Chuletas y apuntes de Química

Evolución Histórica de los Modelos Atómicos

El Modelo Atómico es una representación del átomo basada en los datos obtenidos de los experimentos científicos.

El Concepto de Átomo en la Antigüedad y la Edad Media

Antigua Grecia

• Demócrito nombró por primera vez la palabra átomo, definiéndola como la parte más pequeña de la materia que conserva sus propiedades.
• La teoría de los cuatro elementos de Aristóteles (tierra, agua, aire y fuego) triunfó sobre la de Demócrito.

Edad Media

Se mantuvo la teoría de los cuatro elementos. En este periodo, surgieron los alquimistas, cuyo objetivo principal era obtener la piedra filosofal.

A pesar de sus metas, los alquimistas hicieron importantes contribuciones:

• Descubrieron muchas sustancias.
• Inventaron

Evolución del Modelo Atómico

Un modelo atómico es una representación del átomo basándose en los datos obtenidos de sus expresiones.

Antecedentes Históricos

• Antigua Grecia: Demócrito nombró por primera vez el átomo como la parte más pequeña de la materia. En esta época, la teoría de los cuatro elementos de Aristóteles tenía mayor importancia y se olvidó la idea del átomo.
• Edad Media: Se mantenía la idea de los cuatro elementos. Aparecen los alquimistas, quienes descubren nuevas sustancias, fabrican nuevos materiales de laboratorio e inventan nuevas técnicas, como el baño María o el alambique, intentando conseguir la piedra filosofal.
• Renacimiento: Empieza a utilizarse el método científico y eso hace que haya una revolución

Los AA proteicoscodificables (20)
, permanecen Como tal en las proteínas.
Modificados, son el resultado de diversas Modificaciones químicas posteriores a la síntesis de proteínas. 9  son  AA esenciales. No pueden ser Sintetizados, y deben ser suministrados en la dieta. Los AA proteicos se pueden Clasificar en función de: La naturaleza y propiedades de la cadena lateral RLa polaridad de la cadena lateral RCarga neutra: No polares (hidrofóbicos) Polares (hidrofílicos). Con Carga: +/-.

Reacción de la Ninhidrina

Detección de aminoácidos

es Un oxidante energético que por una desaminación oxidativa de los aminoácidos Conduce a la formación de un aldehído que contiene carbono menos que el Compuesto original , con liberación de amoniaco,... Continuar leyendo "Reacción de ninhidrina con proteínas" »

Taula de Valències i Estats d'Oxidació

A continuació es presenta una recopilació de les valències o estats d'oxidació més comuns per a diversos elements químics. Aquesta informació és fonamental per a la formulació i nomenclatura de compostos inorgànics.

Elements del Grup 1 i 2 (Metalls Alcalins i Alcalinoterris)

• Hidrogen (H): +1, -1
• Liti (Li), Sodio (Na), Potassi (K), Rubidi (Rb), Cesio (Cs): +1
• Beril·li (Be), Magnesi (Mg): +2
• Calci (Ca), Estronci (Sr): +2
• Bari (Ba): +2

Elements del Grup 13 i 14 (Excepte Carboni)

• Carboni (C): +4, -4
• Silici (Si): +4, -4
• Germa (Ge): +4, +2
• Estany (Sn): +4, +2
• Plom (Pb): +4, +2

Elements del Grup 15 (Nitrogen i Família)

• Nitrogen (N): +1, +3, +5, -3
• Fòsfor (P): +1, +3, +5, -3
• Arsènic (As): +3, +5, -3
• Antimoni (Sb)

Sustancias Puras y Mezclas

Sustancia Pura

Es aquella materia cuya composición no cambia, cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuentre. No se puede descomponer en otras sustancias más sencillas utilizando procedimientos físicos.

Mezcla

Es el resultado de la combinación de varias sustancias puras que se pueden separar con procedimientos físicos.

• Heterogénea (Hete): Se distinguen sus componentes a simple vista.
• Homogénea (Homo): No se distinguen sus componentes a simple vista.

Disolución vs. Coloide

• Disolución: Mezcla homogénea que no dispersa la luz.
• Coloide: Mezcla heterogénea que dispersa la luz (ejemplos: gelatina, salsa de tomate).

Métodos de Separación de Mezclas

Criba

Para separar mezclas sólidas de distinto... Continuar leyendo "Sustancias Puras, Mezclas y Métodos de Separación: Conceptos Básicos de Química" »

Conceptos Fundamentales de Química

Definiciones Clave

Materia

Es todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen.

Densidad

La densidad de un cuerpo es la masa que contiene cada unidad de volumen y se representa por la letra d.

d = m/v

Teoría Cinética

Explica que la materia está formada por partículas extremadamente pequeñas que se encuentran en continuo movimiento.

Estados de la Materia

Sólidos

Las partículas de los sólidos se encuentran unidas por grandes fuerzas de cohesión y están muy próximas entre ellas, por lo que su volumen es constante y su forma constante.

• Volumen: Constante
• Forma: Constante

Líquidos

Las partículas de los líquidos se unen por fuerzas mucho más débiles que las de los sólidos, pueden adoptar distintas formas, es decir,... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química: Materia, Estados y Leyes de los Gases" »

Conceptos Fundamentales de Química: Mezclas y Sustancias

Tipos de Mezclas y Sustancias Puras

• Mezcla Heterogénea: Es la unión de dos o más sustancias que no presentan un aspecto uniforme, permitiendo distinguir sus componentes a simple vista o con ayuda de instrumentos.
• Mezcla Homogénea (Disolución): Es la unión de dos o más sustancias que presentan un aspecto uniforme, donde sus componentes no pueden distinguirse a simple vista.
• Sustancias Puras: Están formadas por un solo componente y poseen propiedades físicas y químicas definidas y constantes.
• Sustancia Simple: Una sustancia pura formada por uno o más átomos del mismo elemento químico.
• Compuesto Químico: Una sustancia pura formada por dos o más elementos químicos diferentes, unidos

Dalton atomo zatiezina,elementu desberdinen atomoak desberdinak, elementu desberdinen atomoak elkartu molekulak zortzeko, materia ez jarraitua thomson karga +eta -berdina izan behar du atomoa neutroa delako,karga+zko masa handi bat dago bertan elektroiak txertatuta.
bohor elektrioak energia-maila jakinetan bakarrik, nukleoa+jarraitu.rutherford atomoaren barruan atomo txikia dago atomoaren bolumenarekin alderatuz, nukleoaren barruan atomoaren karga+guztia eta inguruan elektroiak bueltaka. Gaurnukleoa+jarraitu,elektroiak orbitaletan mugitu baina ez ezin da jakin zehazki non daude

k.Ionikoa barne egitura erabat antolatuta,solidoak giro tenperaturan,gogorrak eta hauskorrak,metalak eta ez metalak,uretan disolbagarriak,solido egoeran ez eroaleak,disolbatuta

Reacción Química: Proceso y Estequiometría

Una reacción química es un proceso mediante el cual una o más sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman en una o más sustancias nuevas, llamadas productos. Para ajustar la reacción, se emplean coeficientes estequiométricos que indican, desde un punto de vista microscópico, el número relativo de moléculas de reactivos y productos que intervienen en la reacción; y desde un punto de vista macroscópico, el número relativo de moles de reactivos y productos de la reacción química correspondiente.

Estequiometría: El Estudio Cuantitativo de las Reacciones

La estequiometría es el estudio de las relaciones cuantitativas de las cantidades de reactivos y productos en una reacción... Continuar leyendo "Guía Completa sobre Reacciones Químicas: Estequiometría y Factores Clave" »

Enlaces y Valencia

Enlace de Van der Waals: Existe una atracción electrostática débil. Ocurren atracciones entre dipolos generados por la asimetría de cargas. No existe una transferencia de electrones.

Valencia: La valencia de un átomo se relaciona con la capacidad del mismo para entrar en combinación química con otros elementos. La electronegatividad es la tendencia de un átomo a ganar un electrón.

Estructuras Cristalinas

Estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo (BCC)

Un átomo 1 (en el centro) + 8 *1/8 (en los vértices) = 2 átomos por celdilla unidad. Los metales que cristalizan en esta estructura son: hierro alfa, molibdeno, vanadio, cromo y wolframio. El factor de empaquetamiento atómico (FEA) es de 0.68. El 68% del volumen... Continuar leyendo "Explorando Enlaces, Valencia y Estructuras Cristalinas en Química de Materiales" »