Separación de mezclas criba

Cilindro= π x r a la 2 x h

esfera= 3/4 x π x r a la 2

cono= 1/3 x π x h

oVolumen de un sólido irregular:
Se usa el método del desplazamiento de agua, el volumen del solido será igual a la Cantidad de agua desplazada, la cual se obtiene restando el volumen del agua Con el sólido, menos la cantidad de agua inicial.

oVolumen De un gas:
Depende de la temperatura y la presión en la que se encuentra y también Se puede calcular por desplazamiento de agua o de masa.

Temperatura:

medida del grado de calor Que tiene un cuerpo y está asociado al movimiento de las partículas. Expresa la Energía cinética de las moléculas de un cuerpo. No debe confundirse con el Calor.

farenheit= 9/5 x grados celsio +32

Kelvin= celsio +273

Propiedades carácterísticas:

ØPunto de fusión:
es la temperatura en La que una sustancia pasa del estado sólido a líquido.

ØPunto de Ebullición:
es la temperatura en la que una sustancia pasa de líquida a Gaseosa. Su opuesto es la condensación. La diferencia entre la ebullición y la evaporación, Es que la evaporación solo ocurre en las partículas superficiales de la Sustancia, mientras que con la ebullición toda la sustancia pasa de una vez a Estado gaseoso.

vCurva de Calentamiento:
representación grafica del cambio de fase de una sustancia a Medida que aumenta la temperatura con respecto al calor

ØDensidad:
Relaciona la cantidad de masa que está contenida en cierta unidad de volumen

. D=m/v

ØCálculo De la densidad a través de la pendiente de una recta:
la densidad de una Sustancia se puede calcular mediante un grafico de masa en función del volumen. La pendiente de la línea recta equivale a la densidad.

ØSolubilidad:
Capacidad que tiene una sustancia o un cuerpo para disolverse al mezclarse con Un líquido. También puede relacionarse como la máxima cantidad de soluto que Puede disolver un solvente.

Soluto (sto):

es lo que se disuelve.

Solvente (ste):

es quien disuelve.

 La solubilidad se expresa en gr de soluto Disuelto en 100 gr de solvente

üFactores que Afectan la solubilidad:
La solubilidad de una sustancia depende de varios Factores entre los cuales están:

1

La Naturaleza del soluto

La solubilidad es mayor entre sustancias cuyas moléculas Son iguales.

2

Temperatura

En los sólidos y los líquidos la solubilidad aumenta con la temperatura, por el Contrario, en los gases la solubilidad disminuye con la temperatura.

3

Presión

En los gases la solubilidad es proporcional a la presión aplicada. En los sólidos Y líquidos, la presión no afecta la solubilidad.

Sistema de Unidades:

Sistema Internacional de unidades

Es el sistema que se usa en todos los países del Mundo. Metro, kilogramo, segundo, amperio, kelvin, etc.

Sistema De unidades inglés:

es el conjunto de las unidades no métricas que se Utilizan actualmente como medida principal en EEUU

Medidas de longitud:

1milla= 160,9m

1 pie: 30,48cm

1 pulgada= 2,54cm

Medidas de volumen:

1 galón= 4,456litros

1 onza= 0.029litros

1 barril= 158,98 litros

Medidas de masa:

Libras= 453,6 gr

1tonelada= 1000kg

üMagnitud:
Es la propiedad de los cuerpos que puede ser medida, como el tamaño, el peso o La extensión.

üUnidad:
Cantidad que se toma como medida o como término de comparación de las demás de Su misma especie.

Mezclas

Combinación de 2 o más sustancias puras cuya composición tiene Proporciones variables. Las mezclas presentan propiedades y carácterísticas que Difieren a las de sus componentes por separado. Estas propiedades dependen de La proporción en las que se encuentran sus propiedades.

Sustancia pura:

es aquella que no puede descomponerse en otras más Elementales por medio de procedimientos físicos sencillos y que presentan una composición Y propiedades fijas en toda su masa. Por ejemplo, el agua y el oxigeno.

Si los componentes de la mezcla no Se distinguen a simple vista, la mezcla se lama homogénea, como por ejemplo el agua, el café, la gasolina.

-Las soluciones:

son la uníón de al menos 2 sustancias en Proporciones diferentes, el soluto es el que se encuentra en menor cantidad y El solvente en mayor cantidad.

-Los coloides

Son pequeñas partículas que se esparcen por otra Llamada dispersor y estas son las responsables de darle color o cambiarlas, Como la mayonesa y la mantequilla.

Si es posible distinguir a simple Vista sus componentes hablamos de una mezcla heterogénea.
Ej.: el granito, El jugo

*Mezclas groseras

Son aquellas que tienen propiedades que podemos Diferenciar a simple vista por su tamaño. Ej: cereal, sopa

*Suspensiones:

tienen partículas finas definidas suspendidas en Agua u otro líquido por un tiempo y que luego sedimenta. Como el agua con Arena.

Procedimientos de separación de mezclas

*Separación de mezclas Homogéneas:

se separan dependiendo de la Naturaleza del material. También se le llaman procedimientos de separación física

üDestilación:
Consiste en separar líquidos con diferentes puntos de ebullición por medio de Calentamiento y posterior condensación de la sustancia. La destilación consiste En dos fases: la primera en la que el líquido se pasa a vapor y en la segunda El vapor se condensa, pasando de nuevo a líquido, en un matraz distinto al de La separación.  Se usa en la separación de Los hidrocarburos para obtener gasolina.

üCromatografía:
Consiste en la separación de componentes que difieren en el grado de absorción a La superficie de un material que no reacciona. Se conocen varias formas de cromatografía: Cromatografía de columna, de papel y de gases. Se usa para separar mezclas como La salsa de tomate y los pigmentos de las plantas.

üExtracción:
Es la separación de los componentes de una mezcla de acuerdo a la solubilidad De cada sustancia en diferentes contextos. Es necesario que la sustancia que se Desea extraer sea soluble en el solvente pero que el resto de la sustancia no Lo sea. Por ejemplo: este método se usa para la extracción de café.

Separación de mezclas heterogéneas:

los métodos de separación de Sustancias heterogéneas dependen de sus propiedades y también se les llama métodos De separación mecánica

üTamización:
Consiste en separar sólidos de diferentes tamaños empleando un colador (criba, Tamiz o cedazo). Se retiene el material más grueso y se deja pasar el más fino. Por ejemplo: en el proceso de la fabricación de la harina se separa la harina Del afrecho.

üDecantación:
Se usa para separar líquidos invisibles que no se pueden disolver entre ellos. El Material más denso o pesado se precipita al fono mientras que el más liviano Permanece en suspensión. Por ejemplo, el agua y el aceite.

üCentrifugación:
Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se Coloca la mezcla dentro de un aparato llamado centrifuga que tiene un Movimiento de rotación constante o rápido, lográndose que las partículas de Mayor densidad se vayan al fondo y las mas livianas quedan en la parte Superior. Por ejemplo: separar el suero del plasma de la sangre.

üFiltración:
Permite separar un sólido no soluble en un líquido. Las partículas sólidas Quedan retenidas en un papel de material poroso llamado filtro. Se usa para Separar arena de agua.

üImantación:
Se aplica para separar mezclas formadas por un material magnético y otros que No lo son. La separación se hace pasando un imán a través de la mezcla para que Se adhiera a él. Ej: para separar limaduras de hierro que se encuentran Mezcladas con azufre

Concentración de las soluciones:

Se refiere a la cantidad específica de soluto presente en una solución.

Insaturada

El soluto es menor que el Solvente

Saturada

Son iguales

Sobresaturada

El soluto es mayor que El solvente

Una forma de expresar La concentración En forma cuantitativa donde se define el porcentaje como las partes de soluto En 100 partes de solución.

% masa/masa:

es la cantidad de soluto por cada 100gr de solución

%m/m=msto entre msol x 100

%masa/volumen

Indica la masa en gr De soluto por cada 100ml de solución.

%m/v=msto entre vsol X100

%volumen/volumen

Expresa el volumen de Soluto por cada 100 ml de solución

%v/v=vol del soluto entre vol de La solución x 100