Como varia la carga nuclear efectiva que experimentan los electrones de Valencia de un átomo que va de izquierda a derecha a lo largo de un periodo de la tabla periódica

HISTORIA DEL SISTEMA PERIÓDICO

Ley periódica cuando tos elementos se Organizan en orden crecente de ae masas atomcas, agunas propiedades Se2 SISTEMA PERIÓDICO ACTUAL
Cuando lbseementos se organizan en orden Creciente de sus números atómicos, agunas propiedades se repiten .

Periodo

Al colocar a los elementos químicos con edades Semejantes en la misma columna, quedan siete filas horizontales Denominadas periodos .

Grupos

Hay 18 columnas o grupos En Cada grupo se encuentran elementos con propiedades químicas Semejantes Algunos tienen nombre propio: metales alcalinos, metales Alcalinotèrreos, anfigenos, halögenos, gases nobles conociendo la Posición tabla periódica podemos saber su configuración Electrónica, y viceversa

3 APANTALLAMIENTO Y CARGA NUCLEAR EFECTIVA Apantallamlento

El apantallamiento se Produce con la repulsión entre los electrones del átomo

Carga Nuclear efectiva

La carga nuclear efectiva viene dada por la Expresión Siendo Zel número atóomico del elemento ya el Apantallamiento. Variación de la carga nuclear efectiva La carga Nuclear efectiva dentro de un periodo aumenta de izquierda a derecha Porque aumenta el número de electrones en la misma capa y el Apantallamiento no La carga nuclear efectiva de un grupo no varia, Porque el número de electrones y el apantallamiento aumentan de la Misma forma
4 PROPIEDADES PERIÓDICAS Radio atómico de un elemento es la mitad de la Distancia internuclear mínima, d, que presenta una molécula Diatómica de ese elemento en estado sólido. El radio atómico Dentro de un periodo disminuye con z al aumentar la carga nuclear Efectiva sobre la misma capa El radio atómico dentro de un grupo Aumenta con z, porque a igual fuerza nuclear efectiva hay más CapasRadio iónico
En un catión, al perder electrones, la Carga nuclear efectiva es mayor que la del átomo neutro. El radio Del catión es menor que el del átomo neutro. En un anión, al ganar Electrones, la carga nuclear efectiva es menor que la del átomo Neutro. El radio del anión es mayor que el del átomo neutro.
Energía de ionización, El Es la mínima energía necesaria para Que un ätomo neutra X en estado gaseoso y en su estado electrónico Fundamental, ceda un electrón de su nivel externo y dé lugar a un Ion monopositivo, X también en estado gaseoso fundamental. La energla De ionización un periodo aumenta con Z. Ya que al aumentar la carga Nuclear efectiva y disminuir el radio la fuerza de atracción La Energía de ionización dentro de un grupo disminuye con Z. Ya que a Igual fuerza nuclear efectiva y mayor radio fuerza de atracción es Menor Afinidad electrónica, AE Es la variación de energía Que se produce cuando un átomo neutro, x, en estado gaseoso y en su Estado electrónico fundamental, adquiere un electrón y se Transforma en un mononegativo,x también en estado gaseoso y Fundamental su variación no es muy regular. En general, tendencia a Adquirir configuración electrónica de gas noble, tener todos los Orbitales semillenos o el número de capas son variables que marcan La tendencia del gráfico resumen.

Electronegatividad, EN

Es Una medida de la capacidad de un átomo para competir por el par de Electrones que comparte con otro átomo al que está unido por un enlace químico Se usa la escala de Pauling que toma el valor 4,0 Máximo para el flúor y el mínimo de 0,7 para el francio La Electronegatividad dentro de un periodo aumenta con z Al aumentar la Carga nuclear efectiva y disminuir el radio, es mayor la tendencia a Retener los electrones de enlace La energía de ionización dentro de Un grupo disminuye con Z. Ya que a igual fuerza nuclear efectica y Mayor radio es mejor ka tendencia a retener los electrones de en lace .

1POR QUE SE UNEN LOS ÁTOMOs?

Las fuerzas que mantienen unidos los átomos, los Iones o las moléculas en las sustancias químicas (elementos y Compuestos) constituyen el enlace químico. Distancia de enlace es la Distancia en la que la energía potencial es miínima y, por tanto, la Estabilidad molecular es máxima La estabilidad de los átomos en el Enlace se obtiene cuando los átomos llegan al octeto electrónico, Que se identifica en la actualidad con una configuración electrónica De noble (ns'np) capa) de Valencia. 

2 ENLACE IóNICO

El enlace iónico consiste en la uníón de iones con cargas Eléctricas opuestas por fuerzas de atracción electrostática Energía en las redes iónicas e Ciclo de Born-Haber.
Energía Reticular o energía de red U, es la energía liberada en la Formación del enlace iónico a partir iones en estado gas .

Ecuación De Born-Landé

Z y z son las cargas de los iones; e es la carga Del electrón, NA es el número de Avogadro; res la distancia entre Iones A es la constante de Madelung; n es el factor compresibilidad; K es la constante de Coulomb. 

3 ENLACE COVALENTE

Este de enlace se forma generalmente entre dos no Metales. En su capa de Valencia hay pocos electrones desapareados. Los átomos unidos por enlace covalente pueden compartir hasta tres Pares de electrones para conseguir la estabilidad que proporciona Tener ocho electrones del octeto electrónico. E Sustancias Covalentes moleculares, Su entidad mínima son moléculas formadas Por átomos unidos a su vez por enlace covalente. Ejemplos de ellas Son el agua, H,O, amonlacO, NHa.. Sólidos covalentes. Su entidad Mínima son átomos que se unen entre si por enlaces covalentes en Forma redes tridimensionales.Ejemplos típicos son las redes que el Carbono en el diamante o en el grafito.

ENLACE METÁLICO

El enlace metálico se describe como un enlace deslocalizado entre Los centros positivos (núcleos atómicos) y los electrones de Valencia compartidos por una gran cantidad de âtomos metálicos.

Nube electrónica

Esta teoría explica perfectamente la gran Conductividad eléctrica y térmica que presentan los metales, así Como su gran resistencia, ya que la nube electrónica impide en todo Momento que se enfrenten los centros positivosevitando así la Repulsión. La nube electrónica hace de almohadilla, evitando la Repulsión y permitiendo también que este tipo de redes se deformen Con facilidad, estirándose en hilos (ductilidad) o láminas (maleabilidad).

5 COMPARACIÓN DE LAS PROPIEDADES FÍSICAS EN Función DEL TIPO DE ENLACE

-ENLACE Iónico

Sólidos cristalinos Puntos de fusión elevados Puntos de Ebullición elevados Duros y frágiles Solubles en agua Conductores De la electricidad fundidos o en disolución, aislantes en estado Solido. 

ENLACE COVALENTE MOLECULAR:

En general, líquidos y gases Puntos de fusión bajos Puntos de ebullición bajos. Solo son solubles en agua las sustancias Polares No conducen la electricidad. 

-ENLACE COVALENTE SOLIDO COVALENTE

Sólidos. Puntos de ebullición elevados. La Solubilidad y conductividad varíarn de una sustancia a otra.

ENLACE Metálico

Sólidos cristalinos Dúctiles y maleables Puntos de fusión elevados. Puntos de ebullición elevados Insolubles en agua.

1 OCTETO DE LEWIS

 El enlace covalente consiste en compartir uno o más Pares de electrones entre dos átomos, con el objetivo de alcanzar el Octeto electrónico y, por tanto una estructura de gas noble, ns'np* El orden de enlace en las moléculas covalentes es precisamente el Número de pares de electrones compartidos, y puede tener valor 1 (enlace sencillo), 2 (enlace doble) o 3 (enlace triple). A medida que Aumenta el orden de enlace (simple, doble y triple), también aumenta La energía de enlace y, por tanto, la estabilidad de la molécula Enlace covalente coordinado o dativo En este enlace covalente los dos Elementos comparten el par de electrones de tal forma que uno de Ellos aporta el par de electrones y el otro aporta un orbital vacío Donde alojarlos

2 GEOMETRÍA DE ENLACE La teoría de repulsión de pares de electrones de la capa Valencia (TRPECV)

se basa en que las moléculas estables Adquieren la orientación que provoca menor repulsión entre los Pares de electrones de la capa de Valencia - Pares no enlazantes o Pares libres son los pares de electrones que no forman enlace, pero Que ocupan un lugar en el espacio. . Pares de electrones enlazantes Son los pares de electrones que constituyen los enlaces

3 HIBRIDACIóN

Teoría del enlace de Valencia Cada par de Electrones compartido se encuentra en un orbital entre los átomos que Forman el enlace. Pertenece a ambos átomos al mismo tiempo. Se la Denomina zona de solapamiento orbital y allí localiza el par de Electrones de enlace. Solapamiento frontal: enlace o, cuando los dos Orbitales se enfrentan. Se da entre dos orbitales s entre uno s y Otro p, o entre dos orbitales p con solapamiento frontal. Es el que Da lugar a los enlaces sencillos.

Solapamiento Lateral: enlace r, cuando los orbitales se encuentran paralelos y Separados una cierta distancia en el espacio. Se da entre orbitales p Paralelos Es el que produce los enlaces múltiples La hibridación de Orbitales consiste en hacer una combinación de los orbitales del átomo central entre si para formar combinaciones de orbitales Ilamadas orbitales híbridos Para averiguar la geometría molecular es Necesario: conocer la forma y orientación de los orbitales Combinados (s, p). Los orbitales híbridos formados (sp, sp' y sp) y Los tipos de solaparniento que pueden tener lugar (rontal o lateral)

4 POLARIDAD

Decimos que el enlace covalente es apolar cuando los átomos son Iguales o tienen electronegatividades parecidas. En ese caso, el par De electrones del enlace se encuentra en medio de ambos. La densidad Electrónica es igual en toda la molécula . El enlace covalente es Polar cuando los átomos enlazados de forma covalente tienen Diferente electronegatividad El par de electrones del enlace se Encuentra desplazado hacia el átomo más electronegativo. La Densidad electrónica es asimétrica La separación de carga en una Molécula crea un momento dipolar, H. Es una magnitud vectorial que Se representa con una flecha que apunta en la dirección del elemento Más electronegativo. Una molécula en conjunto puede ser polar o no. Sumando vectorialmente los momentos dipolares de cada enlace se Conoce el momento dipolar molecular. Puede ser nulo, según la Geometría molecular 5 ENLACE ENTRE MOLÉCULAS
Enlace de hidrógeno El enlace de hidrógeno se da Entre moléculas polares que contienen un átomo de hidrógeno y un átormo pequeño y muy electronegativo (N, O, F). Fuerzas de Van der Waals Enlace que se establece entre moléculas polares es decir, Aquellas que forman dipolos permanentes como por ejemplo: HCl, PHs. H.S y CO. Fuerzas de London Enlace que se establece entre moléculas Apolares o átomos que forman dipolos instantáneos. Estas fuerzas Aumentan con el tamaño de la molécula6 PROPIEDADES FÍSICAS Y FUERZAS DE ENLACE una fusión o vaporización es Un cambio físico, y la justificación de las temperaturas o puntos de Fusión y ebullición de las sustancias se realiza en el tipo de Enlace o fuerza intermolecular que tienen. Al fundir o vaporizar Moléculas covalentes como agua amoniaco, yodo, etc., se rompen las Uniones intermoleculares (enlace de hidrógeno, fuerzas de Van der Waals, fuerzas de London) y nunca los enlaces covalentes existentes En las moléculas. En un sólido cristalino covalente (diamante, Grafito, cuarzo) no hay fuerzas intermoleculares y, por tanto, si se Funde o vaporiza se rompen los enlaces covalentes En los sólidos Iónicos, al fundir o vaporizar se rompen los enlaces iónicos entre Los aniones y los cationes No hay fuerzas intermoleculares porque no Hay moléculas. En los sólidos metálicos, para fundir un metal es Necesario romper la red metálica que mantiene a los cationes Inmersos en el mar de electrones y nunca se podrá hablar de uniones Intermoleculares ya que no hay moléculas. En una reacción química Si se rompen los enlaces covalentes.