Chuletas y apuntes de Química

Números Cuánticos

• n: Número cuántico principal. Propuesto por Bohr, identifica el nivel energético.
• l: Número cuántico secundario o azimutal. Introducido por Sommerfeld, describe la forma del orbital y toma valores desde 0 hasta n-1.
• m: Número cuántico magnético. Descrito por Zeeman, representa la orientación espacial de los orbitales atómicos y toma valores desde -l hasta +l.
• s: Número cuántico de espín. Indica los dos estados energéticos del electrón, con valores de +1/2 o -1/2.

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Se forma cuando un átomo de baja energía de ionización (E.I.) cede electrones a otro átomo con elevada afinidad electrónica (A.E.) que los gana. Ambos átomos forman iones. Es de naturaleza electrostática y... Continuar leyendo "Números Cuánticos, Enlaces Químicos y Propiedades de los Materiales: Conceptos Clave" »

Introducción a los Conceptos Fundamentales de la Química

1. ¿Qué es la química?

Respuesta: La Química es la ciencia experimental que tiene por objeto el estudio de la materia, de sus propiedades y de sus cambios de naturaleza.

2. ¿Qué es un elemento químico?

Respuesta: Un elemento químico es una sustancia pura o especie química definida, cuyas propiedades intrínsecas lo diferencian de otros elementos.

Datos sobre los elementos:

• ¿Cuántos elementos químicos se conocen hoy? Se conocen 118 elementos, tomando en cuenta tanto los naturales como los artificiales.
• ¿Cuántos existen en la naturaleza? Son 92 los elementos que pueden encontrarse de forma natural en la naturaleza.

3. ¿Cómo se les pone el nombre a los elementos?

Respuesta: El nombre... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química: Materia, Elementos y Reacciones" »

Conceptos Fundamentales de Medición

Una magnitud es una propiedad que se puede medir.

Medir es comparar algo con un sistema de referencia establecido.

Sistema Internacional de Unidades (SI)

El Sistema Internacional establece las unidades fundamentales para la ciencia:

Magnitudes Derivadas

Las magnitudes derivadas se obtienen a partir de las magnitudes fundamentales:

1. Área: m²
2. Volumen: m³
3. Densidad: kg/m³
4. Velocidad: m/s
5. Aceleración: m/s²
6. Fuerza: N (Newton)

Relaciones de Volumen y Prefijos

Equivalencias de Volumen Comunes:

• 1 dm³ = 1 L (Litro)
• 1 m³ = 1 kL (Kilolitro)
• 1 cm³ = 1 mL (Mililitro)

L'Equilibri Químic

L’equilibri químic és un estat en què la velocitat de la reacció directa és igual a la de la reacció inversa, de manera que les concentracions de reactius i productes es mantenen constants.

Factors que afecten l'equilibri (Principi de Le Chatelier)

1. Canvi de concentració:
   • Si s’afegeix un reactiu, l’equilibri es desplaça cap als productes.
   • Si s’afegeix un producte, l’equilibri es desplaça cap als reactius.
2. Canvi de pressió (només en gasos):
   • Un augment de la pressió afavoreix el costat amb menys mols de gas.
   • Una disminució de la pressió afavoreix el costat amb més mols de gas.
3. Canvi de temperatura:
   • En reaccions endotèrmiques (ΔH > 0), un augment de temperatura afavoreix els productes.
   • En reaccions exotèrmiques

Leyes Ponderales de la Química

1) Ley de la conservación de la masa

"La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma".

Cuando adaptamos esta ley a las reacciones químicas, la masa de las sustancias iniciales o reactivos es igual a la masa de las sustancias finales o productos.

2) Ley de las proporciones definidas

Cuando dos o más elementos se combinan químicamente para formar un compuesto, lo hacen en proporciones fijas y definidas de números enteros de átomos de los productos; para ello se colocan los coeficientes necesarios delante de cada compuesto de la ecuación, ya que estos coeficientes multiplican a los subíndices de cada compuesto.

3) Ley de las proporciones múltiples

Establece que los elementos se combinan entre sí en diversas... Continuar leyendo "Estequiometría Básica: Leyes, Ecuaciones y Balanceo de Ecuaciones" »

Què són els raigs X?

Són un tipus de radiació ionitzant amb la capacitat de travessar la matèria i arrencar electrons de l’escorça dels seus àtoms.

Definició de radiació

És l'energia que es propaga en forma d’ona a través de l’espai.

Característiques principals

• No tenen càrrega ni massa.
• S'atenuen a mesura que travessen la matèria.
• Són invisibles.
• Poden produir imatges sobre pel·lícules fotogràfiques.
• Es propaguen en línia recta.

Formació dels raigs X

Quan els electrons impacten contra els àtoms del metall, es produeixen dos tipus de radiació que, barrejades, formen el feix final:

• Radiació de frenada: Es produeix quan l’electró passa molt a prop del nucli de l’àtom, es desvia i perd velocitat (frena), alliberant energia

Introducción a la Electroquímica

La electroquímica es la rama de la química que estudia la relación entre la electricidad y las reacciones químicas. Se enfoca en procesos donde ocurren transferencias de electrones, es decir, reacciones de óxido-reducción (redox). Estas reacciones pueden ser utilizadas para generar energía eléctrica (como en las celdas galvánicas) o bien inducidas mediante una corriente externa (como en la electrólisis).

Reacciones Redox

Las reacciones redox implican la transferencia de electrones entre especies químicas. Se dividen en:

• Oxidación: pérdida de electrones.
• Reducción: ganancia de electrones.

En un sistema electroquímico, la oxidación ocurre en el ánodo y la reducción en el cátodo.

Celdas Electrolíticas

Modelos Atómicos Fundamentales

Teoría Atómica de Dalton

• La materia está formada por partículas indivisibles, llamadas átomos.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y poseen las mismas propiedades.
• Los átomos de diferentes elementos tienen propiedades distintas.
• Los compuestos químicos están formados por átomos de distintos elementos y se combinan en una relación numérica constante y sencilla.

Modelo Planetario o Modelo Atómico Nuclear (Rutherford)

El átomo consta de dos partes: núcleo y corteza.

• El núcleo es muy pequeño y en él se concentra casi toda la masa del átomo. Está formado por partículas llamadas protones, que tienen carga positiva.
• Años más tarde, Rutherford predijo la existencia de otras partículas,

Propiedades Físicas y Diagrama de Fases del Agua

El punto triple del agua ocurre aproximadamente a 0.01 °C y 4.6 mmHg. En un diagrama de fases, este punto representa las condiciones de presión y temperatura en las que coexisten en equilibrio los estados sólido, líquido y gaseoso.

El Diagrama de Fases

• Eje X: Representa la temperatura.
• Línea de fusión: Separa las fases sólida y líquida.
• Usos del diagrama: Permite determinar el punto de ebullición, identificar el punto de fusión/congelación y localizar el punto triple.

Propiedades Coligativas y Térmicas

El comportamiento del agua cambia significativamente ante la presencia de solutos o cambios en la presión atmosférica:

• Altitud: Cuando aumenta la altitud, la presión atmosférica disminuye

Enzimología: Conceptos Fundamentales

¿Qué son las enzimas?

Las enzimas poseen uno o más sitios activos ubicados en la superficie de su estructura, donde llevan a cabo la catálisis. Cada molécula de sustrato se une a su sitio activo de manera específica y, luego de su transformación en producto, la enzima es liberada nuevamente al medio. Es importante destacar que la enzima no se destruye, no desaparece ni sufre cambios permanentes durante el proceso catalítico.

Energía de Activación

Antes de que se puedan formar los productos (H₂O y O₂), el H₂O₂ debe alcanzar un cierto nivel de energía:

• Energía de activación: Es una barrera que deben vencer las moléculas de reactivo antes de convertirse en producto.
• Una reacción sin enzima