BO^-1 Borato
ALO₂^-1 Aluminato
CO₃^-2 Carbonato acido
HCO₃^-1 Bicarbonato
SiO₃^-2 Silicato
C^-4 Carburo
CN^-1 Cianuro
CON^-1 Cianato
N^-3 Nitruro
NO₂^-1 Nitrito
NO^-1 Nitrato
P^-3 Fosforo
PO₃^-3 Fosfito
PO₄^-3 Fosfato
HPO₄^-2 Fosfato acido
H₂PO₄^-1 Fosfato diacido
AsO₃^-3 Arsenito
AsO₄^-3 Arseniato
O^-2 Oxido
O₂^-2 Peroxido
OH^-1 Hidroxido
S^-2 Sulfuro
HS^-1 Sulfuro acido
SO₄^-2 Sulfato

SO₃^-2 Sulfito
HSO₃^-1 Sulfito acido
HSO₄^-1 Sulfato acido
S₂O₃^-2 Trisulfato
SCN^-1 Sulfucianuro
F^-1 Floruro
Cl^-1 Cloruro
Br^-1 Bromuro
I^-1 Yoduro
ClO^-1 Hipoclorito
ClO₂^-1 Clorito
ClO₃^-1 Clorato
ClO₄^-1 Perclorato
CrO₄^-1 Cromato
CrO₇^-2 Dicromato
MnO₄^-2 Manganato
MnO₄^-1 Permanganato
Fe (CN)₆^-5 Ferricianuro
Fe (CN)₆^-4= Ferrocianuro
ZnO₂^-2 Cincato
MoO₄^-2 Molibdato
TiO₄^-2 Titanato
H3O⁺¹ Hidronio
NH₄⁺¹ Amonio

1.BaO             Oxido de Bario

2.Na₂O           Oxido sodico

3.SO₂              Dioxido de azufre

4.CaO             Oxido Calcico

5.Ag₂O           Oxido de plata

6.NiO              Oxido niqueloso

7.Cl₂O₇                 Oxido perclorico

8.P₂O₅                   Oxido de fosforo

9.LiH               Hidruro de litio

10CaO            Oxido de calcio

11AgH            Hidruro de Plata

12HBr             Ácido Bromhídrico

13H₂S             Sulfuro de hidrogeno

14NH₃                   Amoniaco

15HCl             Acido Clorhidrico

17CaH₂                Hidruro

Enlace quimico.-son las fuerzas que mantienen unidos los atomos para formar moleculas.

regla del octeto:kossel y lewis en 1916 que los atomos tienen tendencia a adquirir configuracion electronica caracteristica de los gases nobles.

estructura de lewis: los electrones de las reempes externas se representan con puntos o cruces al rededor del kernel dl atomo

Tipos de enlaces quimicos:IONICO:entrw atomos de mucha diferencia en su electronegatividad.Covalente(no polar:entre atomos de la misma electronegatividad.polar: entre atomos de diferente electronegativida.Coordinados:entre atomos con rempes saturadas o rempes vacias)Metalicos:entre atomos de baja electronegatividad

Enlaces moleculares: Atracciones de vanderwaals, puente de hidrogeno y fuerzas... Continuar leyendo "Química: Tipos de enlace y nomenclaturas" »

Los símbolos químicos de los elementos

Significado de los símbolos químicos

Un símbolo químico es una expresión escrita, abreviada y de aceptación universal que representa a un elemento químico de manera única a través de una, dos o tres letras asociadas a su nombre.

Los primeros símbolos químicos propuestos por los alquimistas eran difíciles de interpretar y no eran universales. Algunos elementos tenían varios símbolos, por ejemplo, el mercurio llego a tener 20 símbolos diferentes.

En el siglo XIX, John Dalton trato de unificar los símbolos, de tal manera que con una sola representación se entendiera de qué elemento se trataba.

Los símbolos químicos modernos fueron propuestos por químico sueco John J. Berzelius  quien considero... Continuar leyendo "Los simbolos Químicos" »

Teoria Atomica y creadores las teorias

Teoría Atómica: son enunciados que explican las características, propiedades y constitución que tienen los átomos

Modelo Atomico: es una representación gráfica o esquemática de los átomos descuerdo a una teoría atómica.

Jhon Dalton (1804): enuncio la primera teoría atómica donde dice que los átomos son pequeñas partículas esféricas, solidas, indivisibles o indestructibles.

J.J. Thomson (1903): en sus trabajos con rayos catodicos descubre la presencia de partiulas con carga negativa a las que llamo ELECTROES en s teoría describe a lso átomos como esferas con carga +, con electrones distribuidos dentro de la esfera semejandro a un "Budin con pasas"

Ernest Rutherford: en sus trabajos con partículas... Continuar leyendo "Teoria Atomica y creadores de las teorias" »