Chuletas y apuntes de Química

Introducción a los Materiales y sus Propiedades

Los materiales son las sustancias que componen las cosas (madera, acero, plásticos, hormigón...). Poseen propiedades físicas, químicas y mecánicas que los hacen más adecuados para un determinado uso. Se pueden clasificar en tres grupos principales: metales, polímeros, cerámicos y compuestos.

Metales

Los metales son elementos químicos que se caracterizan por ser poco electronegativos y tener pocos electrones en su capa más externa. Son sustancias dúctiles y maleables, excelentes conductores del calor y la electricidad. Son capaces de formar cationes y sus óxidos e hidróxidos tienen un carácter básico. Se utilizan más en forma de aleación que en estado puro debido a la mejora de sus... Continuar leyendo "Materiales Industriales: Propiedades, Tipos y Aplicaciones Fundamentales" »

Valencias de Elementos Químicos y Nomenclatura

Valencias Comunes de Elementos

• 1: Li, Na, K, Rb, Cs, Ag, NH₄
• 2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd
• 1,2: Cu, Hg
• 3: Al
• 1,3: Au
• 2,3: Fe, Co, Ni
• 2,4: Pt, Pb, Sn, Ir
• 2,3,6: Cr
• 2,3,4,6,7: Mn
• 1: H, F
• 1,3,5,7: Cl, Br, I
• 2: O
• 2,4,6: S, Se, Te
• 1,3,5: N
• 3,5: P, As, Sb
• 3: B
• 2,4: C, Si

Nomenclatura de Compuestos: Sufijos y Prefijos

• 2 Valencias: Se utilizan los sufijos -oso (para la valencia menor) e -ico (para la valencia mayor).
• 3 Valencias: Se emplean los prefijos y sufijos hipo-oso, -oso e -ico.
• 4 Valencias: Se usan los prefijos y sufijos hipo-oso, -oso, -ico y per-ico.

Casos Especiales de Nomenclatura de Ácidos

• Fósforo (P) y Arsénico (As):
  • HPO₂: Ácido metafosforoso
  • H₄P₂O₅: Ácido pirofosforoso
  • H₃PO₃: Ácido fosforoso
  • HPO₃:

Clasificación de las Mercancías Peligrosas

Clasificación de las mercancías peligrosas en clases de materias:

Acidez de los Oxoácidos

La acidez de los oxoácidos del bromo aumenta cuando aumenta el número de oxígenos y el estado de oxidación del Br: HBrO < HBrO₂ < HBrO₃ < HBrO₄.

Esto ocurre porque los oxígenos atraen la densidad electrónica y estabilizan mejor la base conjugada. Cuanto más estabilizada esté la base conjugada, más fácil es que el ácido libere el protón H⁺.

Regla de Pauling

También se puede determinar mediante la regla de Pauling: pKa = 8 - 5n

• Donde n es el número de oxígenos terminales.

Si aumenta n, baja el pKa y el ácido es más fuerte. Comparando un oxoácido del bromo con el análogo del cloro (por ejemplo: HClO₄ y HBrO₄), el del cloro será más ácido porque el cloro es más electronegativo que el... Continuar leyendo "Química de Oxoácidos: Propiedades de Acidez y Procesos Industriales de Obtención" »

Vaporització i Ebullició

El pas de líquid a vapor s'anomena vaporització i pot donar-se només a la superfície del líquid (evaporació) o bé a tot el volum (ebullició). Si escalfem un líquid en un recipient, la pressió de vapor anirà augmentant fins que s'iguali a la pressió atmosfèrica. En aquest moment, el vapor s'origina en tota la massa del líquid i s'escapa. És l'ebullició. La temperatura d'ebullició és característica de cada substància, però varia segons la pressió. La pressió de vapor depèn de la temperatura i augmenta amb aquesta.

Segons la constitució del líquid, com més intenses siguin les forces intermoleculars, més baixa serà la pressió de vapor i, per tant, més gran serà la temperatura d'ebullició.... Continuar leyendo "Vaporització, Ebullició i Tècniques de Separació" »

Solución

Una **solución** es un sistema homogéneo fraccionable formado por dos o más sustancias puras y simples que no reaccionan entre sí. Cuando la solución está constituida por dos sustancias puras, una de ellas suele hallarse en menor proporción (**sustancia dispersa**), que se denomina **soluto**. La otra es la sustancia dispersante llamada **solvente** o **disolvente**. La solución se presenta en el mismo estado físico que el solvente. Por ejemplo, si se disuelven dos gramos de sal en 10 cm³ de agua, se obtiene una solución líquida. **Sal = Soluto**, **Agua = Solvente**. Los términos soluto y solvente no se aplican cuando la solución consta de iguales cantidades de sustancias de igual estado de segregación. En una solución... Continuar leyendo "Características y Propiedades de las Soluciones Químicas" »

Postulados de Dalton

Los postulados de Dalton son:

1. La materia está formada por átomos que son muy pequeños, indivisibles e indestructibles.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades.
3. Los átomos de diferentes elementos son distintos en masa y propiedades.
4. Los átomos de diferentes elementos se combinan en proporciones enteras y sencillas para formar compuestos.

Estructura Atómica

El átomo está formado por:

• Núcleo: Se encuentra en el centro, tiene carga positiva y concentra casi toda la masa.
• Corteza: En ella están los electrones, con carga negativa, girando alrededor del núcleo en órbitas. La corteza aporta una pequeña parte de la masa total del átomo.

Masas Atómicas e Isótopos

Las masas atómicas son pequeñas,... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química: Átomos, Estructura Atómica, Tabla Periódica y Propiedades de la Materia" »

Energía de Ionización (EI)

La Energía de Ionización (EI) es la mínima energía que hay que proporcionar a un átomo, en estado gaseoso y fundamental, para arrancar un electrón de su capa de valencia y convertirlo en un ion monopositivo en estado gaseoso y fundamental. Se mide en unidades de energía: kJ/mol.

La ecuación química representativa es: X(g) + EI → X⁺(g) + 1e^-.

La EI aumenta al subir en un grupo y al desplazarse a la derecha en un periodo; es decir, es mayor cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica está el elemento químico.

Energías de Ionización Sucesivas

En la primera energía de ionización (1ª EI), se necesita una energía para arrancar el último electrón y el átomo se convierte en un catión, como... Continuar leyendo "Propiedades Periódicas de los Elementos Químicos: Energía, Radio y Electronegatividad" »

¿Qué es una Reacción Química?

Una reacción química es la transformación de una o varias sustancias en otras diferentes. Las sustancias que se transforman se llaman reactivos (R) y las que se originan, productos de reacción (P).

Una reacción química se representa mediante una flecha que indica el sentido de la transformación, desde el estado inicial (reactivos) al estado final (productos).

Representación de las Reacciones Químicas

Para escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes convenciones:

1. Los reactivos se escriben a la izquierda de una flecha que indica el sentido de la reacción, mientras que los productos se colocan a su derecha.
2. Entre los distintos reactivos o productos se utiliza el signo '+' para indicar que

Entropía (S)

La entropía (S) es una medida del desorden molecular de un estado. Aumentar la entropía significa aumentar el desorden molecular. Cuanto mayor sea la movilidad de las partículas, mayor será la entropía; por tanto, la entropía de un gas es mayor que la de un líquido, y la de este, mayor que la de un sólido.

• Mezclas: Al mezclar dos sustancias puras, aumenta el desorden.
• Temperatura: A mayor temperatura, mayor velocidad de las partículas y, por tanto, mayor desorden.
• Moles gaseosos: Cuando aumenta el número de moles gaseosos al producirse la reacción, aumenta el desorden y, por tanto, la entropía (ΔS > 0). Si no hay sustancias gaseosas, la variación de entropía suele ser pequeña.

Principios de la Termodinámica

Segundo