Chuletas y apuntes de Química

Evolución de los Modelos Atómicos

Modelo de Rutherford

El modelo de Rutherford postula que el átomo está formado por un núcleo central muy pequeño y una corteza electrónica. En el núcleo se concentra toda su carga positiva y casi toda su masa. En la corteza, los electrones (con carga negativa) giran alrededor del núcleo.

Modelo de Bohr

Según el modelo de Bohr, los electrones giran alrededor del núcleo describiendo solo determinadas órbitas circulares permitidas, cada una con un nivel de energía específico. Los electrones no irradian energía mientras permanecen en estas órbitas.

Modelo Atómico Actual (Mecano-Cuántico)

La diferencia más importante del modelo atómico actual con el del átomo de Bohr es que se sustituye la idea de... Continuar leyendo "Modelos Atómicos, Radiactividad y Procesos Nucleares: Fundamentos y Aplicaciones" »

Teoría de Arrhenius: Fundamentos y Limitaciones

Un electrolito es una sustancia que en disolución acuosa conduce la electricidad. Arrhenius estableció que cuando un electrolito se disolvía en agua, se disociaba en dos partes cargadas eléctricamente con cargas opuestas (positiva: catión, negativa: anión). Esta teoría es válida para cualquier sustancia que en disolución acuosa condujera la electricidad. Como los ácidos y las bases conducen la electricidad, estas ideas se aplicaron a estas sustancias. Un ácido es toda sustancia que se disocia formando protones (H⁺), y una base es toda sustancia que en disolución acuosa se disocia y forma aniones hidroxilo (OH⁻). Esta teoría presenta limitaciones: se restringe el concepto a disoluciones... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Ácidos y Bases: Teorías, Fortaleza y Constantes de Equilibrio" »

Test sobre Sistemes Dispersos i Formulació

1. Els sistemes homogenis es diferencien dels sistemes dispersos en el fet que: C) els sistemes homogenis són més estables que els dispersos.
2. Una vegada polvoritzat un producte, és convenient: C) tamisar-lo.
3. Normalment, un producte polvoritzat es tamisa per: D) separar les partícules que han assolit la grandària desitjada.
4. El grau d'humitat durant el procés de desagregació de la pols: A) s'ha de controlar, ja que facilita la formació d'aglomerats.
5. L'espai que queda lliure entre dos fils consecutius d'un tamís es diu: D) llum.
6. Les petites gotes que apareixen quan es forma una emulsió són: B) micel·les.
7. Els components floculants: C) envolten les partícules i afavoreixen que es formi la suspensió.

Conceptos Fundamentales de la Química

Definiciones Clave

• Materia: Es todo lo que tiene masa, ocupa un lugar en el espacio y es perceptible con los sentidos.
• Masa: Cantidad de materia contenida en un objeto. Se mide en gramos y kilogramos (kg).
• Peso: Fuerza con que un objeto es atraído por la gravedad. Se mide en milímetro de mercurio (Nota del profesor: la unidad de fuerza en el Sistema Internacional es el Newton).
• Volumen: Magnitud física que expresa la extensión de un cuerpo en tres dimensiones (largo, ancho y alto). Se mide en centímetros cúbicos (cm³).
• Partícula: Porción menor de materia.
• Átomo: Estructura infinitamente pequeña formada por partículas subatómicas.

Propiedades de la Materia

Las propiedades de la materia se clasifican... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Materia, Propiedades y Estados" »

Introducción al Titanio (Ti)

El titanio (Ti) es un elemento químico clasificado dentro del grupo de los metales de transición. Este metal es notablemente ligero, aproximadamente un 50% más que el acero (metal contra el que compite en diversas aplicaciones técnicas). El titanio presenta una alta resistencia a la corrosión y una gran resistencia mecánica, aunque su mayor costo en comparación con el acero limita su uso industrial generalizado.

Abundancia y Presencia Natural

El titanio es un metal muy abundante en la naturaleza; se calcula que es el noveno elemento más abundante en la corteza terrestre. Sin embargo, no se encuentra en estado puro, sino principalmente en forma de óxidos, presente en la escoria de ciertos minerales de hierro... Continuar leyendo "Titanio (Ti): Propiedades Químicas, Físicas y Aplicaciones Biomédicas" »

Junio 2002

1.

a. Verdadero. El comportamiento químico de los elementos es función de la estructura electrónica de su capa de valencia. Los isótopos 23 y 24 del Na⁺ tienen igual estructura electrónica, y por tanto igual comportamiento químico.

b. Falso. El ión O^2- es estable por haber captado dos e^- y tener configuración de gas noble, mientras que el ión O^- tiene tendencia a reaccionar para captar un e^- más y de esta forma completar su última capa.

c. Verdadero. La masa atómica de los elementos es una media ponderada del número másico de los isótopos que lo forman en función de su abundancia.

d. Falso. Los isótopos de un mismo elemento se diferencian en el número másico, teniendo igual número atómico, por lo tanto, tienen igual... Continuar leyendo "Reacciones Químicas y Configuración Electrónica: Ejercicios Resueltos" »

Estructura de l'Àtom

L'àtom és la part més petita en què es pot dividir un element simple conservant-ne les característiques pròpies.

• Nucli: Conté neutrons i protons.
• Nombre atòmic (Z): Nombre de protons.
• Nombre màssic (A): Suma de protons i neutrons del nucli.
• Escorça: Conté els electrons, situats en orbitals.

Tipus d'Elements Químics

• Gasos nobles: Capa externa completa.
• Metalls: Molt pocs electrons a la capa més externa.
• No metalls: Capa exterior a la qual li falta algun electró per completar-se.

Enllaços Químics

L'enllaç químic és el responsable de la unió estable entre els ions, àtoms o molècules que formen el material.

• Enllaç iònic: Entre elements amb afinitat electrònica molt diversa. Freqüent entre metall i no metall.
• Enllaç

Compuestos Químicos y Elementos

Un compuesto químico es una sustancia pura formada por la combinación química de dos o más elementos.

Índices y Subíndices

• Índice: Es el número grande que se coloca antes de la fórmula.
• Subíndice: Es el número pequeño que se coloca a la derecha de cada átomo.

Elementos Químicos

Los elementos químicos se representan con símbolos químicos.

Paréntesis

Se utilizan para representar radicales o grupos funcionales.

Compuestos Orgánicos e Inorgánicos

• Compuesto Orgánico: Son aquellos que tienen al carbono como elemento principal unido al hidrógeno, oxígeno y nitrógeno.
• Compuesto Inorgánico: Son aquellos que no tienen al carbono como elemento principal.

Tabla Periódica

La Tabla Periódica es un instrumento... Continuar leyendo "Guía Esencial de Compuestos Químicos, Tabla Periódica y Teorías Atómicas" »

Tabla periódica: definición e historia

¿Qué es la tabla periódica? Es un conjunto ordenado de los elementos químicos según su n.º atómico (n.º de protones, Z).

Johann Wolfgang Döbereiner: tríadas basadas en el peso atómico promedio.

John Newlands: ley de las Octavas (propiedades que se repiten cada 8 elementos según el peso atómico).

Dmitri Mendeléyev: creador de la tabla periódica moderna; ordenó por peso atómico y dejó huecos para predecir elementos.

Henry Moseley: ley periódica moderna; ordenó por número atómico (Z), criterio usado hoy.

Lothar Meyer (siglo XIX) construyó una tabla extendida.

Alfred Werner: contribuyó al diseño de la tabla periódica actual, tomando como base la ley periódica de H. Moseley.

Jacob Berzelius... Continuar leyendo "Tabla periódica: historia, autores y repaso de elementos y pronombres" »

Definición y Clasificación de los Ácidos Grasos

Los ácidos grasos son moléculas formadas por una larga cadena hidrocarbonada de tipo alifático, es decir, con un número par de átomos de carbono, el último de los cuales constituye un grupo carboxilo. Los ácidos grasos son poco abundantes en estado libre, pero son uno de los principales constituyentes de ciertos lípidos, como las grasas. Se clasifican en dos grupos principales:

Tipos de Ácidos Grasos

• Ácidos grasos saturados: Son los ácidos grasos que solo tienen enlaces simples entre los átomos de carbono.
• Ácidos grasos insaturados: Son los que tienen uno o más dobles enlaces entre los carbonos de la cadena hidrocarbonada y, por ello, sus moléculas presentan codos en los lugares