelente conductor eléctrico y buen aislante de calor y frío.

• Número atómico: 79
• Densidad: 19,32 gr/cm³
• Punto de fusión: 1.063 °C
• Punto de ebullición: 2.970 °C
• Dureza: 2.

El cuerpo humano está organizado en varios niveles jerárquicos, que son 5:

1. Nivel **Atómico**
2. Nivel **Molecular**
3. Nivel **Celular**
4. Nivel **Anatómico**
5. Nivel **Organismo Vivo**

Nivel Atómico

Los **átomos** son las **partículas más elementales que forman los seres vivos**. Son la **unidad básica**, la más pequeña, de toda la **materia**. Los átomos tienen unas características específicas que explican su funcionamiento. Dependiendo de sus características, se agrupan por familias en la **tabla periódica de los elementos**.

Los átomos están formados por **dos partes**:

1. Núcleo

   Es la **parte central del átomo** y la de mayor tamaño. En el núcleo encontramos dos tipos de partículas:

   1. Protones

      Son partículas con **carga positiva**.

   2. Neutrones

      Son

Tipus d'Enllaços Químics

Pont d'Hidrogen

Consisteix en l'atracció entre l'extrem positiu d'una molècula polar i el negatiu d'una altra molècula. Es forma entre molècules que tenen H i un element molt electronegatiu (F, O, N). L'àtom d'hidrogen fa de pont entre les dues molècules.

Forces de Van der Waals

S'esdevenen entre molècules apolars. Són enllaços febles. Quan s'acosten, generen un desplaçament de càrregues que provoca la formació de dipols que possibilita l'atracció i la unió entre les molècules.

Enllaç Iònic

• És la unió entre ions de càrregues oposades.
• Es combinen un metall i un no metall.
• Es produeix una transferència d'electrons. El metall cedeix electrons i forma un catió. El no metall capta l'electró i forma un anió.

Concepto de Ion

Un ion es un átomo con carga eléctrica que ha perdido o ganado electrones.

Si un átomo gana electrones queda cargado negativamente y se convierte en un anión, por ejemplo Cl^-

Si un átomo pierde electrones queda cargado positivamente y se convierte en un catión, por ejemplo Ca²⁺

Modelo Atómico de Rutherford

Radiactividad

• Radiación alfa (α): Núcleos de Helio (2 protones y 2 neutrones)
• Radiación beta (β): Electrones a alta velocidad.
• Radiación gamma (γ): Similar a la luz pero con mucha más energía.

El experimento de Rutherford

El átomo debía contener un núcleo con mucha masa, muy pequeño y con carga eléctrica.

El átomo se compone de:

• Un núcleo, muy pequeño, donde se localizan los protones.
• Una corteza, donde se encuentran

Fundamentos de la Electroforesis

La electroforesis es la técnica de separación de moléculas al ser sometidas a un campo eléctrico, provocando que estas migren a distintas velocidades según su tamaño y carga.

Factores que influyen en la movilidad electroforética

• pH del medio.
• Tamaño molecular.
• Naturaleza del medio de soporte.

Comportamiento de las moléculas según el pH

La carga neta de una molécula depende del pH del medio:

• A pH bajo: Las cadenas laterales adquieren carga positiva y migran hacia el cátodo (electrodo negativo).
• A pH alto: Las cadenas laterales adquieren carga negativa y migran hacia el ánodo (electrodo positivo).
• Punto Isoeléctrico (pI): Es el pH en el cual la molécula posee una carga neta de cero y, por lo tanto, no presenta

Conceptos Básicos de Química

El Átomo

Es la parte más pequeña de la materia que permanece invariable en una reacción química.

El átomo está formado por partículas muy pequeñas llamadas partículas **subatómicas**. En concreto, nos interesa estudiar 3 partículas subatómicas: el **protón**, el **neutrón** y el **electrón**.

Podemos diferenciar dos partes en el átomo:

Núcleo

El **núcleo** (no tiene carga neta positiva, contiene protones positivos y neutrones neutros) se considera la parte central del átomo. En el núcleo encontramos dos partículas subatómicas:

• Protones: Son partículas que tienen masa y carga positiva.
• Neutrones: Son partículas que tienen masa pero no carga.

Corteza

La **corteza** está formada por la partícula... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Átomos, Moléculas e Iones" »

Enllaços Químics: Fonaments Essencials

Les unions entre els àtoms s’anomenen enllaços químics.

Força i Energia d'Enllaç

La força d'enllaç és la força d'atracció entre àtoms. L'energia d'enllaç és l'energia necessària per trencar un enllaç.

Quan els àtoms s'uneixen, tenen menys energia (se'n desprèn), i són més estables.

València d'un Àtom

La valència d'un àtom és el nombre d'enllaços covalents que pot formar.

L'Enllaç Covalent

L'enllaç covalent consisteix en la compartició d'un o més parells d'electrons entre dos àtoms.

Propietats dels Enllaços Covalents

• No polars / Polars: Les substàncies amb enllaços covalents poden ser no polars o polars.
• Punt de fusió i ebullició: Generalment baixos per a molècules petites,