Chuletas y apuntes de Química

Propiedades Físicas del Agua

• Tensión superficial: Es la cantidad de energía necesaria para aumentar la superficie de un líquido por unidad de área.
• Densidad anómala: Propiedad que el agua presenta de manera anómala, la cual le permite flotar en estado sólido (hielo).
• Punto de ebullición: Propiedad física que en el agua es particularmente elevada debido a la presencia de puentes de hidrógeno.
• Forma de una gota: Debido a su tensión superficial, la forma resultante es esférica.
• Geometría molecular: El agua posee una estructura de tipo angular.
• Enlace intermolecular: Se establecen mediante puentes de hidrógeno.
• Calor específico: Propiedad física que le permite actuar como un eficiente termorregulador.
• Enlace intramolecular: Los átomos

Proceso Analítico: Etapas Fundamentales

El proceso analítico es una secuencia estructurada de pasos esenciales para obtener resultados fiables y significativos. Sus etapas clave incluyen:

1. Plantear el tipo de análisis y la escala de trabajo: Definir el objetivo y el alcance del estudio.
2. Etapa fundamental para el éxito del proceso: Asegurar la planificación y ejecución adecuadas.
3. Toma de muestra o muestreo: Recolectar una porción representativa del material a analizar.
4. Preparación de la muestra: Ajustar la forma y el tamaño de la muestra para el análisis.
5. Calibración de un estándar externo: Establecer una referencia para la medición.
6. Elaboración del informe: Dirigir los resultados a un especialista o al público en general, según el objetivo.

Prioridad de Grupos Funcionales

El orden de prioridad para la nomenclatura es el siguiente:

Ácidos > ésteres > amidas = sales > nitrilos > aldehídos > cetonas > alcoholes > aminas > éteres > insaturaciones (dobles > triples) > hidrocarburos saturados.

• Ácidos: R-COOH (ácido -ico).
• Ésteres: R-COOR (-ico/-ato).
• Aminas: R-NH₂ (amina / prefijo amino-).
• Nitrilos: R-CN (nitrilo / prefijo ciano-).
• Amidas: R-CONH₂ (amida).
• Éteres: R-O-R (prefijo éter-).
• Aldehídos: R-CHO (-al).
• Cetonas: R-COR (-ona / prefijo oxo-).
• Alcoholes: -OH (-ol / prefijo hidroxi-).

Isomería

• Estructural: De cadena, de posición y de función.
• Estereoisomería: Óptica y geométrica.

Reacciones Químicas

Sustitución

R-X + Y → R-Y + X. En el benceno:... Continuar leyendo "Reglas de Nomenclatura Orgánica, Isomería y Reactividad Química" »

Cuestión 3: Equilibrio de Solubilidad del ZnS

Si a 25 ºC el producto de solubilidad del ZnS es 1,1 · 10⁻²¹, explica, razonando la respuesta, si las siguientes propuestas son verdaderas o falsas para una disolución acuosa de ZnS:

• a) En el equilibrio, la concentración del ión Zn²⁺ será igual que la del ión S²⁻ si no existe ninguna otra sal disuelta.
• b) El número de moles de ZnS que puede haber disueltos en un litro de agua será, como máximo, 3,3 · 10⁻¹¹.
• c) Si se adicionan iones Zn²⁺ a la disolución, aumentará la solubilidad del ZnS.
• d) Si se aumenta la temperatura, se disolverá mayor cantidad de ZnS.

Solución:

• a) Verdadera. La ecuación de ionización del compuesto poco soluble es ZnS ⇆ Zn²⁺ + S²⁻, donde se

Conceptos Básicos de Iones

• Cuando pierde un electrón: Ión Oxidado (Catión)
• Cuando gana un electrón: Ión Reducido (Anión)

Estructura Atómica y Orbitales

Último Nivel

• El bosón de Higgs: Es una partícula elemental propuesta en el Modelo Estándar de física de partículas. Organiza todo lo que encuentra; es el ente creador de los átomos.
• Nodo: Centro magnético.
• Orbital: Fuerza electromagnética protegida que en su interior contiene fuerza eléctrica.
• Orbital híbrido SP: Es más útil porque son dos subniveles juntos.

Enlace Covalente

Si se encuentran dos elementos fuertes, chocan y se unen por rotura de orbital, quedando encerrados los electrones. Pueden ser:

• Frontal (sigma): Unión fuerte.
• Paralelo (pi): Jamás puede haber un enlace pi si no

Aspectos Energéticos de las Reacciones Químicas

En cualquier transformación química, solo una parte de la energía implicada en el sistema es útil para producir un trabajo; algunos la llaman energía libre. Existe otra fracción que no se puede utilizar para producir un trabajo, sino que se transforma en calor, luz, etc., y que constituye la entropía.

Energía de Activación y Tipos de Reacciones

Todas las reacciones químicas requieren una energía inicial, denominada energía de activación, para poder romper los enlaces químicos que hay entre los átomos de los reactivos.

• Reacciones exergónicas: Aquellas en las que se libera energía.
• Reacciones endergónicas: Aquellas en las que es necesario aportar energía para que se lleven a cabo.

Introducción a las Reacciones Químicas

Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias (reactivos) se transforman en otra u otras de distinta naturaleza (productos).

Conceptos Clave en Reacciones

Reactivo Limitante

El reactivo limitante es aquel que se encuentra en defecto en la reacción y, por lo tanto, limita la cantidad de producto que se puede obtener.

Reactivos Impuros

Los reactivos impuros son aquellos que en la reacción no se encuentran con el 100% de pureza.

Rendimiento de Reacción

Se denomina rendimiento a la relación existente entre la masa del producto obtenido y la masa del producto teórico.

Tipos de Reacciones Químicas

Clasificación por Transformación

Las reacciones químicas se pueden clasificar en función... Continuar leyendo "Fundamentos Esenciales de la Química: Reacciones, Termodinámica y Cinética" »

Propiedades Fundamentales de la Materia y Partículas Subatómicas

La materia presenta propiedades intrínsecas debido a las partículas que la componen. A continuación, se detallan las características de las partículas fundamentales del átomo:

Modelos Atómicos Históricos

Modelo Atómico de Thomson

El modelo atómico de Thomson postula que el átomo es una esfera de carga positiva, en cuyo interior se encuentran incrustados los electrones necesarios para neutralizar la carga positiva total del átomo. Este modelo podía explicar los experimentos realizados en tubos de descarga, donde los electrones procedentes... Continuar leyendo "Estructura Atómica y Enlaces Químicos: Conceptos Fundamentales de la Materia" »

Conceptos Fundamentales en Química: Cinética, Catálisis y Estabilidad

Catálisis

Proceso mediante el cual una sustancia, llamada catalizador, acelera una reacción química sin consumirse ni alterarse permanentemente en el proceso. Disminuye la energía de activación de la reacción sin cambiar el equilibrio químico.

Complejo Activado

Estructura intermedia de corta duración que se forma durante una reacción química, en el punto de máxima energía a lo largo del camino de reacción. En este estado, los enlaces de los reactivos están parcialmente rotos y los enlaces de los productos parcialmente formados. Aunque no es una especie estable, es esencial para la conversión de reactivos en productos. Posee energía máxima y es muy inestable,... Continuar leyendo "Conceptos Clave en Química: Cinética, Catálisis y Estabilidad Farmacéutica" »

Membrana Celular

La membrana celular delimita la célula y mantiene su integridad química, eléctrica y osmótica. Es una estructura semipermeable que permite el paso de agua a través de acuaporinas, aunque restringe el paso libre de todos los solutos.

Principios de Osmolaridad

Ósmosis y Presión Osmótica

• Ósmosis: Movimiento de agua desde una solución diluida hacia una más concentrada a través de una membrana semipermeable hasta igualar concentraciones; una vez igualadas, cesa el flujo neto.
• Presión osmótica: Fuerza necesaria para evitar el paso de solvente hacia una solución más concentrada.

Cálculo y Unidades

Se utilizan comúnmente los miliosmoles (mOsm), expresados en mOsm/kg.

• 1 osmol = peso molecular ÷ número de partículas liberadas.