1) Las enzimas: definición y papel en los organismos

Todo organismo es un sistema químico viviente en el que las sustancias se modifican continuamente. En todas las actividades vitales, las moléculas reaccionan entre sí; algunas sustancias se forman, mientras otras son destruidas. Son reacciones químicas las que permiten a las células crecer y reproducirse; producir o suministrar la energía indispensable a otros procesos y cumplir funciones específicas como la contracción y la locomoción.

En el laboratorio, las reacciones químicas que ocurren en las probetas son casi siempre rápidas y completas. A veces, para iniciar una reacción se usa la llama; otras veces, de las mismas reacciones se desprende calor.

En los organismos, las reacciones... Continuar leyendo "Enzimas: funciones, acción catalítica, especificidad y sustratos en los seres vivos" »

1. Cálculo de Densidad de Plantación

Datos: Superficie de 80 m x 100 m, 36.800 plantas de lechugas, mesas de 1,0 m de ancho con una separación media de 0,3 m entre dos mesas contiguas.

• Superficie total: 80 m x 100 m = 8.000 m²
• Densidad media: Total plantas / Superficie total = 4,6 plantas/m²
• Cálculo de separación entre líneas y ancho de influencia: Ancho total del módulo (mesa + pasillo): w_módulo = 1,0 m + 0,3 m = 1,3 m
• Separación equivalente entre líneas (Ej): 1,3 m / 3 líneas = 0,433 m/línea
• Cálculo de la separación entre plantas dentro de la línea (SP): Densidad = 1 / (Ej x SP) → SP = 1 / (Dm x Ej) = 1 / (4,6 x 0,433) ≈ 0,5017 m

2. Gestión de Riego en Invernadero de Pepino

Datos: Invernadero de 100 m x 100 m. Cultivo en canaletas... Continuar leyendo "Ejercicios Resueltos de Agronomía: Cálculos de Riego, Suelos y Climatización" »

🔬 8. UD: Oinarrizko Teknika Instrumental eta Analisi-Metodoak

🍎 Sarrera: Oinarrizko Analisi Kimikorako Metodoak

• Elikadura zientzia: Elikagaien ezaugarriak eta haien osagai kimikoak aztertzen ditu. Elikagaiak sistema kimiko konplexuak dira, etengabeko aldaketan eta elkarrekintzan daude.
• Helburua: Elikagai bat osatzen duten osagaiak kualifikatu eta kuantifikatzeko erabiltzen dira. Metodo hauek azkarrak, malguak eta ekonomikoak dira.
• Laginak: Likidoak zein solidoak izan daitezke.
• Analisi motak:
  • Kualitatiboa: Zer elementu dauden identifikatzen du (Bai / Ez).
  • Kuantitatiboa: Elementu bakoitzaren presentzia zehazten du (Kantitatea / Zenbat).

💧 1. Hezetasuna: Uraren Zehaztapena

• Elikagaien ur kantitatea zehazten da eta pisuaren % gisa adierazten da.

Enlace Químico y Fórmulas

Enlace químico: Proceso mediante el cual se enlazan los átomos.

Empírica: Fórmula más simple de un compuesto. CH₃

Molecular: Indica en sus subíndices el número de átomos presentes en el compuesto. C₂H₆.

Estructural: Proporciona mayor información que la fórmula molecular, describe la posición de los átomos en la molécula.

Factores para la Formación de un Enlace

• Estructura electrónica
• Electrones de valencia
• Electronegatividad

Ley del Octeto

Al formar un enlace químico, los átomos ganan, pierden o comparten electrones para adquirir una configuración de 8 electrones.

Características de Compuestos Químicos

Sólidos, altos puntos de fusión, duros, frágiles, conductores de electricidad.

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace

Propiedades Físicas del Agua

• Tensión superficial: Es la cantidad de energía necesaria para aumentar la superficie de un líquido por unidad de área.
• Densidad anómala: Propiedad que el agua presenta de manera anómala, la cual le permite flotar en estado sólido (hielo).
• Punto de ebullición: Propiedad física que en el agua es particularmente elevada debido a la presencia de puentes de hidrógeno.
• Forma de una gota: Debido a su tensión superficial, la forma resultante es esférica.
• Geometría molecular: El agua posee una estructura de tipo angular.
• Enlace intermolecular: Se establecen mediante puentes de hidrógeno.
• Calor específico: Propiedad física que le permite actuar como un eficiente termorregulador.
• Enlace intramolecular: Los átomos

Proceso Analítico: Etapas Fundamentales

El proceso analítico es una secuencia estructurada de pasos esenciales para obtener resultados fiables y significativos. Sus etapas clave incluyen:

1. Plantear el tipo de análisis y la escala de trabajo: Definir el objetivo y el alcance del estudio.
2. Etapa fundamental para el éxito del proceso: Asegurar la planificación y ejecución adecuadas.
3. Toma de muestra o muestreo: Recolectar una porción representativa del material a analizar.
4. Preparación de la muestra: Ajustar la forma y el tamaño de la muestra para el análisis.
5. Calibración de un estándar externo: Establecer una referencia para la medición.
6. Elaboración del informe: Dirigir los resultados a un especialista o al público en general, según el objetivo.

Prioridad de Grupos Funcionales

El orden de prioridad para la nomenclatura es el siguiente:

Ácidos > ésteres > amidas = sales > nitrilos > aldehídos > cetonas > alcoholes > aminas > éteres > insaturaciones (dobles > triples) > hidrocarburos saturados.

• Ácidos: R-COOH (ácido -ico).
• Ésteres: R-COOR (-ico/-ato).
• Aminas: R-NH₂ (amina / prefijo amino-).
• Nitrilos: R-CN (nitrilo / prefijo ciano-).
• Amidas: R-CONH₂ (amida).
• Éteres: R-O-R (prefijo éter-).
• Aldehídos: R-CHO (-al).
• Cetonas: R-COR (-ona / prefijo oxo-).
• Alcoholes: -OH (-ol / prefijo hidroxi-).

Isomería

• Estructural: De cadena, de posición y de función.
• Estereoisomería: Óptica y geométrica.

Reacciones Químicas

Sustitución

R-X + Y → R-Y + X. En el benceno:... Continuar leyendo "Reglas de Nomenclatura Orgánica, Isomería y Reactividad Química" »

Cuestión 3: Equilibrio de Solubilidad del ZnS

Si a 25 ºC el producto de solubilidad del ZnS es 1,1 · 10⁻²¹, explica, razonando la respuesta, si las siguientes propuestas son verdaderas o falsas para una disolución acuosa de ZnS:

• a) En el equilibrio, la concentración del ión Zn²⁺ será igual que la del ión S²⁻ si no existe ninguna otra sal disuelta.
• b) El número de moles de ZnS que puede haber disueltos en un litro de agua será, como máximo, 3,3 · 10⁻¹¹.
• c) Si se adicionan iones Zn²⁺ a la disolución, aumentará la solubilidad del ZnS.
• d) Si se aumenta la temperatura, se disolverá mayor cantidad de ZnS.

Solución:

• a) Verdadera. La ecuación de ionización del compuesto poco soluble es ZnS ⇆ Zn²⁺ + S²⁻, donde se

Conceptos Básicos de Iones

• Cuando pierde un electrón: Ión Oxidado (Catión)
• Cuando gana un electrón: Ión Reducido (Anión)

Estructura Atómica y Orbitales

Último Nivel

• El bosón de Higgs: Es una partícula elemental propuesta en el Modelo Estándar de física de partículas. Organiza todo lo que encuentra; es el ente creador de los átomos.
• Nodo: Centro magnético.
• Orbital: Fuerza electromagnética protegida que en su interior contiene fuerza eléctrica.
• Orbital híbrido SP: Es más útil porque son dos subniveles juntos.

Enlace Covalente

Si se encuentran dos elementos fuertes, chocan y se unen por rotura de orbital, quedando encerrados los electrones. Pueden ser:

• Frontal (sigma): Unión fuerte.
• Paralelo (pi): Jamás puede haber un enlace pi si no