¿Qué ejemplos de sustancias iónicas aparecen en el texto?

El texto cita el óxido de magnesio (MgO), el sulfato de cobre (CuSO4) y el yoduro de potasio.

¿Cómo se forma un enlace covalente?

Se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. El carácter covalente es alto si la diferencia de electronegatividad entre ambos átomos es cero o muy pequeña.

Sustancias iónicas, covalentes y metálicas: ejemplos y tipos de enlace

Q: ¿Qué es la energía de ionización?

Es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso.

Resumen

Este apunte recoge ejemplos de sustancias iónicas, covalentes y metálicas, y explica cómo se forma cada tipo de enlace químico. También resume las fuerzas intermoleculares, el diamante como ejemplo de estructura y la evolución de los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger.

Puntos clave

El enlace iónico se forma por transferencia de electrones entre átomos, originando iones unidos por atracción electrostática.
El enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones, con diferencia de electronegatividad cero o muy pequeña.
Las fuerzas intermoleculares son atractivas o repulsivas entre moléculas y se clasifican en dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido y fuerzas de dispersión de London.
El diamante es carbono puro cristalizado con dureza 10 en la escala de Mohs y densidad entre 3,51 y 3,53.
Cada modelo atómico sustituyó al anterior: Rutherford mostró que la carga positiva está concentrada en un núcleo pequeño, y Bohr introdujo órbitas con niveles de energía estables.
La energía de ionización es la energía necesaria para separar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental.

Ponte a prueba

Ejemplos sustancias iónicas:

Oxido de magnesio (MgO)
Sulfato de cobre (CuSO4)
Ioduro de potasio

Ejemplos sustancias covalentes:

Fluor
Bromo
Iodo

Ejemplos sustancias metálicas:

Plata (Ag)
Oro (Au)
Cadmio (Cd)

Formación de enlaces:

Iónico:

Se forma cuando uno o más electrones se transfieren de un átomo a otro. Se origina así un ion positivo y uno negativo, los cuales se unen debido a una atracción electrostática. Debido a la naturaleza de este tipo de enlace, los iones formados no constituyen una molécula de uno o más iones negativos o positivos. En cambio, cada ion positivo está rodeado por iones negativos y viceversa.

Covalente:

Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. La condición para que el enlace tenga un elevado carácter covalente es que la diferencia de electronegatividad entre ambos átomos sea cero o muy pequeña.

Metálico:

Se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. La condición para que el enlace tenga un elevado carácter covalente es que la diferencia de electronegatividad entre ambos átomos sea cero o muy pequeña.

Fuerzas intermoleculares:

Conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la presencia o ausencia de electrones.

Tipos fuerzas intermoleculares:

Dipolo - Dipolo
Dipolo - Dipolo inducido
Fuerzas de dispersión de London

Efecto sobre una sustancia:

Cuando dos de estas moléculas polarizadas y orientadas convenientemente se acercan lo suficiente entre ambas, puede ocurrir que las fuerzas eléctricas atractivas sean lo bastante intensas como para crear uniones intermoleculares. Estas fuerzas son muy débiles y se incrementan con el tamaño de las moléculas.

Estructura diamante:

Está compuesto por carbono puro cristalizado y es muy duro (índice 10 en la escala de dureza Mohs, que va de 1 a 10).

Características:

Composición química: C, carbono puro
Planos de crucero: perfecto
Densidad: 3'51-3'53
Utilidades: serrar, pulir, agujerear rocas, hormigón y otros materiales

Aspectos Dalton:

La materia está formada por partículas muy pequeñas
Átomos permanecen sin división
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

Aspectos Thomson:

La materia se compone de dos partes: negativa y positiva
Para explicar la formación de iones positivos y negativos, ideó un átomo parecido al de un pastel de frutas
El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva.

Aspectos Rutherford:

Creó una lámina de oro y la mayor parte de las partículas atravesaban la lámina sin sufrir ninguna desviación.
Muy pocas de las partículas se desviaban un ángulo mayor a 10°.
En raras ocasiones las partículas rebotaban.

Aspectos Bohr:

Cada órbita tiene una energía asociada. La más externa es la mayor energía.
Los electrones no radian energía mientras permanezcan en órbitas estables.
Los electrones pueden saltar de una órbita a otra.

Aspectos Schroedinger:

Se rechaza la idea de los electrones girando en órbitas alrededor del núcleo. Surge el concepto orbital.
Se continúa considerando que la energía de los electrones está cuantizada
La energía aumenta a medida que si se incrementa el valor de n siendo n=1 el mayor nivel de energía.

Razón Thomson sustituyó Dalton:

No explicaba ni los rayos catódicos, ni la radioactividad, ni la presencia de los electrones o protones.

Razón Rutherford sustituyó Thomson:

Porque confirmó que la carga positiva se concentraba en una pequeña área en el corazón del átomo, y afirmó que lo anterior no era del todo cierto.

Razón Bohr sustituye Rutherford:

Porque el modelo de Rutherford presentaba varias incongruencias: contradecía las leyes del electromagnetismo y no explicaba los espectros atómicos.

Orbital:

Región del espacio donde se mueven los electrones. Schroedinger.

Niveles de energía:

Estados donde se pueden encontrar los electrones en estados estables o no. Bohr.

Energía ionización:

Energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo de un elemento en estado gaseoso. Cuando mayor sea el nivel, hay más ionización.

Radio atómico:

Representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia.

Electroafinidad:

Energía liberada al captar un electrón. La electroafinidad aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad.