Chuletas y apuntes de Química

Principi de Le Chatelier: Guia ràpida

• ↑ Concentració de reactius → l’equilibri es desplaça cap als productes.
• ↓ Concentració de reactius → es desplaça cap als reactius.
• ↑ Concentració de productes → es desplaça cap als reactius.
• ↓ Concentració de productes → es desplaça cap als productes.
• ↑ Pressió i ↓ Volum (quan Δn ≠ 0) → va cap al costat amb menys mols de gas.
• ↓ Pressió i ↑ Volum (quan Δn ≠ 0) → va cap al costat amb més mols de gas.
• Si Δn = 0 → els canvis de pressió/volum no afecten.
• ↑ Temperatura:
  • Reacció exotèrmica (ΔH < 0) → cap als reactius i K disminueix.
  • Reacció endotèrmica (ΔH > 0) → cap als productes i K augmenta.
• ↓ Temperatura:
  • Exotèrmica → cap als productes i K augmenta.

Conceptos Fundamentales en Titulaciones Químicas

¿Cómo determinar la concentración de un ácido débil mediante conductimetría?

La concentración del ácido débil se determina en el punto de equivalencia, que en una titulación conductimétrica se identifica como el punto donde la curva de conductancia comienza a subir bruscamente después de un mínimo, o mediante la intersección de los tramos lineales antes y después de dicho punto.

Precauciones en Titulaciones Conductimétricas y Tratamiento de Datos

• Asegurar la inmersión total de la sonda conductimétrica.
• Realizar la calibración del electrodo y calcular la constante de la celda antes de cualquier medición.
• Valorar un estándar (por ejemplo, una disolución de NaOH) para verificar

Conceptos Clave en Validación de Metodología y Espectroscopia

Preguntas y Respuestas sobre Validación y Espectroscopia

1. Con respecto a la validación de metodología, las siguientes afirmaciones son verdaderas, excepto:

a. La recuperación es la fracción de la sustancia agregada a la muestra, lo que se conoce como muestra fortificada para ejecutar el proceso de validación.

2. ¿A cuál de las siguientes frecuencias vibracionales corresponde la banda de absorción A señalada en el espectro a continuación?

a. 1 singlete

9. Con respecto al límite de detección (LD) usted podría mencionar lo siguiente, excepto:

b. Puede ser determinado mediante la fórmula LD= 10 x s, donde s es la desviación estándar de un blanco o de una muestra fortificada

Conceptos Fundamentales de Química

Estequiometría y Composición

Mol

Unidad que mide la cantidad de sustancia de un elemento o compuesto. Se define como la cantidad de materia que contiene el número de Avogadro (aproximadamente 6,022 x 10²³) de partículas elementales (átomos, moléculas, iones, etc.).

Ley de las Proporciones Definidas (Ley de Proust)

Establece que cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto determinado, siempre lo hacen en una relación de masas constante y fija, independientemente del origen y método de preparación del compuesto.

Composición Centesimal

Indica el porcentaje en masa que representa cada elemento dentro de un compuesto químico. Se calcula dividiendo la masa total de cada elemento en una... Continuar leyendo "Conceptos Clave de Química: Gases y Estequiometría" »

Estados de la Materia, Cambios de Estado y Leyes de los Gases

Los cambios de estado se producen cuando se aporta energía al cuerpo (o se libera de él).

Cambios de Estado de la Materia

• La transición del estado sólido al líquido se denomina fusión. Cada sólido se funde a una temperatura llamada punto de fusión. Mientras dura el cambio de estado, la temperatura se mantiene constante.
• Calor latente de fusión: es la energía que hay que suministrar a 1 kg de sustancia sólida para que pase al estado líquido.
• La transición del estado líquido al gaseoso se denomina vaporización.
• Calor latente de vaporización: es la energía que hay que suministrar a 1 kg de sustancia líquida para que pase al estado de vapor.
• Si el cambio de estado tiene lugar

🧪 TEMA 1: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA DE ALIMENTOS

1. ¿Qué es un ión? Es un átomo o grupo de átomos que gana o pierde electrones

• Si gana → anión (-)
  

• Si pierde → catión (+)
  

2. Regla del octeto

Los átomos tienden a tener 8 electrones en su capa externa (como los gases nobles) para ser estables.

3. Electronegatividad

Es la capacidad de un átomo para atraer electrones.

Ejemplo: el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno.

4. Capa de Valencia Es la última capa de electrones de un átomo, la que participa en los enlaces químicos

5. Función de los grupos funcionales en biomoléculas

Son partes activas de las moléculas; determinan qué tipo de reacciones hacen (ácidos, alcoholes, azúcares, etc.).

6. Tabla de grupos funcionales comunes

Fulerenos: Estructuras Moleculares de Carbono

Denominamos **fulerenos** a las formas moleculares del carbono. Sin embargo, el **fulereno C60** es el nombre específico de la molécula de 60 átomos de carbono, la más conocida de esta familia.

Características del Enlace en Fulerenos

• Cada átomo de carbono está coordinado a tres átomos más con orbitales sp2 o próximos, ya que es necesario añadir pentágonos para que la esfera pueda cerrarse.
• Debido a la presencia de estos **pentágonos** entre los hexágonos, los electrones no están deslocalizados de forma homogénea en todos los anillos, puesto que estos anillos no presentan el mismo número de átomos.
• La **reactividad** de los fulerenos se aproxima más a la de los **alquenos** que a la

Molibdeno Organometálico

Lo que tienes que saber: Sustituyes 3 carbonilos (CO) por el anillo de mesitileno bajo atmósfera inerte. Es fundamental engrasar ligeramente las juntas de la línea de vacío.

El montaje

El condensador debe utilizarse sin agua. Si se emplea agua fría, el reactivo (Mo(CO)₆) sublima, se congela en las paredes de vidrio y se pierde.

La justificación (Pregunta de examen)

En el Infrarrojo (IR), el reactivo presenta una simetría perfecta, resultando en una sola banda. El producto pierde dicha simetría, lo que deriva en la aparición de 2 bandas IR. En el RMN, el anillo se apantalla y su señal se desplaza de 6.78 ppm a 5.24 ppm.

Constante de Job (Hierro y Tiocianato)

Lo que tienes que saber: El hierro y el tiocianato forman... Continuar leyendo "Fundamentos de Química Inorgánica: Síntesis y Caracterización de Complejos Metálicos" »

1. De la Materia a los Materiales

En el origen del universo se encuentra el origen de todas las cosas que nos rodean. El universo está entero hecho de apenas unos 90 elementos diferentes.

1.1. Una Manera de Organizar la Materia: La Tabla Periódica de los Elementos

El conocimiento de las propiedades de los elementos nos permite conseguir el material adecuado para cada propósito. Dimitri Mendeleiev publicó y ordenó en 1869 los elementos conocidos.

1.2. ¿Cómo se Han Formado los Elementos Químicos?

En la naturaleza existen 90 elementos químicos. ¿Dónde se han formado los elementos de la tabla periódica?

• En los primeros instantes de vida del universo: Se formaron el hidrógeno y el helio, también se formaron pequeñas cantidades de litio.

Tipos de Medios Filtrantes y su Selección

1. ¿Qué medios filtrantes se pueden utilizar? ¿En base a qué se selecciona el medio filtrante?

Existen varios tipos de filtración, entre ellos:

• Filtración a presión normal: Se realiza a presión atmosférica. El líquido atraviesa el papel de filtro, reteniendo los sólidos.
• Filtración al vacío: Se utiliza una bomba de vacío para acelerar la filtración. Es útil para recolectar sólidos cristalizados, ya que el vacío enfría la solución. El líquido filtrado suele desecharse.

La selección del medio filtrante se basa en los siguientes criterios (b):

• Compatibilidad y resistencia química con la mezcla.
• Permeabilidad al fluido y resistencia a las presiones de filtración.
• Capacidad de retención