Chuletas y apuntes de Química

Incremento de energía interna (AU)

: es igual a la suma del calor y trabajo intercambiados con el entorno. AU: Q+W

Variación de entalpía molar estándar de una reacción (AHºm):

variación de la entalpía molar de dicha reacción, tal como está escrita su ecuación, en la que reactivos y limitantes se encuentran en condiciones estándar.

Entalpía molar de formación de un compuesto (AHºf):

variación de entalpía correspondiente a la formación de 1 mol de compuesto a partir de sus elementos en su forma más estable en condiciones estándar. La entalpía de formación de cualquier elemento en su forma más estable en estado estándar será cero.

Entalpía estándar de una reacción:

la suma de los valores de AHºf de los productos, multiplicados... Continuar leyendo "Tabla de entropia molar estandar" »

La materia

Es igual d sólida y compacta que por fuera, la materia esta formada por millones de partículas muy pequeñas o átomos. los átomos están bastante separados, existen átomos diferentes llamados elementos.

Los átomos

Son neutros, tienen el mismo numero de electrones de carga negativa que de protones de carga positiva. la cantidad de protones del núcleo es la clave para identificar los elementos y para diferenciarlos.esquema:(orbitales: e-), (nucleo,p+y n).

Características:

los átomos de distintos elementos deben tener distinto tamaño,porque pueden tener diferente cantidad de capas u orbitaras en torno-núcleo-pueden tener distinto peso depende el tamaño-estar a distinta distancia depende del entorno físico-distinto color-dureza:... Continuar leyendo "Cuales son los peroxidos en la tabla periodica" »

-Propiedades de los compuestos iónicos:

1.-

A temperatura ambiente son sustancias sólidas que forman redes cristalinas. Para romper el enlace es necesario romper la red cristalina.

2.-

los puntos de fusión y ebullición son muy elevados, al estar unidos por fuerzas electrostáticas intensas. Para fundirlos o disolverlos es necesario romper la red cristalina.

3.-

Su escasa compresibilidad hace que sean duros y frágiles:-Son duros debido a las intensas atracciones electrostáticas que los unen.-Son frágiles porque al deslizar una capa sobre otra quedan enfrentados iones del mismo signo, con lo que se produce una repulsión electrostática y se rompe la red.

4.-

Son solubles en disolventes polares como el agua porque están formados por cargas... Continuar leyendo "Las sustancias covalentes se disuelven generalmente en disolventes apolares, como la gasolina" »

Laestequiometríaes una herramienta indispensable en la Química. Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Ejemplo: la medición de La concentración de ozono en la atmósfera, la evaluación de diferentes procesos Para convertir el carbón en combustibles gaseosos.

El mol

: Es Una unidad Básica del Sistema Internacional de unidades, definida como la cantidad de una Sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, Electrones u otras partículas) como átomos hay en 0,012 kg (12 g) de carbono 12. Esa cantidad de partículas es aproximadamente de 6,0221 × 10²³, El llamado número de Avogadro. Por tanto, un mol es la cantidad de cualquier

Generalidades

Los metales no ferrosos se pueden clasificar en tres grandes grupos:

Metales no ferrosos pesados

Pertenecen a este grupo los metales como el cobre, estaño, plomo, níquel, cinc, cobalto, wolframio y cromo, cuyas densidades son mayores de 5 g/cm3.

Metales no ferrosos ligeros

Los más importantes son el aluminio y el titanio, con densidades comprendidas entre 2 y 5 g/cm3.

Metales no ferrosos ultraligeros

Son el magnesio y el berilio. En general, todos ellos y sus aleaciones son resistentes a la corrosión y a la oxidación, aunque no es ésta su única cualidad, ya que: -Se pueden moldear y mecanizar fácilmente. -Poseen una resistencia mecánica elevada, en relación a su peso. -Algunos tienen una gran conductividad térmica y eléctrica.... Continuar leyendo "Obtención del cobre por vía seca" »

Introducción a las Reacciones Químicas

Definición de Reacción Química y Ecuación Química

Una reacción química es un proceso en el que, a partir de unas sustancias iniciales, llamadas reactivos, se forman otras nuevas llamadas productos.

La forma de escribir o representar una reacción química se denomina ecuación química.

Teoría de las Colisiones

La Teoría de las Colisiones explica cómo interactúan los reactivos a nivel molecular para que se produzca una reacción.

Principios de la Reorganización Atómica

Cuando los reactivos entran en contacto, se rompen algunos enlaces químicos entre ellos y se forman otros nuevos. Por eso desaparecen los reactivos y aparecen los productos. Podríamos decir entonces que una reacción química consiste... Continuar leyendo "Fundamentos de las Reacciones Químicas: Cinética, Colisiones y Ajuste Estequiométrico" »

Substància Pura

És aquella que està constituïda per un sol component, té propietats característiques fixes i una composició química també invariable. No es pot separar en altres components mitjançant mètodes físics.

Mescla

És una combinació de dues o més substàncies de tal forma que no produeix una reacció química i cadascun dels seus components manté la seva identitat i propietats químiques.

Element Químic

Són substàncies pures que no es poden descompondre en cap altra substància pura més senzilla mitjançant mètodes químics ni físics.

Compost Químic

És una substància formada per un o més elements de la taula periòdica que es poden descompondre/separar només per mètodes químics, no físics.

Àtom

Partícula material... Continuar leyendo "La Taula Periòdica: Conceptes Clau i Estructura Atòmica" »

Pregunta 1: Estructura Atómica y Principio de Exclusión

Respuestas basadas en el examen de Junio de 2001.

a. Principio de exclusión de Pauli

El principio de exclusión de Pauli establece que en la estructura electrónica de un átomo no pueden existir dos electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales (n, l, m_l, m_s).

A continuación, se evalúan varias configuraciones electrónicas:

• 1s2 2s2 2p7: Incumple el principio de exclusión de Pauli. En un orbital tipo p, el número máximo de electrones es 6, ya que solo hay 3 orbitales (m_l = -1, 0, +1) y cada uno puede albergar 2 electrones con espines opuestos. Las combinaciones posibles son: (n, 1, -1, +½), (n, 1, -1, -½), (n, 1, 0, +½), (n, 1, 0, -½), (n, 1, 1, +½), (n, 1, 1, -½)

pH: concepto y escala

La escala es logarítmica, por lo que cada unidad representa un cambio diez veces mayor. Un pH < 7 es ácido, pH = 7 neutro y pH > 7 básico. En soluciones donde existen bases fuertes como el NaOH y ácidos fuertes como el HNO₃, la disociación es completa, por lo que la concentración de OH⁻ o H₃O⁺ permite calcular directamente el pOH y el pH.

pH en sistemas biológicos

El control del pH en sistemas biológicos es esencial para mantener la funcionalidad de enzimas y estructuras celulares. Cambios significativos en el pH pueden alterar reacciones bioquímicas y la estabilidad de tejidos.

Métodos de determinación del pH

• Determinación cuantitativa con pH-metros (electrodos).
• Determinación aproximada con indicadores