Chuletas y apuntes de Química de Primaria

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Conceptos fundamentales de ácidos y bases

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1. ¿Qué significa, conceptualmente, que un ácido HX es más fuerte que otro ácido HY?

Porque uno tiene mayor(HX) capacidad de ceder protones

2. ¿Qué base de referencia tomamos para poder comparar la fortaleza de distintos ácidos?

El agua

3. ¿Cuál es la expresión matemática de la constante de acidez de un ácido HA?

[A-] [H3O+]
ka=_______________
[HA]

4. Sabiendo que las Ka del ácido tricloroacético (CCl3COOH) es 2,60·10-1 y la del ácido dicloroacético (CHCl2COOH) es 3,3·10-2, ¿cuál de los dos es un ácido más fuerte?

El tricoloacético porque tiene una ka mayor

5. ¿Cuál es la expresión matemática de la constante de basicidad de una base B?

[BH+] [OH-]
kb=________________
[B]

7. ¿Qué vale la constante de acidez de un ácido muy fuerte?

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En un recipiente de 5l se introduce gas oxigeno a la presión de 4 atm

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Densidad:


sí cojes alcohol y mira su densidad y divides el alcohol en dos recipientes la densidad va a ser la misma.

Temperatura

: si coges un helado y lo partes la temperatura va a ser la misma en los dos trozos

.Densidad

: aunque las materias tengan el mismo valor no ocupa lo mismo, su volumen no es el mismo.¿5l de agua y 5l de aceite tienen la misma masa?
No porque si lo ponemos en una balanza observaremos que la masa del aceite es menor que la del agua (el volumen es el mismo pero su peso no).El volumen de 1kg de plumas y de 1kg de hierro no es el mismo, ya que las plumas ocupan más. La masa de 1kg de plumas y 1kg de hierro es el mismo, ya que pesan lo mismo.La
masa es la medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. Se mide en kilogramos

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Química general

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3.1. Explicar las principales consideraciones que regulan la geometría de los cristales iónico - Cada catión debe agruparse a su alrededor (preferiblemente en contacto) con el máximo número posible de aniones y viceversa. - La separación entre iones de la misma carga debe ser la máxima posible compatible con la mínima separación entre iones de signo contrario (optimización de las fuerzas de atracción-repulsión electroestáticas). - Siempre debe respetarse la neutralidad eléctrica de la estructura;
Es decir,la proporción de cationes y aniones debe ser la correspondiente a la estequiométrica del compuesto.
MODELO DE EMPAQUETAMIENTO DE ANIONES - Estructura basada en empaquetamiento simple de aniones. - Estructuras basadas en empaquetamientos
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Sare kristalinoa

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Lotura kimikoa:


substantzia jakin bat eratzeko atomo, ioi edo molekulen arteko indarrak da.

Lotura ionikoa:


-Metal eta ez metalen artean ematen da.-Ioi positibo eta ioi negatiboen arteko elkarketa elektrostatikoa da.-Elektroi transferentzia bat ematen da metaletik ez-metalera.-Metala eta ez-metala azken geruzan 8 elektroiez inguratuta gelditzen dira.-Sare ionikoak eratzen dituzte.

Lotura ionikoaren eraketa:Behin ioi positiboak eta negatiboak eratuta, espazioan ordenatzen dira , kristal-sare bat osatuz.Ioia bakoitzak aurkako zeinuko ioi kopuru bat izan behar du inguruan ahalik eta hurbilen kopuru honi koordinazio indizea deitzen zaio eta multzoa (sarea izenekoa) neutroa da. Ez du kargarik.

Sare-energia:


Konposatu ioniko baten sare-energia, U, prozesu

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Lotura ionikoen propietateak

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URTZE ETA IRAKITE PUNTU BAXUAK:

Puntu horiek handiagoak dira molekularteko indarrak handitu ahala.


DENTSITATE TXIKIA:

Batzuk besteetatik ia independente direnez, molekulek bolumen handia okupatzen dute.


EROANKORTASUN TXIKIA:

Ez dute elektrizitatea edo nekez eroaten dute, elektroiek, inguruan loturak eratzen ari direlako eta ez dute mugitzeko askatasunik.


KARBONOZKO KRISTAL ATOMIKOEN PROPIETATEAK

Kristal horien egiturak erabakitzen ditu haien propietateak.

  • Gogortasun handia: diamantea gogorrena da; grafitoa, berriz, laminatan esfolia daiteke.

  • Urtze eta irakite puntu oso altuak: beraz, karbonoa ikaztu egiten da urtu aurretik.

  • Disolbagarritasunik eza: ez dago substantziarik disolba ditzakeenik.

  • Eroankortasun elektrikoa: diamantean nulua da, elektroi guztiak

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Periodicidad química

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-cuales son las partículas subatomica?:Una partícula subatómica es una partícula más pequeña que el átomo.
Puede ser una partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras partículas subatómicas, como son los quarks, que componen los protones y neutrones.

-

Electrón

Partícula que se encuentra alrededor del núcleo del átomo y que tiene carga eléctrica negativa.
-neutrón:Partícula elemental del núcleo del átomo que no tiene carga eléctrica.
-elemento: Parte que, junto con otras, constituye la base de una cosa o un conjunto de cosas materiales o inmateriales.
-Los cationes (iones cargados positivamente) y aniones(iones cargados negativamente) se forman cuando un metal pierde electrones, y los no metales ganan esos electrones.
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Conceptos de Oxidación y Reducción

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1- UN OXIDANTE ES:

C- La sustancia que gana electrones en un determinado proceso.

2- UN REDUCTOR ES:

C- Toda sustancia que pierde electrones en un determinado proceso.

3- SI UNA SUSTANCIA SE COMPORTA COMO UN OXIDANTE EN UNA DETERMINADA REACCIÓN QUÍMICA, PODEMOS DECIR DE ELLA QUE:

D- En otras reacciones actuará como oxidante o como reductora, dependiendo de los demás reactivos.

4- SI UNA SUSTANCIA ACTÚA COMO REDUCTORA EN UNA DETERMINADA REACCIÓN QUÍMICA, PODEMOS AFIRMAR DE ELLA QUE:

D- En otras reacciones actuará como oxidante o como reductora, dependiendo de los demás reactivos.

5- SEÑALE CUAL DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES ES LA CORRECTA:

D- El reductor reduce al oxidado, mientras él mismo se oxida.

6 - SE ENTIENDE: POR OXIDACIÓN UN FENÓMENO

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Concentración de soluciones y propiedades coligativas

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Concentración de una solución

La concentración de una solución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolución o de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente es la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores.

Molaridad (M)

La molaridad, o concentración molar, es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución.

M = (moles de soluto (n)) / (volumen de disolución (L))

Molalidad (m)

La molalidad (m) es el número de moles de soluto que contiene un kilogramo de solvente.

m = (moles de soluto (n)) / (masa de disolvente (kg))

Presión osmótica

La presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una... Continuar leyendo "Concentración de soluciones y propiedades coligativas" »

Lotura ionikoen propietateak

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Elektronegatibitatea eta loturaren polaritatea:


Elektronegatibitate ezberdineko atomoek lotura kobalentea ematen dutenean, elektroiak ez dira berdin konpartitzen eta ondorioz polo positibo eta negatiboak agertzen dira. H-H eta F-F molekulak apolarrak dira, bi atomoek elektronegatibitate berdina dutelako.Elektronegatibitatearen diferentziak erabakitzen du loturaren polaritatea.

Molekulen arteko loturak



-Van der Waalsen indarrak



-Dipolo-Dipolo indarrak

: dipolo iraunkorren artekoak (molekula polarrak). Ahulak dira.

-Sakabanaketa indarrak

: aldiuneko dipoloen artekoak (molekula apolarrak). Molekula handietan nabarmentzen dira. Ahulak dira.

-Hidrogeno loturak edo zubiak


Beste indar intermolekularrak baino sendoagoa. Bi atomoen artean hidrogeno zubiak izateko,
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Proceso de Fabricación del Amoniaco

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Fabricación del Amoniaco:

El N proviene del aire, y se separa del oxígeno mediante destilación del aire líquido o separación química en donde el O2 se consume en un proceso de combustión. El H2 se obtiene de materias primas, especialmente del gas natural por sus ventajas técnico-económicas. El “reformado con vapor de agua” del gas natural que produce gas de síntesis (CO+H2) se realiza a través de estas etapas:

1. Desulfuración del gas de partida:

Se necesita reducir lo máximo posible el contenido de azufre del gas natural ya que este “envenena” al catalizador de níquel necesario en el proceso. La forma más sencilla es hacer pasar el gas natural por un lecho de carbón activo impregnado con hierro, en el cual se va a ir formando... Continuar leyendo "Proceso de Fabricación del Amoniaco" »