Historia y Fundamentos de la Teoría Atómica

Teoría Atómica de Dalton (1800)

• Toda materia está formada por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí.
• Los átomos de elementos diferentes poseen propiedades distintas.
• Los átomos de un compuesto se forman con la unión de átomos de los elementos que los constituyen.
• Los átomos no sufren ninguna transformación durante una reacción química.

Modelo de Thomson (1900)

• Descubrimiento del electrón (1898).
• Los electrones están dentro de los átomos y son todos iguales.
• Todos los átomos contienen partículas muy pequeñas con carga negativa.
• Todos los electrones están sumergidos en una esfera de carga positiva.

Núcleo Atómico y Modelo de Rutherford (1911-1920)

• La carga positiva de un átomo y casi toda su masa están concentradas en una región muy pequeña situada en el centro: el núcleo.
• Los electrones giran en torno al núcleo en órbitas circulares.
• Composición: Protones y neutrones en el núcleo.

Modelo de Bohr y Espectros Atómicos

Postulados de Bohr

• Los electrones giran en órbitas circulares en torno al núcleo, pero no pueden estar a cualquier distancia, sino solo en aquellas que cumplan la condición: rmv = nh.
• Modelo del hidrógeno: Los electrones giran en órbitas circulares sin perder energía.
• El radio de las órbitas viene dado por la expresión: E = -2.18 x 10⁻¹⁸ / n².

Espectro Electromagnético

• Es el conjunto de todas las ondas electromagnéticas: ondas de radio, microondas, infrarrojos, luz visible, ultravioleta, rayos X y rayos gamma.
• Las ondas electromagnéticas están compuestas por fotones; la energía de cada uno se calcula mediante: E_fotón = hf.
• Los electrones pueden saltar de unas órbitas a otras:
  • Un electrón puede pasar a una órbita superior absorbiendo una energía igual a la diferencia entre la órbita final y la inicial.
  • Un electrón puede pasar a una órbita inferior emitiendo un fotón de energía igual a la diferencia entre las órbitas.

Clasificación de Elementos

• Metal: Elementos que pierden electrones hasta alcanzar la configuración estable s² p⁶.
• No metal: Elementos a los que les faltan pocos electrones para alcanzar la configuración s² p⁶, por lo que tienden a captar electrones de otros átomos.