Chuletas y apuntes de Química de Primaria

1. ¿En qué consiste la igualación de ecuaciones químicas?

Consiste en igualar cada miembro de una ecuación química de tal forma que los reactantes y productos mantengan la misma proporción en términos de átomos de cada elemento. Para ello, se agregan coeficientes estequiométricos a las fórmulas de las sustancias que lo requieren, sin alterar los subíndices de dichas fórmulas.

2. Igualación de una ecuación química por el método de tanteo

Ecuación sin igualar:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄

Ecuación igualada por tanteo:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + 1K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Comprobación del balance de átomos:

3. Igualación de una reacción por el método redox

Reacción... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Ecuaciones, Leyes y Elementos Esenciales" »

Clasificación de los Compuestos Inorgánicos

Los compuestos inorgánicos se pueden clasificar según el número de elementos que los componen en:

• Binarios: Formados por dos elementos.
• Ternarios: Formados por tres elementos.
• Cuaternarios: Formados por cuatro elementos.

Ejemplos de Compuestos Inorgánicos

Binarios

• ClNa (Cloruro de sodio)
• NaH (Hidruro de sodio)
• Cl₂O (Óxido de cloro (I))

Ternarios

• Fe(OH)₃ (Hidróxido de hierro (III))
• H₂S (Ácido sulfhídrico)
• HNO (Óxido de nitrógeno (II))

Cuaternarios

• NaHCO₃ (Bicarbonato de sodio)
• K₂HSO₅ (Hidrogenosulfato de potasio)
• Na₂HPO₅ (Hidrogenofosfato de sodio)

Formación de Anhídridos y Óxidos Metálicos

Anhídridos

Los anhídridos se forman por la reacción directa de un no metal con el oxígeno, intercambiando sus... Continuar leyendo "Clasificación y Formación de Compuestos Inorgánicos: Nomenclatura y Ejemplos" »

Considerada. Algunos muy conocidos son: amarillo de metilo: vira a pH ácido en el intervalo de pH 2-4 de rojo a amarillo; tornasol: vira desde un pH 6 a 8 transformando disoluciones rojas en azules; azul de bromotimol: su intervalo de viraje está en torno a la neutralidad, entre pH 6-7.6 pasando de amarillo a azul; fenolftaleina: vira a pH alcalinos desde un pH 8 hasta un pH 10 transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados o violetas.

Conceptos de oxidación y reducción:

• Oxidación: proceso en el que una sustancia se combina con oxígeno y hay ganancia de oxígeno.
• Reducción: proceso inverso, proceso por el que una sustancia pierde oxígeno.

Concepto electrónico (actual):

• Oxidación: proceso en el que una especie

Areometría: Fundamento y Aplicación en la Medición de Masa Volúmica

La areometría, basada en el principio de Arquímedes, se utiliza para determinar la masa volúmica de líquidos. Esta determinación se basa en la flotabilidad que experimenta un cuerpo de peso constante (areómetro) en el líquido. Los areómetros, comúnmente conocidos como densímetros cuando están graduados en unidades de masa volúmica a 20ºC, se introducen en el vino para realizar la lectura.

Importante: Es crucial que el dióxido de carbono esté completamente disuelto en el vino. La presencia de burbujas puede alterar la flotabilidad del densímetro, afectando la precisión de la medición.

Acidez Volátil en Vinos: Definición y Método de Determinación

Definición

Tipos de Uniones Químicas

Se producen uniones covalentes y varias uniones no covalentes:

1. Puentes de Hidrógeno: Un protón H⁺ es compartido entre dos átomos electronegativos próximos entre sí.
2. Uniones Iónicas: Resultado de la fuerza de atracción entre grupos ionizados de carga contraria.
3. Interacciones Hidrofóbicas: Asociación de grupos no polares en las que se excluye el contacto con el agua.
4. Interacciones de Van der Waals: Cuando los átomos están muy cerca, esta proximidad induce fluctuaciones en sus cargas, causa de atracciones mutuas entre los átomos.

Proteínas y Punto Isoeléctrico

Las proteínas tienen carga positiva y negativa. Tienen un pH definido para cada proteína, en el que la suma de las cargas positivas y negativas es igual... Continuar leyendo "Explorando las Uniones Químicas, Proteínas y Enzimas: Fundamentos y Funciones" »

Átomo: la parte más pequeña de un cuerpo simple que puede entrar en contaminación química.

Molécula: La parte más pequeña de un cuerpo simple o de un cuerpo compuesto que puede existir con las propiedades características de dicho cuerpo.

Masa atómica: Relación entre la masa de un átomo y la doceava parte de masa del carbono 12.

UMA: Suma de las masas atómicas de los átomos que componen la molécula.

Mol: Cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 kg de carbono 12.

Fórmula química: Representación química de las moléculas de los elementos y de los compuestos.

Electronegatividad: Capacidad de un átomo de atraer un electrón hacia él, que comparte con otro átomo.

Potencial

HISTORIA DEL SISTEMA PERIÓDICO

Ley periódica cuando tos elementos se Organizan en orden crecente de ae masas atomcas, agunas propiedades Se2 SISTEMA PERIÓDICO ACTUAL
Cuando lbseementos se organizan en orden Creciente de sus números atómicos, agunas propiedades se repiten .

Periodo

Al colocar a los elementos químicos con edades Semejantes en la misma columna, quedan siete filas horizontales Denominadas periodos .

Grupos

Hay 18 columnas o grupos En Cada grupo se encuentran elementos con propiedades químicas Semejantes Algunos tienen nombre propio: metales alcalinos, metales Alcalinotèrreos, anfigenos, halögenos, gases nobles conociendo la Posición tabla periódica podemos saber su configuración Electrónica, y viceversa

3 APANTALLAMIENTO

4) Adsorción: definición, 5 teorías, adsorbentes (distintos tipos), leyes aplicables, métodos.

- La adsorción es un fenómeno que tiene lugar en la superficie de separación de dos fases: una sólida (o líquida) y otra fluida.

- Es un fenómeno donde sustancias de gran superficie esférica (adsorbentes) retienen al adsorbato.

Teorías de la adsorción

El análisis volumétrico es ampliamente utilizado para la determinación precisa de cantidades de analito del orden de las milimoles. También se puede aplicar a cantidades más pequeñas cuando se combina con técnicas instrumentales para la detección del punto final, como la espectrofotometría o la potenciometría. Los métodos volumétricos suelen ser rápidos y, a menudo, se pueden automatizar.

Los métodos volumétricos de análisis se basan en la medición del volumen de una disolución de un reactivo (R) necesario para que la reacción con el analito (A) se verifique cuantitativamente.

Conceptos Clave en Volumetría

• Peso Equivalente: Se define como el peso molecular de una sustancia, expresado en gramos, dividido entre el número de

Compuestos Orgánicos

Características (Apolares)

• Más de 9.000.000 compuestos orgánicos.
• Compuestos de carbono, contienen C, H, O, N, S, P, X (halógenos), Fe, Na, K, etc. (aproximadamente 20 elementos).
• Insolubles en agua.
• Solubles en disolventes orgánicos.
• Son inflamables.
• Son compuestos formados a partir de la unión entre átomos por enlaces covalentes.
• Menor densidad que el agua.
• No conducen corriente eléctrica.
• Reacciones lentas.
• Puntos de ebullición y fusión bajos.

Compuestos Inorgánicos

Características

• Solubles en agua.
• Insolubles en disolventes orgánicos.
• No son inflamables.
• Enlaces iónicos (generalmente).
• Mayor densidad que el agua.
• Conducen la corriente eléctrica (en disolución o fundidos).
• Reacciones rápidas.
• Puntos de fusión y ebullición