Fuerzas ion dipolo inducido

Ángulos de Enlace Biomolecular:

Nunca puede tener un ángulo de 360˚. La dirección de los enlaces depende de los tipos de hibridación de los átomos enlazantes. Estas formas geométricas son aproximadas, ya que las figuras geométricas se distorsionan cuando los átomos enlazados no son idénticos.

Distancia entre Moléculas:

Los átomos se unen para formar moléculas, los núcleos guardan entre sí distancias interatómicas. A cada átomo se le asigna una longitud de radio covalente, sumando los radios se obtiene las distancias entre sus núcleos. Si los enlaces son dobles o triples, las distancias interatómicas resultan menores.

Grupos Funcionales Orden de Prioridad:

A la hora de establecer el nombre sistemático de un compuesto que presenta varios grupos funcionales hay que determinar cuál de ellos es el más importante. Así la molécula se nombrará con el sufijo correspondiente, nombrándose los demás como sustituyentes.

Hidrocarburos y Radicales:

Los hidrocarburos son compuestos binarios de carbono e hidrógeno, sustancias muy apolares,  solo se disuelven con disolventes orgánicos. Todos los demás compuestos orgánicos se estructuran a partir de ellos.

Los hidrocarburos pueden ser de cadena abierta (alifáticos)
O cíclicos.
Entre los abiertos, la cadena puede ser lineal o ramificada.
Los cíclicos pueden ser alicíclicos o aromáticos(si contienen anillos de benceno).

Nombre Sistemático de hidrocarburos de cadena lineal

1. Número de carbonos,2. Tipo de enlaces(an, en, in), 3. Carácter hidrocarburo del compuesto, se indica por la terminación -o. Metano, etano, propano, butano, pentano, etc. Al sustituir un hidrógeno de un hidrocarburo por una Valencia libre se obtiene un radical.
Los radicales se nombran como el hidrocarburo de origen, sustituyendo la terminación -o por -il o -ilo.

Hidrocarburos alicíclicos cadena carbonada cerrada, se nombran como los abiertos anteponiendo el prefijo ciclo. (Enlaces simples)
Hidrocarburos aromáticos contienen al menos un anillo bencénico, con tres dobles enlaces. La mayor parte tienen nombres consagrados por el uso.

Alcoholes y Éteres:

Son considerados derivados de los hidrocarburos, por sustitución de un átomo de hidrógeno por un hidroxilo (-OH). Terminación: ol, hidroxilo (-OH). Por condensación de dos alcohol con pérdida de una molécula de agua se obtiene la función éter.

Aldehídos y Cetonas:

Son funciones en segundo grado de oxidación. Se consideran derivados de un hidrocarburo por sustitución de 2 átomos de hidrógeno en un mismo carbono por uno de oxígeno, dando lugar a un grupo oxo (=O)
. Si se sustituye en un carbono primario, es un aldehído, y se nombra con la terminación -al. Si la sustitución tiene lugar en un carbono secundario, una cetona, y se nombra con el sufijo -ona.

Tautomería Cetoenólica:

Los aldehídos y cetonas pueden por captación de un átomo de hidrógeno de un carbono contiguo, dar lugar a una reacción intramolecular con formación de un doble enlace y una función hidroxilo, es decir, un enol.

Ácidos Carboxílicos:

Un mismo átomo de carbono se insertan un grupo oxo (=O) y un grupo hidroxilo (-OH), formando un grupo carboxilo (pueden ser varios grupos). Se nombran sustituyendo la terminación -o por el sufijo -oico.

Funciones Nitrogenadas:

Las aminasse originan cuando se sustituyen uno o más hidrógenos del Amóníaco (NH3) por radicales alquilo. Pueden ser aminas primarias, secundarias o terciarias.El grupo amino puede reaccionar con un ácido carboxílico, con pérdida de una molécula de agua, para formar una amida.

Fuerzas Intermoleculares:

Determina las propiedades químicas de las sustancias. Los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares, por lo general los enlaces covalentes son los fuertes, deben vencer estas fuerzas para que se produzca un cambio químico. 

Fuerzas Intermoleculares Ión – Ión:

Se establecen entre ionesde igual o distinta carga: Los iones con cargas de signo opuesto se atraen y con cargas del mismo signo se repelen. Con frecuencia, este tipo de interacción recibe el nombre de puente salino.

Fuerzas Intermoleculares Fuerzas de Van Der Waals:

Cuando se encuentran a una distancia moderada las moléculas se atraen entre sí pero, cuando sus nubes electrónicas empiezan a solaparse, las moléculas se repelen con fuerza.Son fuerzas de atracción débiles que se establecen entre moléculas eléctricamente neutras, incluyen:

• Fuerzas dipolo-dipolo, distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está formada por átomos de distinta electronegatividad. Se crean dos polos en la molécula, una negativa y otra positiva.
• 
  Fuerzas dipolo-dipolo inducido, tiene lugar entre una molécula polar y una apolar, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, en un dipolo.
• 
  Fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido, son fuerzas atractivas débilesque se establecen entre sustancias no polares, aunque también están presentes en las sustancias polares, irregularidades que se producen en la nube electrónica de los átomos de las moléculas por efecto de la proximidad mutua.

• Estereoisomería geométrica

  
  Cadena de dobles enlaces. Si los dos sustituyentes están del mismo lado el compuesto es CIS. Si están en distinto lado es TRANS. Contiene sistemas cíclicos planos y sistemas cíclicos plegados.
• 
  

  Estereoisomería óptica

  Su comportamiento es hacia la luz polarizada. Uno de ellos desvía la luz hacia la derecha (+), el otro la desvía la luz hacia la izquierda (-) Su comportamiento frente a la luz polarizada se debe a que la molécula carece de plano de simetría, se pueden distinguir dos isómeros que son cada uno la imagen especular del otro, como la mano derecha lo es de la izquierda. (isómeros quirales).