Chuletas y apuntes de Química de Primaria

Determinación de los Números Cuánticos

Para establecer los números cuánticos, debemos considerar los siguientes parámetros:

• El primer número, "n" (número cuántico principal), es el valor que corresponde al periodo donde se encuentra el electrón.
• "l" (número cuántico secundario o azimutal) va desde 0 hasta n-1 y puede tener los valores de 0, 1, 2, 3 y 4. En este caso, es 1 ya que se encuentra en el orbital p.
• "m" (número cuántico magnético) es -1 porque l, en este caso, permitiría valores de -1, 0, 1; elegimos el 0 porque, al haber dos electrones desapareados, se coge el último.
• "s" (número cuántico de espín) tiene que ser ±1/2, pero en este caso sería +1/2 porque las flechas están orientadas hacia arriba.

Propiedades Periódicas

Hidrocarburos

• Solubilidad: Son insolubles en agua, aunque sí solubles en solventes orgánicos como dioxano, éter y acetona, entre otros.
• Conductividad: No conducen la corriente eléctrica.
• Densidad: Tienen menor densidad que el agua; la densidad aumenta de manera regular en relación con el número de átomos de carbono de la cadena.
• Puntos de fusión y ebullición: Son bastante bajos. Al aumentar la temperatura, algunos se descomponen, se carbonizan o se volatilizan, dependiendo de la sustancia. Si aumentan las masas moleculares de los hidrocarburos, también aumentan las temperaturas de fusión y ebullición.
• Inflamabilidad: Los hidrocarburos son inflamables. Si la combustión es completa, se produce dióxido de carbono y agua; si la combustión

Fundamentos de las Masas Esponjosas

• Masa Esponjosa Aireada: Al batir el huevo y el azúcar, se mezclan y absorben aire, lo cual permite que aumente el volumen, logrando una textura esponjosa.
• Masa Esponjosa Líquida: Su método de cocción es al fuego, ya sea en sartén, plancha o mediante fritura.

Factores que Impiden el Crecimiento del Bizcocho

Un bizcocho puede no subir debido a:

• Batido insuficiente.
• Batido excesivo.
• Reposo prolongado antes de la cocción.
• Apertura prematura del horno.
• Temperatura del horno excesivamente alta.

Técnicas de Cocción y Recetario

Bizcocho cocido al vapor

Capuchina

Ingredientes: Yema, huevo y maicena.

Elaboración: Se baten las yemas y los huevos al baño maría; fuera del calor, se continúa batiendo hasta triplicar el volumen.... Continuar leyendo "Técnicas de Repostería: Fundamentos Químicos y Elaboración de Bizcochos" »

Introducción a la Química

Elementos Químicos

No Metales

• Hidrógeno (H)
• Carbono (C)
• Nitrógeno (N)
• Oxígeno (O)
• Flúor (F)

Metales

• Oro (Au)
• Plata (Ag)
• Cobre (Cu)
• Mercurio (Hg)
• Aluminio (Al)
• Manganeso (Mn)

Evolución del Modelo Atómico

• Demócrito (440 a.c.): Afirma que todo el mundo se compone de partículas rodeadas de vacío, estas partículas son llamadas átomos. Modelo discontinuo.

• John Dalton (1808): Desafía la teoría aristotélica, demostró que las sustancias estaban formadas por átomos, así volviendo a la idea de Demócrito y comprobándola. Todas las sustancias se descomponen de los mismos elementos. Donó el dinero que recibió por este descubrimiento ya que era cuáquero. Fue el primer modelo científico, esfera compacta.

• J.J. Thompson (1897)

¿Qué es la Flotación de Minerales?

Flotación

Fases Presentes en la Flotación de Minerales

Fase Gaseosa

Clasificación de las Sustancias

Sustancias Homogéneas

No se distinguen visualmente sus componentes. Todas sus partes tienen las mismas propiedades y composición uniforme.

Sustancias Heterogéneas

Se distinguen visualmente varios componentes. Sus diferentes partes tienen propiedades distintas y composición no uniforme.

Clasificación Adicional: Puras y Mezclas

Sustancias Puras

Están formadas por una única sustancia y son siempre homogéneas. Poseen propiedades específicas y composición definida.

Mezclas

Son la combinación de dos o más sustancias, que pueden ser homogéneas o heterogéneas. A diferencia de las sustancias puras, estas no poseen propiedades específicas fijas, ya que sus componentes conservan sus propiedades individuales.

Mezclas

Molaridad

Molaridad: de una solución es la cantidad de moles de soluto disueltos en 1000 mL de disolución.

Problema 1

¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 0,24 moles de fosfato de calcio en 800 mL?

Solución

solutos (moles) | solución (mL)
       x                        1000
     0,24                     800

x = (0,24 moles * 1000 mL) / 800 mL = 0,30 moles

La molaridad es 0,30 M.

Problema 2

¿Cuántos gramos de yoduro de sodio se necesitan para preparar un litro de una solución 2 molar?

Solución

Masa molar NaI: 23 + 127 = 150 g/mol

Para preparar 1 Litro (1000 mL) de una solución 2 M, se necesitan 2 moles de NaI.

Gramos de NaI = 2 moles NaI * (150 g / 1 mol) = 300 g NaI

b) ¿Cuántos

Reflexiones sobre la Velocidad de Reacción

La naturaleza de los solutos, como el zinc y el hierro, influye significativamente en la velocidad de las reacciones químicas. La diferencia en la naturaleza de estos solutos provocó una mayor liberación de burbujas en el tubo A en comparación con el tubo B. La formación de hidrógeno gaseoso como uno de los productos es la razón por la cual se observó la liberación de burbujas en los tubos de ensayo.

Experimento N° 5: Descomposición Catalizada del Peróxido de Hidrógeno

Hipótesis

El dióxido de manganeso (MnO₂), al ser un catalizador, acelerará la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno (agua oxigenada). Como resultado, se liberará una gran cantidad de oxígeno gaseoso.... Continuar leyendo "Dinámica de Reacciones Químicas: Velocidad, Catalizadores y Equilibrio" »

Clasificación de la Materia: Sustancias Simples y Compuestos

• Sustancias simples: son las que pueden estar formadas por un solo tipo de átomos.
• Compuestos: son sustancias que resultan de la unión de átomos de distintos elementos.

Propiedades de los Elementos Químicos

Metales

• Representan el 75% de todos los elementos.
• Tienen un brillo característico que se denomina brillo metálico.
• Conducen bien el calor y la electricidad.
• Son dúctiles (es decir, que se pueden estirar en hilos) y maleables (es decir, que forman láminas).
• Excepto el mercurio, que es líquido, son sólidos a temperatura ambiente y funden a alta temperatura.
• Tienden a perder electrones y forman iones positivos.

No Metales

• Son malos conductores del calor y de la electricidad.
• A temperatura

Definición de Sustancia Pura

Una sustancia pura es aquella cuya composición es constante y no varía aunque sea sometida a cambios físicos. En cambio, si sometemos una mezcla a un cambio físico, es posible que alguno de los componentes altere la composición de la misma. Estas se caracterizan por:

• Una composición química única y definida y unas propiedades específicas que las caracterizan.
• Cuando las sustancias puras experimentan un cambio químico, su composición cambia y se pueden transformar en otras sustancias puras con propiedades diferentes.

Clasificación de las Sustancias Puras

Estas pueden clasificarse en:

• Elementos o sustancias simples: Están formadas por un solo tipo de átomos; por ejemplo, el helio y el oro.
• Compuestos: Son