Chuletas y apuntes de Química de Primaria

La tabla periódica es una fuente de información organizada de los elementos químicos.

Antecedentes

1. Lavoisier: Primera organización de los elementos químicos.
2. Berzelius: Simbología química actual.
3. Dobereiner: Triadas.
4. Newlands: Octavas.
5. Mendeleiev: Primera tabla útil.
6. Moseley: Organizó por los números cuánticos.

Organización de la Tabla Periódica

• Grupos: 18 “columnas”.
• Periodos: 7 “filas”.
• Bloques: 4 “S, D, P, F”.

Estado en el que se encuentra

A) Naturaleza

• Naturales: 90
• Sintéticos: 28

B) Propiedades Físico/Químicas

• Metales
• No metales
• Metaloides

Alotropía (No metales)

Propiedad de los elementos de presentarse en formas o estructuras diferentes.

Metaloides o Semimetales

• Presentan propiedades de los metales y no metales.
• Todos son sólidos

El Agua (H₂O)

La mayor parte del agua se encuentra en los océanos (agua de mar o agua salada). Más del 70% de la superficie del planeta es agua.

El agua de mar está llena de solutos, por lo que el mar es una gigantesca disolución acuosa.

El agua es la sustancia más abundante en los seres vivos (sustancia líquida, incolora y transparente).

Estados del agua:

• Sólido (Fusión) → Líquido (Vaporización) → Gaseoso
• Gaseoso (Congelación) → Líquido

El agua que se encuentra en condiciones de ser bebida sin que provoque perjuicios al ser humano se denomina agua potable. Esta contiene otros compuestos, en su mayoría iones, que no son nocivos cuando están presentes en bajas cantidades.

Procedimientos Artificiales de Purificación

Destilación del... Continuar leyendo "Composición, Propiedades y Química del Agua, Aire y Compuestos Orgánicos" »

Historia de la Tabla Periódica

Inicialmente, Meyer y Mendeleev propusieron organizar los elementos basándose en sus propiedades físicas y químicas, respectivamente. La tabla de Mendeleev tuvo mayor éxito debido a que cambió el orden de algunos elementos, ignorando los valores de los pesos atómicos, y dejó huecos para elementos no descubiertos, prediciendo sus propiedades. Mendeleev publicó una tabla más completa y precisa en 1872.

En 1913, Moseley descubrió una relación lineal entre las frecuencias que emiten los átomos y su número atómico, lo que llevó a la organización actual de la tabla periódica, desarrollada por Alfred Werner y Friedrich A. Paneth.

Características de los Elementos

Energía de Ionización

Energía necesaria... Continuar leyendo "Estructura Atómica y Enlaces Químicos: Propiedades y Estados de la Materia" »

Identidad de los Elementos

Los elementos son sustancias simples formadas por una misma clase de partículas denominadas átomos. Los átomos poseen un núcleo donde se encuentran los protones y los neutrones; alrededor del núcleo giran los electrones.

Elementos en las Geosferas

Alrededor del 20% de los elementos se encuentran libres (no combinados). La mayoría de ellos se encuentran combinados formando diferentes tipos de compuestos.

Elementos en los Seres Vivos

Macronutrientes

Entre los más importantes están C, H, O, N, P y S, elementos básicos para la formación de carbohidratos, lípidos, proteínas, ácidos nucleicos y otros compuestos orgánicos.

Micronutrientes

Entre estos se encuentran Fe, Mn, B, Zn, Cu y otros. Son requeridos en cantidades... Continuar leyendo "Elementos Químicos: Propiedades, Clasificación y Comportamiento en la Naturaleza" »

¿Qué son los Ácidos Grasos?

Un ácido graso es una biomolécula orgánica de naturaleza lipídica, caracterizada por una larga cadena hidrocarbonada lineal con un número par de átomos de carbono, y un grupo carboxilo en uno de sus extremos. Cada átomo de carbono se une al siguiente y al precedente mediante un enlace covalente sencillo o doble. El átomo de carbono terminal de la cadena hidrocarbonada suele tener tres enlaces libres ocupados por átomos de hidrógeno (CH₃-). Los demás átomos de carbono tienen dos enlaces libres, ocupados igualmente por átomos de hidrógeno (... -CH₂-CH₂-CH₂- ...).

En general, un ácido graso genérico puede representarse como R-COOH, donde R es la cadena hidrocarbonada que identifica al ácido en particular.... Continuar leyendo "Ácidos Grasos: Estructura, Funciones y Propiedades Esenciales en Biología" »

El Átomo: Unidad Fundamental de la Materia

El átomo es la unidad constituyente de la materia. Está formado por protones, electrones y neutrones.

Partículas Subatómicas

• Electrón: Carga -, Masa 10^-31 kg, Ubicación: Corteza. Descubierto por Thomson (1897).
• Protón: Carga +, Masa 1840x10^-31 kg, Ubicación: Núcleo. Descubierto por Rutherford (1919).
• Neutrón: Carga 0, Masa 1840x10^-31 kg, Ubicación: Núcleo. Descubierto por Chadwick (1932).

Modelos Atómicos

• Thomson: El átomo está constituido por una esfera de materia con carga positiva en la que se encuentran encajados los electrones (1904). Novedad: la existencia de los electrones.
• Rutherford: El átomo está formado por el núcleo y los electrones que giran en órbitas circulares a su alrededor

Ley de planck:

la radiación electromagnética depende de las cuantas, donde cada cuanta tiene contenido de energía directamente prporcional a la frecuencia

E= h*f

a menor long de onda mayor frecuencia mas contenido de energía.

Ley de kirchoff:

todo cuerpo que recibe radiación, absorbe, refleja y transmite una parte de esa radiación

Ley de Stefen Boltzmann:

calcul la energía emitida por un cuerpo negro.

E= σ T a la 4       σ =5,672x10 a la -8       T= en grados K

Ley de Wien:

la long de onda de máxima emisión de un cuerpo es inversamente proporcional a la temp absoluta del cuerpo.

μ= constante/T        constante= 2897μK

Balance de Radiación

B=RG(1-albedo) - Re    (durante el dia)

B=-Re     (para la noche)

Balance Calórico

Qn=