Chuletas y apuntes de Química

Una reacción química es el proceso en el que, mediante una reorganización de enlaces y átomos, una o más sustancias iniciales se transforman en otras distintas. La masa total de un sistema permanece invariable, cualquiera que sea la transformación que tenga lugar en él. Cuando dos o más elementos se combinan para formar el mismo compuesto, lo hacen siempre en proporciones de masas definidas y constantes.

Conceptos Importantes

• Volumen Molar: Es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 0º).

Reacciones Químicas y Energía

• Una reacción en la que se desprende energía se llama exotérmica.
• Una reacción en la que se absorbe energía se llama endotérmica.
• La cantidad de energía

Tostación de Molibdenita

El molibdeno se obtiene exclusivamente como subproducto de la minería del cobre.

El destino final del molibdeno es principalmente el acero inoxidable, con un contenido del 6% de Mo.

Proceso de Tostación

Es un proceso básico de la metalurgia extractiva mediante el cual un sulfuro metálico (MeS) puede evolucionar al estado de óxido (ej. MeO), sulfato (ej. MeSO₄), o sulfato básico u oxisulfato.

Condiciones de reacción según ΔG (Energía Libre de Gibbs): ΔG > 0 (la reacción ocurre), ΔG < 0 (la reacción no ocurre), ΔG = 0 (la reacción está en equilibrio). (Nota: Esta descripción de la dependencia de ΔG es atípica respecto a la convención termodinámica estándar, donde ΔG < 0 indica una reacción

La Tabla Periódica: Estructura y Grupos

En la tabla periódica, las filas se llaman periodos. Todos los elementos del mismo periodo tienen sus últimos electrones en el mismo nivel.

Las columnas se llaman grupos. Todos los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones en su último nivel.

Principales Grupos

• Grupo 1: Alcalinos.
• Grupo 2: Alcalinotérreos.
• Grupos 1 y 2: Son metales.
• Grupos 3 al 12: Metales de transición.
• Grupo 16: Anfígenos.
• Grupo 17: Halógenos.
• Grupo 18: Gases nobles.

Tipos de Elementos Químicos

Metales

• Casi el 75% de todos los elementos.
• Tienen un brillo característico llamado brillo metálico.
• Conducen bien el calor y la electricidad.
• Son dúctiles (se pueden estirar en hilos) y maleables (forman láminas).
• Excepto

Propiedades de las Soluciones

Las soluciones resultan de la interacción entre más de una sustancia. En una solución, las moléculas o iones se organizan de un modo diferente que en los componentes por separado. Las propiedades de la solución no son las mismas que las de las sustancias individuales ni son la suma de ellas. La diferencia entre las propiedades de la solución y las del solvente puro es más notable a medida que aumenta la concentración de la solución. **Densidad**, **temperatura de fusión**, **temperatura de ebullición** y **presión de vapor** difieren de las del solvente puro.

Las propiedades de las soluciones son diferentes a las del solvente por dos motivos:

• La solución se forma espontáneamente. El conjunto solución

 ALCANOS SIMPLES

d

Un GRUPO FUNCIONAL es un átomo o grupo de átomos que caracteriza una clase de compuestos orgánicos. Define su estructura y al mismo tiempo sus carácterísticas. Las SUSTANCIAS Orgánicas son todos los compuestos que contienen carbono, cuya gran capacidad de enlazarse con otros átomos permite la enorme variedad de los compuestos orgánicos. En todos los organismos vivos encontramos estas sustancias orgánicas, cuya funcionalidad se ve determinada por los grupos funcionales que contienen. HIDROCARBUROS OLIFATICOS Son los compuestos orgánicos más simples. Consisten de cadenas de átomos de carbono con sus átomos de hidrógeno respectivos. El nombre de cada compuesto se define por el número de átomos de carbono... Continuar leyendo "Nombre de los 100 primeros alcanos" »

Introducción a los Materiales y sus Propiedades

Los materiales son las sustancias que componen las cosas (madera, acero, plásticos, hormigón...). Poseen propiedades físicas, químicas y mecánicas que los hacen más adecuados para un determinado uso. Se pueden clasificar en tres grupos principales: metales, polímeros, cerámicos y compuestos.

Metales

Los metales son elementos químicos que se caracterizan por ser poco electronegativos y tener pocos electrones en su capa más externa. Son sustancias dúctiles y maleables, excelentes conductores del calor y la electricidad. Son capaces de formar cationes y sus óxidos e hidróxidos tienen un carácter básico. Se utilizan más en forma de aleación que en estado puro debido a la mejora de sus... Continuar leyendo "Materiales Industriales: Propiedades, Tipos y Aplicaciones Fundamentales" »

Valencias de Elementos Químicos y Nomenclatura

Valencias Comunes de Elementos

• 1: Li, Na, K, Rb, Cs, Ag, NH₄
• 2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd
• 1,2: Cu, Hg
• 3: Al
• 1,3: Au
• 2,3: Fe, Co, Ni
• 2,4: Pt, Pb, Sn, Ir
• 2,3,6: Cr
• 2,3,4,6,7: Mn
• 1: H, F
• 1,3,5,7: Cl, Br, I
• 2: O
• 2,4,6: S, Se, Te
• 1,3,5: N
• 3,5: P, As, Sb
• 3: B
• 2,4: C, Si

Nomenclatura de Compuestos: Sufijos y Prefijos

• 2 Valencias: Se utilizan los sufijos -oso (para la valencia menor) e -ico (para la valencia mayor).
• 3 Valencias: Se emplean los prefijos y sufijos hipo-oso, -oso e -ico.
• 4 Valencias: Se usan los prefijos y sufijos hipo-oso, -oso, -ico y per-ico.

Casos Especiales de Nomenclatura de Ácidos

• Fósforo (P) y Arsénico (As):
  • HPO₂: Ácido metafosforoso
  • H₄P₂O₅: Ácido pirofosforoso
  • H₃PO₃: Ácido fosforoso
  • HPO₃:

Clasificación de las Mercancías Peligrosas

Clasificación de las mercancías peligrosas en clases de materias:

Acidez de los Oxoácidos

La acidez de los oxoácidos del bromo aumenta cuando aumenta el número de oxígenos y el estado de oxidación del Br: HBrO < HBrO₂ < HBrO₃ < HBrO₄.

Esto ocurre porque los oxígenos atraen la densidad electrónica y estabilizan mejor la base conjugada. Cuanto más estabilizada esté la base conjugada, más fácil es que el ácido libere el protón H⁺.

Regla de Pauling

También se puede determinar mediante la regla de Pauling: pKa = 8 - 5n

• Donde n es el número de oxígenos terminales.

Si aumenta n, baja el pKa y el ácido es más fuerte. Comparando un oxoácido del bromo con el análogo del cloro (por ejemplo: HClO₄ y HBrO₄), el del cloro será más ácido porque el cloro es más electronegativo que el... Continuar leyendo "Química de Oxoácidos: Propiedades de Acidez y Procesos Industriales de Obtención" »

Vaporització i Ebullició

El pas de líquid a vapor s'anomena vaporització i pot donar-se només a la superfície del líquid (evaporació) o bé a tot el volum (ebullició). Si escalfem un líquid en un recipient, la pressió de vapor anirà augmentant fins que s'iguali a la pressió atmosfèrica. En aquest moment, el vapor s'origina en tota la massa del líquid i s'escapa. És l'ebullició. La temperatura d'ebullició és característica de cada substància, però varia segons la pressió. La pressió de vapor depèn de la temperatura i augmenta amb aquesta.

Segons la constitució del líquid, com més intenses siguin les forces intermoleculars, més baixa serà la pressió de vapor i, per tant, més gran serà la temperatura d'ebullició.... Continuar leyendo "Vaporització, Ebullició i Tècniques de Separació" »