1. Metales: Definición y Propiedades

Los metales son elementos químicos caracterizados por su alta conductividad térmica y eléctrica, maleabilidad, ductilidad y tendencia a formar iones positivos.

2. Eutéctico: Definición

El eutéctico es una composición particular en una mezcla de dos o más componentes, generalmente metales o aleaciones, que permite que la mezcla se solidifique a una temperatura más baja que cualquiera de los componentes por separado. Esta temperatura se llama temperatura eutéctica.

3. Polímeros: Definición y Ejemplos de Uso en la Industria

Los polímeros son macromoléculas formadas por la repetición de unidades más pequeñas llamadas monómeros, que se enlazan entre sí mediante enlaces químicos para formar largas cadenas.

1️⃣ Mezclas y sustancias puras

• Sustancia pura: un solo componente (por ejemplo, agua pura, hierro).

• Mezcla: varios componentes.

  • Heterogénea: se distinguen los componentes (arena + agua).

  • Homogénea: no se distinguen los componentes (sal disuelta en agua).

2️⃣ Separación de mezclas heterogéneas

(Se ven los componentes)

🔹 Filtración

• Separa sólido + líquido.

• El sólido no pasa por el filtro.

• Ejemplo: arena + agua.

🔹 Decantación

• Para líquidos que no se mezclan (distinta densidad).

• Se deja reposar y se separan por capas.

• Ejemplo: aceite + agua.

• Con el embudo de decantación la separación es más precisa.

🔹 Separación magnética

• Para mezclas con materiales ferromagnéticos.

• Ejemplo: hierro + arena (con imán).

🔹 Tamizado

• Separa sólidos

Electronegatividad

La electronegatividad es la tendencia de un elemento a atraer hacia sí el par de electrones que comparte con otro en un enlace covalente.

• En un período: La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un período. Esto se debe a que aumenta la carga nuclear efectiva, ya que el aumento del número de protones es mayor que el efecto del apantallamiento, lo que incrementa la atracción del núcleo sobre los electrones compartidos en el enlace. Como consecuencia, el átomo presenta mayor tendencia a atraer dichos electrones.
• En un grupo: La electronegatividad disminuye al descender en un grupo, ya que los electrones de valencia están más alejados del núcleo y el efecto de apantallamiento es mayor. Como consecuencia,

1. Teoría atómica de Dalton

• La materia está formada por átomos indivisibles.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí.
• Los átomos de distintos elementos son diferentes.
• Los compuestos se forman por la unión de átomos en proporciones fijas.
• En las reacciones químicas, los átomos se reordenan; no se crean ni se destruyen.

2. Partículas subatómicas

• Protón: carga positiva, ubicado en el núcleo.
• Neutrón: sin carga, ubicado en el núcleo.
• Electrón: carga negativa, gira alrededor del núcleo.
• El átomo está casi vacío, con un núcleo pequeño y denso.

3. Modelo atómico de Rutherford

• El átomo tiene un núcleo central positivo.
• Los electrones giran alrededor del núcleo.
• La mayor parte del átomo es espacio vacío.

4. Sustancias

• Elemento

Dilución y propiedades coligativas: presión de vapor, ósmosis y efectos térmicos

Dilución

Dilución: Es muy frecuente preparar disoluciones a partir de otras disoluciones preparadas previamente y de concentración conocida, por dilución. En un proceso de dilución se conserva el número de moles de soluto:

V_i M_i = V_f M_f

Propiedades coligativas

Propiedades coligativas: Aquellas propiedades de las disoluciones que no dependen de la naturaleza del soluto (o solutos), sino solamente de la concentración de partículas en disolución.

• Presión de vapor de una disolución de disolvente volátil con solutos no volátiles.
• Presión osmótica.
• Aumento ebulloscópico y descenso crioscópico.

Si un soluto se disocia al disolverse, la concentración que determina... Continuar leyendo "Dilución y propiedades coligativas: presión de vapor, ósmosis, descenso crioscópico y aumento ebulloscópico" »

¿Qué es la Química?

La química estudia la materia (todo lo que tiene masa y ocupa un lugar), sus componentes, sus propiedades y cómo se relaciona con la energía.

Ramas principales

• Química orgánica: estudia compuestos que tienen carbono, junto con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, etc. Ejemplo: hidrocarburos, biomoléculas (como proteínas y azúcares).
• Química inorgánica: estudia compuestos sin carbono (con algunas excepciones, como el dióxido de carbono). Ejemplo: sales, óxidos, metales.

Soluciones

¿Qué es una solución?

Es una mezcla homogénea (se ve igual en toda su masa). Tiene las mismas propiedades en toda la mezcla y no se distinguen los componentes.

Componentes

• Soluto: lo que se disuelve (menor cantidad).
• Solvente: lo que disuelve

1. Enlace Químico

1.1 El Enlace Químico y sus Tipos

En las sustancias puras, los átomos se unen formando agregados estables, salvo en los gases nobles. Un enlace químico es la fuerza de atracción entre átomos que permite formar una entidad química estable. Los tipos de enlace químico son:

• Enlace iónico: Une iones de cargas opuestas.
• Enlace covalente: Comparte electrones entre átomos no metálicos.
• Enlace metálico: Los electrones se distribuyen libremente entre los átomos metálicos.

1.2 Energía y Estabilidad

Los átomos tienden a unirse para reducir la energía total del sistema, lo que aumenta su estabilidad. Cuando los átomos se acercan, se atraen por los núcleos y se repelen por las nubes electrónicas. El equilibrio entre atracción... Continuar leyendo "Tipos de Enlaces Químicos y sus Propiedades: Iónico, Covalente y Metálico" »

Laboratorio n 2:

Partes esenciales del microscopio

• Ocular: Lente por donde se observa la muestra.
• Objetivos: Lentes que amplían la imagen (4x, 10x, 40x, 100x).
• Platina: Superficie donde se coloca la lámina con la muestra.
• Tornillo macrométrico: Permite un enfoque general.
• Tornillo micrométrico: Permite un enfoque con precisión.
• Fuente de luz: Ilumina la muestra.
• Revólver: Mecanismo que permite cambiar de objetivo.

Procedimientos y conceptos fundamentales

Técnicas de laboratorio

• Pipetear: Acción de tomar y transferir un líquido con precisión. Sirve para medir volúmenes exactos en el laboratorio.
• Aforar: Acción de llenar un recipiente hasta una marca exacta. Sirve para preparar soluciones con un volumen preciso.
• Medios de cultivo: Mezclas de nutrientes que permiten