Tipos de coloides

Los sistemas coloidales se clasifican según su estabilidad termodinámica:

• Reversibles: Son termodinámicamente estables y se forman espontáneamente (ej. disolución de macromoléculas y coloides de asociación).
• Irreversibles: Son termodinámicamente inestables. No se forman espontáneamente, requieren energía para su creación y consisten en una fina dispersión de una fase en otra.

Clasificación según sus fases

Equilibrio Químico

Cuando las sustancias A y B reaccionan para formar C y D, la velocidad de la reacción disminuye a medida que las concentraciones de A y B decrecen. Al formarse mayor cantidad de C y D, estos productos reaccionan a su vez para formar A y B.

A medida que aumenta la concentración de C y D, la velocidad de producción de A y B también aumenta, hasta que las velocidades de ambas reacciones (directa e inversa) se igualan. En ese punto, el sistema alcanza el equilibrio químico.

El equilibrio químico ocurre cuando dos reacciones químicas opuestas se efectúan a la misma velocidad.

Cinética de las reacciones

• Reacción directa: aA + bB → cC + dD     Velocidad = K_d [A]^a [B]^b
• Reacción inversa: cC + dD → aA + bB     Velocidad

Introducción a los Enlaces Químicos

Se llama enlace químico a la fuerza de atracción que mantiene unidos de forma estable a dos o más átomos.

Dos o más átomos se unen porque así adquieren la configuración electrónica del gas noble más próximo, con la capa de valencia completa. De esta forma son más estables que cuando estaban separados. Esta es la regla del octeto, denominada así porque los átomos, después de unirse, tienen ocho electrones en su última capa, excepto los más ligeros como el hidrógeno, el helio o el litio, que se quedan con dos.

Tipos de Enlaces Químicos y Propiedades

Enlace Iónico

El enlace iónico es la unión de dos iones de carga eléctrica opuesta. Se da cuando se combinan un elemento metálico y uno no... Continuar leyendo "Fundamentos de los Enlaces Químicos y Propiedades de la Materia" »

Propiedades Periódicas Fundamentales y Enlaces Químicos

Propiedades Periódicas de los Elementos

Las propiedades periódicas son características de los átomos que varían de manera regular a lo largo de la tabla periódica. A continuación, se describen las más relevantes:

Radio Atómico

El radio atómico se define como la mitad de la distancia que separa los núcleos de dos átomos iguales enlazados en un sólido metálico o en una molécula de una sustancia covalente. La tendencia general es que:

• El radio atómico es mayor cuanto más abajo y más a la izquierda se encuentre el elemento en la tabla periódica.

Energía de Ionización (EI)

Esta propiedad periódica se define como la energía mínima necesaria para arrancar el electrón más

Radio Atómico y su Variación en la Tabla Periódica

Aumento al Descender en un Grupo

El radio de un átomo depende del número cuántico principal "n". Al aumentar este número, aumenta el radio, ya que los electrones se van colocando en orbitales de mayor tamaño y, por lo tanto, se hallarán más alejados del núcleo.

Disminución de Izquierda a Derecha en un Periodo

En los periodos cortos, los electrones de valencia se sitúan en el mismo nivel energético (o en un nivel de energía inferior), por lo que no habrá aumento de tamaño. Otro efecto es que, a medida que nos desplazamos en un periodo, aumenta el número de protones, que ejercerán una mayor fuerza de atracción sobre la nube electrónica y hará que los electrones se acerquen más... Continuar leyendo "Evolución de los Modelos Atómicos y Propiedades: Radio Atómico y Enlace Iónico" »

1) Las enzimas: definición y papel en los organismos

Todo organismo es un sistema químico viviente en el que las sustancias se modifican continuamente. En todas las actividades vitales, las moléculas reaccionan entre sí; algunas sustancias se forman, mientras otras son destruidas. Son reacciones químicas las que permiten a las células crecer y reproducirse; producir o suministrar la energía indispensable a otros procesos y cumplir funciones específicas como la contracción y la locomoción.

En el laboratorio, las reacciones químicas que ocurren en las probetas son casi siempre rápidas y completas. A veces, para iniciar una reacción se usa la llama; otras veces, de las mismas reacciones se desprende calor.

En los organismos, las reacciones... Continuar leyendo "Enzimas: funciones, acción catalítica, especificidad y sustratos en los seres vivos" »

1. Cálculo de Densidad de Plantación

Datos: Superficie de 80 m x 100 m, 36.800 plantas de lechugas, mesas de 1,0 m de ancho con una separación media de 0,3 m entre dos mesas contiguas.

• Superficie total: 80 m x 100 m = 8.000 m²
• Densidad media: Total plantas / Superficie total = 4,6 plantas/m²
• Cálculo de separación entre líneas y ancho de influencia: Ancho total del módulo (mesa + pasillo): w_módulo = 1,0 m + 0,3 m = 1,3 m
• Separación equivalente entre líneas (Ej): 1,3 m / 3 líneas = 0,433 m/línea
• Cálculo de la separación entre plantas dentro de la línea (SP): Densidad = 1 / (Ej x SP) → SP = 1 / (Dm x Ej) = 1 / (4,6 x 0,433) ≈ 0,5017 m

2. Gestión de Riego en Invernadero de Pepino

Datos: Invernadero de 100 m x 100 m. Cultivo en canaletas... Continuar leyendo "Ejercicios Resueltos de Agronomía: Cálculos de Riego, Suelos y Climatización" »

🔬 8. UD: Oinarrizko Teknika Instrumental eta Analisi-Metodoak

🍎 Sarrera: Oinarrizko Analisi Kimikorako Metodoak

• Elikadura zientzia: Elikagaien ezaugarriak eta haien osagai kimikoak aztertzen ditu. Elikagaiak sistema kimiko konplexuak dira, etengabeko aldaketan eta elkarrekintzan daude.
• Helburua: Elikagai bat osatzen duten osagaiak kualifikatu eta kuantifikatzeko erabiltzen dira. Metodo hauek azkarrak, malguak eta ekonomikoak dira.
• Laginak: Likidoak zein solidoak izan daitezke.
• Analisi motak:
  • Kualitatiboa: Zer elementu dauden identifikatzen du (Bai / Ez).
  • Kuantitatiboa: Elementu bakoitzaren presentzia zehazten du (Kantitatea / Zenbat).

💧 1. Hezetasuna: Uraren Zehaztapena

• Elikagaien ur kantitatea zehazten da eta pisuaren % gisa adierazten da.

Enlace Químico y Fórmulas

Enlace químico: Proceso mediante el cual se enlazan los átomos.

Empírica: Fórmula más simple de un compuesto. CH₃

Molecular: Indica en sus subíndices el número de átomos presentes en el compuesto. C₂H₆.

Estructural: Proporciona mayor información que la fórmula molecular, describe la posición de los átomos en la molécula.

Factores para la Formación de un Enlace

• Estructura electrónica
• Electrones de valencia
• Electronegatividad

Ley del Octeto

Al formar un enlace químico, los átomos ganan, pierden o comparten electrones para adquirir una configuración de 8 electrones.

Características de Compuestos Químicos

Sólidos, altos puntos de fusión, duros, frágiles, conductores de electricidad.

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace