Chuletas y apuntes de Química de Primaria

Mejor respuesta:

Enlace covalente apolar

Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad.

• Ejemplo 1: La molécula de hidrógeno (H₂), la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero.
• Ejemplo 2: El metano (CH₄), con átomos diferentes. La electronegatividad del carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace se considera no polar.

Además, el metano es una molécula muy simétrica, por lo que las pequeñas... Continuar leyendo "Diferencias y Características del Enlace Covalente Polar y Apolar" »

Cinètica Química

Energia d'Activació

Teoria de les col·lisions: Les molècules dels reactius es mouen a molta velocitat i xoquen entre si contínuament. Una reacció només es produeix quan un xoc assoleix l'energia d'activació. Com més petita sigui aquesta energia, més alta serà la velocitat de reacció.

Teoria del complex activat: L'energia d'activació és l'energia que han d'assolir les molècules dels reactius per poder arribar a l'estat de transició. Com més petita sigui, més alta serà la velocitat de reacció.

Influència de la Temperatura i els Catalitzadors

Influència de la temperatura: Un augment de temperatura de la reacció fa augmentar la velocitat de la reacció.

Influència dels catalitzadors: Els catalitzadors són substàncies... Continuar leyendo "Conceptes Fonamentals de Química: Cinètica, Equilibri i Estructura" »

Mezclas y sus Propiedades Fundamentales

Definición de Mezcla

Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la cual cada sustancia conserva sus propiedades características individuales.

• Mezcla Homogénea: La composición es uniforme en toda la mezcla, lo que significa que sus componentes no se distinguen a simple vista.
• Mezcla Heterogénea: La composición no es uniforme, y se pueden distinguir claramente varias fases o componentes.

Es importante destacar que la homogeneidad y heterogeneidad son conceptos que dependen de las condiciones experimentales y del nivel de observación. Por ejemplo, la sangre humana y la leche, a simple vista, parecen homogéneas, pero un microscopio revela su heterogeneidad.

Técnicas de Separación de Mezclas

Las... Continuar leyendo "Química Fundamental: Mezclas, Disoluciones y Propiedades Físicas Clave" »

LÍPIDOS

Están compuestas por hidrógeno y carbono y oxígeno, soluble en disolventes polares y apolares. 

• Saponificables: Formados por ácidos grasos unidas a otras moléculas formado por ésteres, proceso denominado esterificación. 

Por ej: El jabón se forma al reaccionar con una base fuerte, proceso denominado saponificación.

• Insaponificables: Derivados de hidrocarburos. 

Lípidos complejos:

• Fosfoglicéridos

  
  Formado por 2 ácidos grasos, 1 glicerina, 1 ácido fosfórico y 1 alcohol.

Por ej: Caféína, presente en el hígado y en la membrana del cerebro.

Ácidos grasos: Están formados por cadena hidrocarbonada de tipo lineal con más de 8 C , el último corresponde a un grupo carboxilo o grupo ácido. 

• Saturados: Enlaces simples entre átomos

Técnicas de Caracterización de Carbohidratos

1) Ensayo de Molisch: Reconocimiento General de Carbohidratos

Este ensayo es utilizado para el reconocimiento general de los carbohidratos. Los polisacáridos y disacáridos se hidrolizan con ácido sulfúrico concentrado hasta monosacáridos y se convierten en derivados del furfural o 5-hidroximetilfurfural. Estos derivados reaccionan con el alfa-naftol, formando un anillo de color violeta.

Muestras:

• Glucosa
• Sacarosa
• Almidón

Detección de Azúcares Reductores

2) Ensayo de Fehling

Los azúcares que poseen un grupo reductor son oxidados por numerosos agentes. El más empleado es el catión Cu⁺⁺, cuyas sales son de color azul. Este ion se reduce a Cu⁺ y forma un precipitado rojizo de óxido cuproso.

Reactivo

Equilibrio Químico

Las reacciones químicas ocurren de una manera completa o parcial; por lo tanto, las podemos clasificar en reversibles e irreversibles. Una reacción completa es aquella que ocurre en un solo sentido y se le llama irreversible porque los productos no se convierten en reactivos nuevamente.

Presión de vapor de una solución formada por dos líquidos volátiles

Cuando se tienen soluciones de dos líquidos, por ejemplo, el agua y el alcohol, benceno y tetracloruro de carbono.

Cinética química

Es la parte de la química que se encarga del estudio de la rapidez de una reacción, el equilibrio químico y el mecanismo de una reacción.

Constante de equilibrio (Kc)

Se define como el producto de las concentraciones de los productos elevados... Continuar leyendo "Fundamentos de Equilibrio Químico y Teorías Ácido-Base" »

¿Qué es el Equilibrio Químico?

Todas las reacciones tienden a alcanzar un estado de equilibrio en el cual la velocidad de reacción en el sentido de formación de productos es igual a la velocidad de reacción en el sentido opuesto. Este tipo de equilibrio se denomina equilibrio dinámico, pues las reacciones están ocurriendo a pesar de que no se perciben cambios observables en las propiedades macroscópicas ni en las concentraciones de reactivos y productos.

El equilibrio químico es la consecuencia de la reversibilidad de las reacciones: los reactantes generan productos y estos, a su vez, reaccionan dando lugar a los reactantes originales. Después de un tiempo, se observa que las concentraciones de todas las especies permanecen constantes,... Continuar leyendo "El Equilibrio Químico: Constantes, Factores y Reversibilidad" »

Fino/Oloroso

Fino: Criança exclusivament biològica. Color pal·lid, groc palla. Punxant, aromes de pastisseria (llevats). Sabor sec i delicat. Ametlles.

Oloroso: Exclusivament criança oxidativa. Color caoba, més intens quan més vell. Molt potent en nas. Aroma càlid i rodó. Suau i amb cos. Glicèric i amb llarga permanència en boca.

Contaminació Fèrrica

• Restes de terres amb contingut de Fe.
• Equips de verema: remolc
• Material de celler: despalilladores, bombes de trasbals, dipòsits de formigó sense recobrir de resines, dipòsits metàl·lics.

Prevenció

• Renovar el parc de remolcs amb materials que no continguin Fe.
• Utilitzar lones de plàstic alimentari en remolcs de Fe.
• Utilitzar materials inerts com acer inox.
• Substituir les superfícies en

A continuación, se analizan las reacciones de diferentes sales en agua y su impacto en el pH:

1. HCl (ácido fuerte) + NaOH (base fuerte) → NaCl

La sal NaCl, al disolverse en agua, se disocia en sus iones:

NaCl → Na⁺ + Cl^-

Estos iones pueden reaccionar o no con el agua:

Na⁺ + H₂O → NaOH + H₃O⁺ (No ocurre)

Cl^- + H₂O → HCl + OH^- (No ocurre)

Ninguna de estas reacciones tiene lugar. El NaOH es una base fuerte con tendencia a disociarse, y el HCl es un ácido fuerte que también tiende a disociarse. Por lo tanto, el pH se mantiene neutro.

2. CH₃COOH (ácido débil) + NaOH (base fuerte) → Na(CH₃COO)

La sal Na(CH₃COO) se disuelve en agua y se disocia:

Na(CH₃COO) → Na⁺ + CH₃COO^-

Estos iones pueden reaccionar con el agua:

CH₃COO^- + H₂O → CH₃COOH... Continuar leyendo "Reacciones de Sales en Agua y su Efecto en el pH" »

Átomo

Estructura pequeña y estable que conserva las propiedades físicas y químicas de la materia, formado por un núcleo (protones con carga positiva y neutrones sin carga) y una corteza (electrones con carga negativa).

Modelo atómico nube de carga:

1. Modelo dinámico: el electrón se mueve en torno al núcleo según trayectorias zigzagueantes. 2. Modelo probabilístico: no determinista, física cuántica. 3. Estructura interna: a. Núcleo: protones con carga positiva y neutrones sin carga eléctrica. b. Corteza: electrones con carga negativa. Solo pueden situarse en órbitas permitidas. 4. Considera al átomo como partícula (materia) y como onda. 5. La energía del electrón está cuantificada, sólo puede absorber o emitir paquetes de... Continuar leyendo "Estructura atómica y enlaces químicos" »