Chuletas y apuntes de Química

Estructura Atómica

Número Atómico (Z): Es el número total de protones que tiene el átomo.

Número Másico (A): Es la suma del número de Protones (P+) y Neutrones (N).

Isótopo: Un mismo elemento químico puede estar constituido por átomos diferentes, es decir, sus números atómicos son iguales, pero el número de neutrones es distinto. Estos átomos se denominan isótopos del elemento en cuestión.

ÁTOMO: El átomo está formado por un Núcleo, en el centro, constituido por Protones y neutrones. Lo envuelve una nube difusa de Electrones.

• Protones (+)
• Neutrones (Neutro)
• Electrones (-)

Enlaces Químicos

Enlace iónico

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica

Fundamentos de Química Cuantitativa: Volumetría y Electroquímica

I. Métodos Volumétricos (Titulación)

La Volumetría es un método que permite determinar la concentración de uno de los analitos en una disolución, siempre que se conozca la concentración del reactivo titulante. Este proceso se denomina valoración o titulación.

Tipos de Valoración Volumétrica

• Valoración por Precipitación: Determina la concentración de una sustancia en solución mediante la formación de un precipitado durante la reacción química.
• Valoración por Óxido-Reducción (Redox): Utiliza reacciones redox para determinar la concentración de una sustancia en una disolución.
• Valoración por Formación de Complejos: Determina la concentración de un analito

Química Ambiental: La Lluvia Ácida y sus Implicaciones

1. Definición de la Lluvia Ácida

La lluvia ácida es un fenómeno atmosférico que ocurre cuando la humedad del aire se combina con óxidos de nitrógeno (NOₓ) o dióxido de azufre (SO₂), formando ácidos fuertes como el ácido sulfúrico y el ácido nítrico. Estos ácidos caen a la superficie terrestre en forma de lluvia, nieve o niebla con un pH menor a 5.6.

2. Causas Principales de la Lluvia Ácida

Las fuentes de los compuestos precursores de la lluvia ácida son:

• Fuentes Antropogénicas: Emisiones de SO₂ y NOₓ provenientes de la quema de combustibles fósiles (centrales eléctricas, fábricas, vehículos).
• Fuentes Naturales: Actividades industriales y erupciones volcánicas.

3.

Microconstituyentes de los Aceros

Ferrita (α)

Tiene muy poca solubilidad, ya que apenas disuelve carbono (la máxima solubilidad es 0,02 % C). Cristaliza en red CCB (cúbica centrada en el cuerpo). Es el constituyente más blando y dúctil de los aceros y posee propiedades magnéticas. Se utiliza en la fabricación de imanes permanentes y transformadores.

Cementita (Fe₃C)

Contiene un 6,67 % de carbono. Su estructura cristalina es muy compleja, ortorrómbica, con 12 átomos de hierro y 4 átomos de carbono por celda. Es el constituyente más duro y frágil de los aceros; tiene muy poca resiliencia, por lo que no es apto para procesos de laminado o forja. Es magnético hasta los 210 ºC.

• Primaria: cuando se forma desde la fase líquida.
• Secundaria:

Tipos de Materiales: Una Visión Histórica y Clasificación Actual

Los materiales son sustancias que, a causa de sus propiedades, resultan de utilidad para la fabricación de estructuras, maquinaria y otros productos. Los materiales han marcado desde tiempos muy remotos la vida de la especie humana, hasta el punto de que su evolución se divide en períodos de tiempo que se designan con el nombre del material empleado preferentemente; así, se distinguen los siguientes períodos sucesivos:

Edad de Piedra

Las piedras se utilizaban para construir elementos rudimentarios de corte o de caza.

Edad del Bronce

El bronce, que es una aleación de cobre y estaño, se trabajaba en estado fundido para fabricar recipientes, elementos de corte y caza más avanzados.... Continuar leyendo "Descubriendo los Materiales: Tipos, Propiedades y su Evolución Histórica" »

Conceptos Fundamentales de Química

Oligoelementos

Los oligoelementos son bioelementos presentes en pequeñas cantidades en los seres vivos; por ejemplo, el cobalto, el cobre, el cinc, el selenio y el flúor.

Grupos y Períodos de la Tabla Periódica

• Alcalinos: Elementos del grupo 1, salvo el hidrógeno. Se trata de metales de baja densidad, blandos y que reaccionan enérgicamente con muchas sustancias, incluso con agua.
• Halógenos: Elementos del grupo 17. Son muy corrosivos y reaccionan con los metales formando sales.
• Gases Nobles: Son los elementos del grupo 18. Son extraordinariamente estables y raramente se combinan con otros elementos; solo lo hacen en condiciones muy extremas.

Clasificación de Elementos por Carácter Metálico

El carácter metálico... Continuar leyendo "Fundamentos de Química: Elementos, Tabla Periódica y Enlaces Químicos Esenciales" »

Propiedades Físicas y Químicas del Agua

El agua se puede clasificar según sus propiedades:

Propiedades Físicas

Se destaca:

1. El amplio margen de temperaturas en que permanece en fase líquida (0-100º C): proporciona variadas posibilidades de vida, desde los organismos psicrófilos, que pueden vivir a temperaturas próximas a 0º C hasta los termófilos, que viven a 70-80º C.

2. La anómala variación de la densidad con la temperatura: determina que el hielo flote en el agua, actúe como aislante térmico y, en consecuencia, posibilite el mantenimiento de la gran masa de agua de los océanos a 4ºC.

3. Su elevada constante dieléctrica: permite la disociación de la mayoría de las sales inorgánicas en su seno y permite que las disoluciones puedan

Efecto de Apantallamiento

El apantallamiento consiste en la repulsión entre los electrones que provoca una disminución del efecto atractivo del núcleo sobre los electrones más externos, que son los que determinan las propiedades físicas y químicas del elemento. El apantallamiento de los electrones depende del orbital que ocupan:

• Los que están en el mismo nivel no se apantallan entre sí.
• Los que están en niveles internos apantallan a los más externos.

1. Estado de Oxidación

Es la carga que tendría un átomo en un compuesto considerando que el enlace fuese iónico (aunque no lo sea). Está relacionado con el número de electrones que gana o pierde un átomo. Por tanto, depende de la configuración electrónica de la capa de valencia del... Continuar leyendo "Propiedades Periódicas de los Elementos y su Comportamiento Químico" »

Ocurrencia, Depósitos y Yacimientos Minerales

Ocurrencia mineral: Acumulación muy pequeña para ser económicamente extraída.

Depósito mineral: Concentración natural de minerales en la corteza, pero localmente restringida.

Yacimiento mineral: Concentraciones minerales que contienen elementos o sustancias de importancia material, cuyas concentraciones son lo suficientemente ricas para garantizar su extracción minera.

¿Qué es un mineral? Sólido homogéneo, estructura interna ordenada, composición química definida, origen natural e inorgánico.

Clasificación de Minerales

Elemento nativo: Constituido por un solo elemento.

Mineral de mena: Mineral del que se puede extraer un elemento, que lo contiene en cantidad suficiente para ser aprovechado.... Continuar leyendo "Guía Completa sobre Minerales: Ocurrencia, Depósitos, Yacimientos y Propiedades Ópticas" »

Soluciones Químicas

Soluto y Solvente

Soluto: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad en una disolución.

Solvente: Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad en una disolución.

Disoluciones

Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.

Mezclas Homogéneas y Heterogéneas

Homogénea: Los componentes de la mezcla no se distinguen a simple vista.

Heterogénea: Los componentes de la mezcla sí se distinguen a simple vista (son coloides o suspensiones).

Suspensiones

Una suspensión es una mezcla heterogénea formada por un sólido en polvo y/o pequeñas... Continuar leyendo "Soluciones Químicas: Tipos y Características" »