Chuletas y apuntes de Química de Primaria

Tipos de Plásticos y sus Propiedades

Termoplásticos

Los termoplásticos se caracterizan por su baja resistencia a altas temperaturas, ya que se pueden derretir y moldear repetidamente. Son los más usados:

• Polipropileno (PP): Es el más usado y posee buena resistencia a la tracción.
• Cloruro de Polivinilo (PVC): Resiste la humedad y la mayoría de ácidos y disolventes.
• Polietileno (PE): Ofrece gran resistencia a impactos. Existen de baja y alta densidad.
• Policarbonato (PC): Muy duro y rígido. Se usa en paragolpes, pasos de rueda, etc.
• Acrilonitrilo Butadieno Estireno (ABS): Plástico tenaz, rígido y muy duro.
• Etileno Propileno Dieno Monómero (PP-EPDM): Posee cierta elasticidad y buena resistencia a altas temperaturas y componentes químicos.

Metales

Definición: Se entiende por metal cualquier cuerpo simple, sólido a temperatura ambiente, que es conductor del calor y de la electricidad y que, en combinación con el oxígeno, forma óxidos. Todos los metales pueden ser impresos. El mercurio, a temperatura ambiente, es líquido.

Aluminio

Características: maleabilidad, bajo precio, resistencia a agentes químicos, a la luz, a la humedad y a la temperatura, entre otras. No existen dificultades especiales para imprimir sobre aluminio.

Latón

Aleación de cobre y zinc de color amarillento.

Hojalata

Aleación de acero o hierro estañado por ambas caras. Muy utilizada en la industria conservera dadas sus peculiares características que la hacen ideal; es un producto rígido, impermeable a la... Continuar leyendo "Materiales para impresión: metales, tejidos, lonas, vidrio y soportes compuestos" »

Magnitud

Es toda propiedad de la materia que puede ser medida de forma directa e indirecta.

Tipos de Magnitudes

• Escalares: Solo poseen valor numérico y unidad. Son consideradas estáticas.
• Vectoriales: Poseen valor numérico, unidad, dirección y sentido. Asociadas al movimiento.

El Sistema Internacional de Unidades (SI)

El Sistema Internacional de Unidades es el sistema de unidades de medida más ampliamente utilizado en el mundo.

Unidades Fundamentales

Las unidades fundamentales son la base del SI y no dependen de otras unidades.

• Longitud: metro (m)
• Masa: kilogramo (kg)
• Tiempo: segundo (s)
• Temperatura: Kelvin (K), grados Celsius (°C), grados Fahrenheit (°F)
• Cantidad de Sustancia: mol (mol)
• Intensidad de Corriente Eléctrica: amperio (A)
• Intensidad Luminosa:

Lotura kimikoa:

substantzia jakin bat eratzeko atomo, ioi edo molekulen arteko indarrak da.

Lotura ionikoa:

-Metal eta ez metalen artean ematen da.-Ioi positibo eta ioi negatiboen arteko elkarketa elektrostatikoa da.-Elektroi transferentzia bat ematen da metaletik ez-metalera.-Metala eta ez-metala azken geruzan 8 elektroiez inguratuta gelditzen dira.-Sare ionikoak eratzen dituzte.

Lotura ionikoaren eraketa:Behin ioi positiboak eta negatiboak eratuta, espazioan ordenatzen dira , kristal-sare bat osatuz.Ioia bakoitzak aurkako zeinuko ioi kopuru bat izan behar du inguruan ahalik eta hurbilen kopuru honi koordinazio indizea deitzen zaio eta multzoa (sarea izenekoa) neutroa da. Ez du kargarik.

Sare-energia:

Konposatu ioniko baten sare-energia, U, prozesu

Postulados Fundamentales de la Teoría Atómica de Bohr

La teoría de Bohr establece principios clave sobre el comportamiento de los electrones en el átomo:

Primer Postulado: Órbitas Estacionarias

• Existe un número definido de órbitas en las cuales el electrón se desplaza a gran energía sin emitir energía.

Segundo Postulado: Niveles de Energía Cuantizados

• El electrón posee una energía determinada en cada órbita. Esta energía es tanto mayor cuanto más alejada del núcleo se encuentra dicha órbita.
• La característica que define una órbita es el nivel de energía, el cual se identifica por un número entero.
• No todas las órbitas son posibles, y cada uno de los niveles de energía son distintos para cada elemento.

Tercer Postulado: Transiciones

Propiedades y Funciones del Agua

1. Poder Disolvente

El agua se puede interponer entre los iones de las redes cristalinas de los compuestos iónicos, lo que origina una disminución importante de la atracción entre ellos y provoca su separación y, por tanto, su disolución. Una forma de medir la capacidad de una sustancia pura para disolver compuestos iónicos consiste en calcular el valor de su constante dieléctrica. El agua también puede formar enlaces de hidrógeno con otras moléculas no iónicas que poseen grupos polares, causando su disolución.

2. Estado Líquido a Temperatura Ambiente

La elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas permite que el agua se mantenga líquida a temperaturas no extremas, actuando como vehículo de transporte... Continuar leyendo "Fundamentos de la Estructura y Funciones del Agua en los Seres Vivos" »

1. ¿Qué es la materia?

La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen en el espacio.

2. Propiedades de la materia

Diferencia entre propiedades generales y específicas

• Propiedades generales: Son comunes a toda la materia, independientemente del tipo de sustancia.
  • Masa: Cantidad de materia que posee un cuerpo.
  • Volumen: Espacio que ocupa un cuerpo.
    • Volumen de sólidos irregulares: Se mide mediante el volumen del líquido desplazado al sumergir el objeto.
    • Volumen de sólidos regulares: Se calcula aplicando la fórmula matemática correspondiente.
• Propiedades específicas: Son propias de cada tipo de sustancia, permitiendo su identificación.
  • Densidad: Es la masa contenida en cada unidad de volumen. Se expresa mediante la fórmula: d = m

La Matèria: Composició i Propietats

La matèria és tot allò que té massa i volum. Està formada per àtoms. Els àtoms s'uneixen entre ells perquè senten atracció. Aquests vibren i augmenten el seu moviment quan s'escalfen.

Canvis d'Estat

• Sòlid a líquid → Fusió
• Gas a líquid → Condensació
• Sòlid a gas → Sublimació
• Líquid a sòlid → Solidificació
• Líquid a gas → Vaporització (ebullició, evaporació)
• Gas a sòlid → Sublimació inversa

Punt d'Ebullició i Punt de Fusió

Punt d'ebullició (de líquid a gas):

Si augmenta la pressió, el punt d'ebullició puja; i quan baixa la pressió, el punt d'ebullició baixa.

Punt de fusió (de sòlid a líquid):

Si augmenta la pressió, el punt de fusió baixa; i quan baixa la pressió, el punt... Continuar leyendo "La Matèria: Propietats, Estats i Classificació" »

El Siglo XVII: Fundamentos de la Ciencia Moderna

Grandes Figuras y Aportaciones

Willebrord Snellius (Snell)

• Formulación de la Ley de Snell (Ley de los Senos) para la refracción.
• Se le atribuye la fundación de la Geodesia.
• Realizó la primera medida del grado del arco de meridiano, ganándose el apodo de *'Eratóstenes Holandés'*.

Pierre de Fermat

• Desarrolló el Principio de Fermat (óptica).
• Iniciador de la Teoría de la Probabilidad (junto a Pascal).
• Cofundador de la Geometría Analítica (junto a Descartes).

Otto von Guericke

• Fabricó la bomba de vacío y experimentó con ella (uno de los inventos más importantes del siglo).
• Famoso por el experimento de las Semisferas de Magdeburgo, demostrando la fuerza de la presión atmosférica y promoviendo

CUESTIONARIO 2.1

Diferencias entre conglomerante y aglomerante

Un conglomerante es un producto de construcción que, en determinadas condiciones, experimenta transformaciones físico-químicas irreversibles, mientras que el aglomerante experimenta transformaciones físicas reversibles.

Como consecuencia de estas transformaciones, los conglomerantes se convierten progresivamente en productos nuevos (cuyas partículas se unen entre sí con diferentes grados de cohesión). Sin embargo, los aglomerantes no se transforman en productos nuevos: sus partículas se unen entre sí sin tener una cohesión estable entre ellas, y son capaces de unir de manera no estable fragmentos sólidos con los que están mezclados. Los conglomerantes, en cambio, son capaces... Continuar leyendo "Conglomerantes vs aglomerantes: diferencias, amasado, fraguado y endurecimiento" »