Chuletas y apuntes de Química de Primaria

¿Qué es la Flotación de Minerales?

Flotación

Fases Presentes en la Flotación de Minerales

Fase Gaseosa

Clasificación de las Sustancias

Sustancias Homogéneas

No se distinguen visualmente sus componentes. Todas sus partes tienen las mismas propiedades y composición uniforme.

Sustancias Heterogéneas

Se distinguen visualmente varios componentes. Sus diferentes partes tienen propiedades distintas y composición no uniforme.

Clasificación Adicional: Puras y Mezclas

Sustancias Puras

Están formadas por una única sustancia y son siempre homogéneas. Poseen propiedades específicas y composición definida.

Mezclas

Son la combinación de dos o más sustancias, que pueden ser homogéneas o heterogéneas. A diferencia de las sustancias puras, estas no poseen propiedades específicas fijas, ya que sus componentes conservan sus propiedades individuales.

Mezclas

Molaridad

Molaridad: de una solución es la cantidad de moles de soluto disueltos en 1000 mL de disolución.

Problema 1

¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 0,24 moles de fosfato de calcio en 800 mL?

Solución

solutos (moles) | solución (mL)
       x                        1000
     0,24                     800

x = (0,24 moles * 1000 mL) / 800 mL = 0,30 moles

La molaridad es 0,30 M.

Problema 2

¿Cuántos gramos de yoduro de sodio se necesitan para preparar un litro de una solución 2 molar?

Solución

Masa molar NaI: 23 + 127 = 150 g/mol

Para preparar 1 Litro (1000 mL) de una solución 2 M, se necesitan 2 moles de NaI.

Gramos de NaI = 2 moles NaI * (150 g / 1 mol) = 300 g NaI

b) ¿Cuántos

Reflexiones sobre la Velocidad de Reacción

La naturaleza de los solutos, como el zinc y el hierro, influye significativamente en la velocidad de las reacciones químicas. La diferencia en la naturaleza de estos solutos provocó una mayor liberación de burbujas en el tubo A en comparación con el tubo B. La formación de hidrógeno gaseoso como uno de los productos es la razón por la cual se observó la liberación de burbujas en los tubos de ensayo.

Experimento N° 5: Descomposición Catalizada del Peróxido de Hidrógeno

Hipótesis

El dióxido de manganeso (MnO₂), al ser un catalizador, acelerará la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno (agua oxigenada). Como resultado, se liberará una gran cantidad de oxígeno gaseoso.... Continuar leyendo "Dinámica de Reacciones Químicas: Velocidad, Catalizadores y Equilibrio" »

Cinètica Química

Energia d'Activació

Teoria de les col·lisions: Les molècules dels reactius es mouen a molta velocitat i xoquen entre si contínuament. Una reacció només es produeix quan un xoc assoleix l'energia d'activació. Com més petita sigui aquesta energia, més alta serà la velocitat de reacció.

Teoria del complex activat: L'energia d'activació és l'energia que han d'assolir les molècules dels reactius per poder arribar a l'estat de transició. Com més petita sigui, més alta serà la velocitat de reacció.

Influència de la Temperatura i els Catalitzadors

Influència de la temperatura: Un augment de temperatura de la reacció fa augmentar la velocitat de la reacció.

Influència dels catalitzadors: Els catalitzadors són substàncies... Continuar leyendo "Conceptes Fonamentals de Química: Cinètica, Equilibri i Estructura" »

Mezclas y sus Propiedades Fundamentales

Definición de Mezcla

Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la cual cada sustancia conserva sus propiedades características individuales.

• Mezcla Homogénea: La composición es uniforme en toda la mezcla, lo que significa que sus componentes no se distinguen a simple vista.
• Mezcla Heterogénea: La composición no es uniforme, y se pueden distinguir claramente varias fases o componentes.

Es importante destacar que la homogeneidad y heterogeneidad son conceptos que dependen de las condiciones experimentales y del nivel de observación. Por ejemplo, la sangre humana y la leche, a simple vista, parecen homogéneas, pero un microscopio revela su heterogeneidad.

Técnicas de Separación de Mezclas

Las... Continuar leyendo "Química Fundamental: Mezclas, Disoluciones y Propiedades Físicas Clave" »

LÍPIDOS

Están compuestas por hidrógeno y carbono y oxígeno, soluble en disolventes polares y apolares. 

• Saponificables: Formados por ácidos grasos unidas a otras moléculas formado por ésteres, proceso denominado esterificación. 

Por ej: El jabón se forma al reaccionar con una base fuerte, proceso denominado saponificación.

• Insaponificables: Derivados de hidrocarburos. 

Lípidos complejos:

• Fosfoglicéridos

  
  Formado por 2 ácidos grasos, 1 glicerina, 1 ácido fosfórico y 1 alcohol.

Por ej: Caféína, presente en el hígado y en la membrana del cerebro.

Ácidos grasos: Están formados por cadena hidrocarbonada de tipo lineal con más de 8 C , el último corresponde a un grupo carboxilo o grupo ácido. 

• Saturados: Enlaces simples entre átomos

Técnicas de Caracterización de Carbohidratos

1) Ensayo de Molisch: Reconocimiento General de Carbohidratos

Este ensayo es utilizado para el reconocimiento general de los carbohidratos. Los polisacáridos y disacáridos se hidrolizan con ácido sulfúrico concentrado hasta monosacáridos y se convierten en derivados del furfural o 5-hidroximetilfurfural. Estos derivados reaccionan con el alfa-naftol, formando un anillo de color violeta.

Muestras:

• Glucosa
• Sacarosa
• Almidón

Detección de Azúcares Reductores

2) Ensayo de Fehling

Los azúcares que poseen un grupo reductor son oxidados por numerosos agentes. El más empleado es el catión Cu⁺⁺, cuyas sales son de color azul. Este ion se reduce a Cu⁺ y forma un precipitado rojizo de óxido cuproso.

Reactivo

¿Qué es el Equilibrio Químico?

Todas las reacciones tienden a alcanzar un estado de equilibrio en el cual la velocidad de reacción en el sentido de formación de productos es igual a la velocidad de reacción en el sentido opuesto. Este tipo de equilibrio se denomina equilibrio dinámico, pues las reacciones están ocurriendo a pesar de que no se perciben cambios observables en las propiedades macroscópicas ni en las concentraciones de reactivos y productos.

El equilibrio químico es la consecuencia de la reversibilidad de las reacciones: los reactantes generan productos y estos, a su vez, reaccionan dando lugar a los reactantes originales. Después de un tiempo, se observa que las concentraciones de todas las especies permanecen constantes,... Continuar leyendo "El Equilibrio Químico: Constantes, Factores y Reversibilidad" »

Fino/Oloroso

Fino: Criança exclusivament biològica. Color pal·lid, groc palla. Punxant, aromes de pastisseria (llevats). Sabor sec i delicat. Ametlles.

Oloroso: Exclusivament criança oxidativa. Color caoba, més intens quan més vell. Molt potent en nas. Aroma càlid i rodó. Suau i amb cos. Glicèric i amb llarga permanència en boca.

Contaminació Fèrrica

• Restes de terres amb contingut de Fe.
• Equips de verema: remolc
• Material de celler: despalilladores, bombes de trasbals, dipòsits de formigó sense recobrir de resines, dipòsits metàl·lics.

Prevenció

• Renovar el parc de remolcs amb materials que no continguin Fe.
• Utilitzar lones de plàstic alimentari en remolcs de Fe.
• Utilitzar materials inerts com acer inox.
• Substituir les superfícies en