Chuletas y apuntes de Química

Caracteristicas compuestos carbono:
-Estan formado por un muy pequeño numero de elementos: C, H, O y N, acompañados a veces por Cl, Br, I, S y P.
-La mayoria son menos estables frente al calor que los compuestos que no tienen carbono; se descomponen al calentarlos, dejando un residuo carbonoso y produciendo productos volatiles.
-Los procesos quimicos en los que intervienen compuestos del carbono son muy lentos.
- Arden en atmosfera de oxigeno, obteniendose el dioxido de carbono y el agua. En estos procesos se desprende mucha energía.
- Solubilidad en agua es nulao escasa. La solubilidad aumenta si la molecla contiene grupos polaes.

La física es la ciencia que estudia los fenómenos físicos. La química es la ciencia que estudia los fenómenos químicos. Una magnitud física es toda propiedad de los cuerpos que puede ser medida. La notación científica consiste en escribir cada valor mediante una parte entera de una sola cifra no nula, una parte decimal y una potencia de 10 de exponente 0. Error absoluto es la diferencia entre el valor aproximdo obtenido en la medición y el valor verdadero o exacto de la medida. Error relativo es el cociente entre el error axsoluto y el valor verdadero o exacto de la medida. Llamamos resolución de un instrumento a la mínima variación de la magnitud medida que detecta el aparato. Las cifras significativas de una medida son todas... Continuar leyendo "Recuperacion 1º trimestre 3º E.S.O." »

nº cuanticos:
n=nºc principal/indica el nivel energetico del orbital siendo el 1º nivel es desir n=1 el de -energia, el + sercano al nucleo
l=nºc secundario/describe la forma geometrica del orbital,si el orbital es tipo "S" la forma geometrica es un circulo.si el orbital es "P" la forma geometrica sera eliptica o lovular.
m=nºc magnetico/indica la orientacion espacial del orbital
s=nºc espen/este nº cuantico da a conoser el sentido de rotacion del electron.

l m maxima aceptacion de electrones
S 0 0 2é 1
P -1.0.+1 6é 3
D -2.-1.0.+1.+2 10é 5
F 3 -3.-2.-1.0.+1.+2+3 14é 7

reglas de diagonales:esta regla describe el... Continuar leyendo "Tipos de atomo" »

Ciclo de Born-Haber es un ciclo termodináico en el que se estudian todos los procesos que intervienen en la formación de un mol de un compuesto iónico a partir de los elementos que lo intengran, estos se encuentran en su estado termodinámico mas estable.Ciclo de Born-Haber El proceso de formación do cloruro de sodio (sólido), a partir de sodio (sólido) e de cloro (gas), podemos consideralo a suma de los siguientes procesos: 1-.Sublimación del sodio sólido en sodio gas. Na (s) ? Na (g). 2-.Disociación de las moléculas de cloro (Cl₂), en átomos de cloro separados.3 -.Ionización del Na (g) a Na⁺ 4-.Ionización del Cl (g) a Cl^- (g). 5-Energía de red, que es la energía que se desprende al formar un mol de NaCl (s) a partir de... Continuar leyendo "Ciclo de Born-Haber" »

PRUEBA DE FEBRERO:

1-a. los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados por átomos de carbono eh hidrogeno.

b. se clasifican en: HIDROCARBUROS SATURADOS: llamados alcanos que precentan enlaces sencillos de cadena o individuales.por ejemplo: 2,3-dimetil butano y la petanona. HIDROCRBUROA INSATURADOS: son los que tienen uno o más enlaces dobles (alquenos) o triples enlaces los alquilos entre sus átomos de carbono. Por ejemplo: alqueno: eteno y el alquino etino.

c.PROPIEDADES FISICAS: Los compuestos organicos se relacionan con la estructura espacial de las moleculas. Los hidratos de carboo, moleculas no polares, debido a que no hay  diferencia de electronegatividad. Las fuerzas de atracción son de LONDON, son debiles, se manifiestan a corta... Continuar leyendo "Hidrocarburos saturados e insaturados" »

Soluciones
Sistemas homogéneos formados por dos o más sustancias.
Solvente o disolvente: sustancia que se encuentra en mayor proporción en la solución.
Soluto: sustancia que se halla en menor cantidad y deja de verse en una solución.
Clasificación en función de las sustancias que se disuelven
Sustancias iónicas: conducen la electricidad en estado líquido y en solución acuosa pero no en estado sólido. Están constituidas por enormes entramados de tamaño indefinido llamados redes iónicas. La estructura de la red consiste en un número muy grande de iones de carga opuesta (aniones y cationes) interactuando eléctricamente.
Sustancias covalentes o no moleculares: no conducen la electricidad. Tienen puntos de fusión muy elevados. Están... Continuar leyendo "Soluciones" »

El espectro de emisión de un elemento es característico, ningún otro elemento presenta las mismas bandas coloreadas y, además, es independiente del compuesto que forme. El sodio siempre presenta el mismo espectro, sin importar si está como cloruro, sulfato u óxido. La importancia de los espectros atómicos, en el análisis químico, fue rápidamente aceptada y gracias a ellos se descubrió, en el Sol, el elemento helio, antes incluso de su detección en la Tierra.espectros de absorcion:Si se hace pasar un rayo de luz blanca a través de los vapores de un elemento se obtiene un espectro de absorción. Al descomponer la luz blanca aparecen una serie de bandas oscuras, justamente en los lugares en los que el elemento atravesado emitía la... Continuar leyendo "Espectro" »

El TORNILLO TELURICO consistia en una helice en la que los elementos se hallaban dispuestos segun un orden creciente de pesos atomicos alrededor de un cilindro. Cada vuelta contenia 16 elementos y el telurio ocupaba el lugar central. Asi, los puntos que se correspondian sobre las sucesivas vueltas de la helice diferian en 16 unidades de pesos atomicos, y en cada uno de esos puntos se ubicaban los elementoscon propiedades semejantes. Luego se dijo que las propiedades de los elementos quimicos se relacionaban con el numero atomico que el elemento ocupaba en la secuencia.  

Estequiometrí a.- Es el término utilizado para referirse a todos los aspectos cuantitativos de la composición y de las reacciones químicas.
Masa molar.- Es la masa de un mol de una sustancia.
Masa ató mica.- De un átomo es la masa del átomo expresada en unidades de masa atómica
Masa molecular.- Es la que se obtiene como suma de las de todos los átomos que intervienen en la fórmula molecular de una sustancia.
Peso ató mico.- El peso promedio de las masas de los isótopos constituyentes de un elemento; masas relativas de los átomos de diferentes elementos.
Constante de Avogadro.- Es el número de entidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc) contenido en un mol de dichas entidades; N = 6,022 x 1023 mol-1.
Reactivo limitante:... Continuar leyendo "Estequimetría" »

TEMA 21: Técncias de separación cromatográficas

La cromatografía es una técnica en la cuál los componentes de una mezcla se separan a partir de las diferencias de velocidad a la que son transportados, a través de una fase fija o estacionaria por una fase móvil gaseosa o líquida.  Fase móvil: El disolvente que desciende a través de la columna. Puede ser un líquido o un gas. Fase estacionaria: Es normalmente un líquido viscoso enlazado químicamente a las paredes de un tubo capilar o a la superficie de las partículas sólidas empaquetadas en la columna. También pueden ser las propias partículas sólidas empaquetadas en la columna.  Elución: proceso en el cual los solutos son arrastrados a través de una fase estacionaria por... Continuar leyendo "Química analitica 5" »