Chuletas y apuntes de Química

Fundamentos de la Materia, Energía y Química

¿Qué es la Materia?

Todos los cuerpos están formados por materia, cualquiera sea su forma, tamaño o estado. Sin embargo, no todos están compuestos por el mismo tipo de materia, sino por sustancias diferentes. Para examinar la sustancia de un cuerpo, este puede dividirse hasta llegar a las moléculas que lo componen. Estas partículas, invisibles a nuestros ojos, mantienen todas las propiedades del cuerpo completo. A su vez, las moléculas pueden dividirse en los elementos simples que las forman, llamados átomos.

¿Qué es la Energía?

En física, la energía es un concepto básico debido a su propiedad fundamental: la energía total de un sistema aislado se mantiene constante. En el universo... Continuar leyendo "Fundamentos de la Materia, Energía y Química: Un Resumen Esencial" »

Precipitación

El precipitado de BaSO₄ se separaría por filtración al vacío. Se prepara el embudo Buchner con el matraz Kitasato conectado a una trompa de vacío. Se coloca el papel de filtro en el embudo y se vierte la mezcla. El precipitado quedará sobre el papel del filtro.

Reacción Ácido-Base

Medir con una probeta 20 ml de disolución de HCl y verterlos en un matraz Erlenmeyer de 100 ml. Añadir 2 gotas de fenolftaleína. En una bureta, que estará sujeta en el soporte por unas pinzas, y con la ayuda de un embudo, echar la disolución de NaOH 0,8 M, cebar y enrasar. Añadir lentamente la disolución de NaOH sobre el ácido, agitando el Erlenmeyer, hasta que el indicador cambie de color. Anotar el volumen gastado, que en este caso sería... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Reacciones, Propiedades Atómicas y Enlaces" »

Mecanismos de Ruptura de Enlaces

Durante una reacción química ocurre la ruptura de enlaces que existen en las sustancias iniciales (reactivos) y la formación de otros nuevos en los productos. Así, en una reacción cualquiera como esta:

R-X + B-Y → R-Y + B-X

Los enlaces que mantenían unidos los reactivos (R-X y B-Y) se rompen para dar lugar a los productos (R-Y y B-X). Existen dos procesos principales a través de los cuales ocurre la ruptura de enlaces. En cada uno de ellos, la distribución de los electrones involucrados en dichos enlaces es diferente, ocasionando que las especies formadas tengan diferentes cargas netas.

Ruptura Homolítica

En este caso, cada especie conserva el electrón que inicialmente aportó para formar el enlace. Así,... Continuar leyendo "Mecanismos de Reacción en Química Orgánica: Ruptura de Enlaces, Polaridad y Tipos de Reacciones" »

Clasificación de los Elementos Químicos

• Metales: Poseen brillo metálico, son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio), son dúctiles, maleables y excelentes conductores del calor y la electricidad.
• No metales: Carecen de brillo metálico, se encuentran en los tres estados de agregación a temperatura ambiente, son frágiles, quebradizos y malos conductores del calor y la electricidad.

Evolución Histórica del Sistema Periódico

• Las tríadas de Döbereiner: Los elementos fueron agrupados en conjuntos de tres.
• Las octavas de Newlands: Ordenó los elementos en columnas según su masa atómica creciente, observando que las propiedades se repetían. La ley de las octavas los agrupaba de siete en siete.
• La tabla de Mendeleiev: Estableció

Tostación Simple: Fundamentos y Reacciones Químicas

Proceso de calentamiento sin fusión o con fusión incipiente de la mena. Solamente intervienen la mena y el combustible.

El metal queda combinado y en forma sólida; no hay volatilización ni fusión. Es siempre endotérmica.

Reacciones de la Tostación Simple

• Descomposición de los carbonatos metálicos: MCO₃ + Q → MO + CO₂ (gas)
• Descomposición de los sulfatos metálicos: MSO₄ + Q → MO + SO₂ (gas)
• Descomposición de los hidróxidos: M(OH)₂ + Q → MO + H₂O (gas)
• Descomposición de los óxidos: 3MO₂ + Q → M₃O₄ + O₂ (gas)
• Descomposición de los sulfuros dobles: 2MS₂ + Q → 2MS + S₂ (gas)

Aplicaciones y Etapas Térmicas de la Tostación Simple

• Su aplicación principal

Naturaleza de la Materia

Niveles: 1K - 2L - 3M - 4N - 5O - 6P - 7Q. Subniveles: s² - p⁶ - d¹⁰ - f¹⁴ (números = electrones)

Enlace Químico

Es la interacción que existe entre los átomos que forman una molécula. Se produce por la interacción de los electrones más alejados del núcleo de dos átomos diferentes. Estos electrones se encuentran en un nivel de energía definido que se llama capa de valencia.

Reglas del Dueto y del Octeto

Regla del dueto: Algunos átomos tienden a estabilizarse al completar 2 electrones en su última capa electrónica y así obtienen una configuración electrónica similar a la del gas noble helio.

Regla del octeto: Similar a la regla del dueto, pero con 8 electrones, parecido a los gases nobles neón, kriptón, radón,... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química: Enlaces, Radiactividad y Reacciones Nucleares" »

Equilibrio Químico: Principios y Aplicaciones

Cómo Disminuir el Rendimiento de una Reacción Química

Para disminuir el rendimiento de una reacción, es decir, para desplazar el equilibrio hacia los reactivos, se pueden aplicar las siguientes estrategias:

• Retirar reactivos: El sistema intentará reponerlos, desplazando el equilibrio hacia la izquierda (reacción inversa).
• Añadir productos: El sistema buscará consumir el exceso de productos, desplazando el equilibrio hacia la izquierda (reacción inversa).
• Disminuir la presión: Si el volumen aumenta, el equilibrio se desplazará hacia el lado con mayor número de moles gaseosos, favoreciendo la reacción inversa.
• Aumentar la temperatura: Si la reacción es exotérmica, al aportar calor al sistema,

Clasificación y Definiciones de Vinos Aromatizados y Aperitivos

Vino aromatizado: Producto de la vinificación que se elabora con un mínimo del 75% de vino blanco o tinto, macerado con una mezcla de hasta 100 hierbas aromáticas, con azúcar y alcohol. Su graduación alcohólica final se sitúa entre el 15% y el 16%.

Aperitivo: Es un vino aromatizado elaborado con sustancias vegetales estimulantes, el cual se consume habitualmente antes de la comida.

Vermut: Aperitivo vínico con un carácter dominante y un marcado aroma a especias vegetales.

Bitters: Bebidas que llevan como sustancias vegetales la corteza de quino, la cual les aporta su característico sabor amargo.

Americano: Vino aromatizado en el que predomina el gusto y el aroma a la artemisa... Continuar leyendo "Química y Tecnología de los Vinos Aromatizados y el Vermut" »

Catabolismo: Descomposición para Obtener Energía

El catabolismo consiste en romper moléculas complejas para convertirlas en otras más sencillas. Ejemplo: El ATP, una molécula compleja, se degrada en ADP para liberar energía.

Reacciones de Óxido-Reducción (Redox)

Las reacciones de óxido-reducción (redox) implican la pérdida o ganancia simultánea de electrones y protones. Ejemplo: El NAD+ capta electrones de un sustrato (con H₂) reduciéndose y convirtiéndose en NADH.

Anabolismo: Síntesis de Moléculas Complejas

El anabolismo consiste en formar moléculas complejas a partir de moléculas sencillas. Ejemplo: La síntesis de proteínas a partir de aminoácidos.

Tipos de Organismos según su Metabolismo Energético

• Organismos Autótrofos:

Equació dels Gasos Ideals

P·V=nRT

on:

• P: Pressió
• V: Volum
• n: Nombre de mols
• R: Constant dels gasos ideals o
• T: Temperatura (en Kelvin)

760 mmHg = 1 atm = 101300 Pa

Igualació d'Equacions Químiques

Exemples:

• Àcid + metall = sal + H₂ (ex. 2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂)
• Àcid + hidròxid = sal + H₂O (ex. 2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O)
• Combustió d'un compost orgànic: Compost orgànic + O₂ = CO₂ + H₂O

Lleis Fonamentals de la Química

Llei de la Conservació de la Massa

La massa inicial = massa final. La massa dels reactius és igual a la massa dels productes.

Llei de les Proporcions Definides

Quan dues substàncies es combinen per formar-ne una altra, ho fan sempre en una proporció de masses fixes.

Llei de les Proporcions Múltiples

Si un o més elements... Continuar leyendo "Lleis Fonamentals de la Química i Reaccions" »