Chuletas y apuntes de Química

Diferencias entre cambios físicos y químicos

Para comprender la materia, es fundamental distinguir entre dos tipos de transformaciones:

• Cambio físico: Es aquel en el que, al producirse, no se altera la composición de las sustancias que intervienen.
• Cambio químico: Es aquel en el que, al producirse, cambia la composición de las sustancias iniciales.

Ejemplos de cambios físicos

1. Fusión: Al elevarse la temperatura, el hielo se funde y se transforma en agua líquida, pero el agua no cambia su naturaleza aunque se encuentre en distinto estado.
2. Disolución: Cuando se disuelve azúcar en agua se forma una mezcla que contiene ambos componentes. Si se calienta la disolución, el agua se evapora y el azúcar permanece.
3. Refracción de la luz: Cuando la

Química Analítica Instrumental: Conceptos Fundamentales

El Análisis Instrumental es la rama de la química analítica que utiliza instrumentos científicos para estudiar la composición, estructura y propiedades de una sustancia o sistema.

Calibración y Estandarización de Métodos Instrumentales

Características de Precisión

Para estandarizar un método analítico, se utilizan estándares que contienen cantidades conocidas de analito. La precisión de la estandarización depende de la calidad de los reactivos y de la cristalería utilizada.

Tipos de Estándares

• Estándar Primario: Es un reactivo que se puede usar para dispensar una cantidad conocida de analito con precisión. Sus características clave son:
  • Estequiometría conocida.
  • Alta pureza

Propiedades de las sustancias orgánicas

Macromoléculas naturales

Carbohidratos

• Monosacáridos: Blancos, dulces, cristalizables, solubles en agua e insolubles en disolventes no polares. Presentan isomería espacial u óptica, poseen poder reductor y permiten la formación de glicósidos.
• Polisacáridos: Peso molecular elevado, carecen de sabor dulce, pueden ser insolubles o formar dispersiones coloidales. No tienen poder reductor ni cristalizan.

Lípidos

• Altamente energéticos, insolubles en agua pero solubles en disolventes orgánicos.
• Son untuosos y plásticos.
• Emulsiones: Capacidad de formar partículas pequeñas en otro líquido.
• El punto de fusión depende del contenido de la mezcla de triglicéridos.
• Hidrogenación: Proceso utilizado en la fabricación

Una reacció redox és un procés químic on hi ha transferència d’electrons entre diferents espècies. Aquestes reaccions sempre impliquen dues semireaccions donades simultàniament (parells redox): 

Oxidació: agent reductor i es l’element que s’oxida (dona e)

Reducció: agent oxidant i es l'element que es redueix (reb e)

Metode ió-electró

S’aplica diferentment depenent del medi en què es troba la reacció, i sol ser per a ajustos complexos: Medi àcid: afegeixen ions H⁺ per balancejar els hidrogens i s’afegeien molècules H₂O per equilibrar oxígens.

Pila galvàniques o voltaiques

Sistema que ens donen energia elèctrica a causa d'una reacció redox, la qual sempre serà espontània (        ). 

Parts de la pila

Ànode: elèctrode... Continuar leyendo "Fonaments d'Electroquímica i Espectroscòpia: Redox, Piles i Anàlisi Molecular" »

Moléculas y Compuestos Químicos

Moléculas

• Las moléculas se forman mediante enlaces covalentes. Las moléculas no solo se producen por la unión de átomos diferentes, sino también mediante la unión de 2 átomos idénticos.
• La característica esencial de las moléculas es que constituyen una agrupación estable que, además, puede agruparse en otras estructuras mayores formando redes cristalinas en estado sólido.
• Una molécula es diatómica cuando está formada por 2 átomos iguales, como es el caso del oxígeno (O₂).
• Las moléculas se representan mediante modelos y fórmulas químicas que describen la cantidad de átomos que participan en ellas, así como su distribución. Se emplean 3 tipos de representaciones químicas:
  1. Los pares de electrones

Manifestaciones de Cambios Químicos en la Vida Cotidiana

Las reacciones químicas son procesos fundamentales que observamos constantemente. A continuación, se presentan ejemplos comunes de transformaciones químicas:

• Cuando un producto alimenticio se descompone, cambian su olor, sabor y apariencia por la formación de nuevas sustancias.
• La formación del queso ocurre cuando la enzima quimosina actúa sobre la caseína de la leche, separando una fase líquida y una sólida como precipitado.
• Al disolver un comprimido efervescente en agua, el ácido cítrico reacciona con el bicarbonato de sodio, produciendo dióxido de carbono.
• Cuando se mezcla vinagre con polvo de hornear, se produce dióxido de carbono, observable al inflar un globo en la boca

Propiedades Físicas y Mecánicas de los Materiales

• Cohesión: Son las fuerzas de atracción entre las moléculas que forman la materia de los materiales.
• Conductibilidad térmica: Es la propiedad que tienen los cuerpos de conducir el calor.
• Dureza: Se define como la resistencia que opone un material al ser rayado o penetrado por otro más duro que él.
• Elasticidad: Se define como la propiedad que tiene un material al deformarse con la fuerza.
• Fluencia: Se llama fluencia a la deformación que presentan algunos materiales por su propio peso, como le ocurre al plomo, por ejemplo, con el golpe permanente.
• Tenacidad: Es la fuerza que oponen los materiales a dejarse romper por golpes.
• Fragilidad: Se define la fragilidad como la facilidad que tiene un material

Definición de Mezcla

Una mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la cual estas conservan sus propiedades características.

Clasificación según el criterio óptico

• Homogénea: Son aquellas mezclas en las que no se pueden diferenciar sus componentes a simple vista; se les llama disoluciones.
• Heterogénea: Son aquellas mezclas en las que pueden apreciarse a simple vista los componentes que las constituyen.

Clasificación según el tamaño de sus partículas

• Suspensión: Son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo o por pequeñas partículas no solubles que se dispersan en un medio líquido.
• Coloide: Son mezclas heterogéneas que a simple vista parecen homogéneas, pero que, sin embargo, están formadas por partículas

🔹 Substàncies pures

Estan formades per un sol tipus de partícules.

• 🧱 Elements: no es poden separar en substàncies més simples. Ex: ferro, oxigen.
• ⚗️ Compostos: unió de 2 o més elements en proporcions fixes. Ex: aigua (H₂O), sal (NaCl).

🔹 Mescles

Estan formades per diverses substàncies pures barrejades que no reaccionen entre elles. La seva composició pot canviar.

🧫 2. Mescles i solucions

🔸 Tipus de mescles

🟢 Mescles homogènies (solucions)

• Tenen una sola fase.
• No es veuen els components.
• Exemples: aigua + sal, aire.

🟠 Mescles heterogènies

• Tenen diverses fases.
• Sí que es veuen els components.
• Exemples: oli + aigua, sorra.

🧂 Parts d’una solució

Una solució és una mescla homogènia formada per:

• Solut: substància que

Sustancias Puras y Mezclas: Una Introducción

Existen propiedades características que nos sirven para identificar las sustancias y propiedades generales comunes a todos los tipos de materia. La principal división que se hace de la materia es en **sustancias puras** y **mezclas**. Las sustancias puras tienen propiedades específicas que las caracterizan, las mezclas no.

Sustancias Puras

Una **sustancia pura** es aquella materia cuya composición no cambia cualesquiera que sean las condiciones físicas en las que se encuentre. Una sustancia pura no se puede descomponer en otras sustancias más sencillas utilizando solamente procedimientos físicos. Dentro de las sustancias puras distinguimos dos tipos:

• Compuestos: Son sustancias puras que se pueden