Leyes Fundamentales de la Química y Comportamiento de los Gases

Propiedades de las Disoluciones y Solubilidad

SOLUBILIDAD: Es la máxima cantidad de soluto que podemos disolver en una determinada cantidad de disolvente a una temperatura determinada. La solubilidad de los sólidos en un líquido aumenta al incrementar la temperatura.
PRESIÓN DE VAPOR: Se define como la presión del gas en equilibrio con el líquido.
LEY DE RAOULT: En una disolución con un sólido no volátil ni iónico, el descenso relativo de la presión de vapor de la disolución respecto a la del disolvente es directamente proporcional a la fracción molar del soluto.

Leyes Ponderales de la Química

LEY DE LAVOISIER o de conservación de la masa: La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.
LEY DE LAS PROPIEDADES DEFINIDAS: Cuando dos o más elementos se unen para formar un mismo compuesto, lo hacen siempre en una proporción fija.
LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES o de DALTON: Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro para formar varios compuestos guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.

Teoría Atómica y Leyes de los Gases

Teoría Atómica de Dalton

• Los elementos están formados por átomos.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y diferentes en su masa a los átomos de otros elementos.
• Los compuestos están formados por átomos distintos entre sí que siguen la regla de la máxima simplicidad.
• Los procesos químicos se basan en la reordenación de átomos.

Comportamiento de los Gases y Combinaciones

LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN o de GAY-LUSSAC: Los volúmenes de los gases que intervienen en un proceso químico guardan entre sí una proporción de números sencillos, siempre que se midan bajo las mismas condiciones de temperatura y presión.
PRINCIPIO DE AVOGADRO: Volúmenes iguales de cualquier gas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.

Leyes de los Gases Ideales

LEY DE BOYLE Y MARIOTTE: A temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión del gas.
1ª LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC: A presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
2ª LEY DE CHARLES Y GAY-LUSSAC: A volumen constante, la presión es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
LEY COMPLETA o ECUACIÓN GENERAL: La presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí, y ambos son directamente proporcionales a la temperatura absoluta.