Chuletas y apuntes de Química

Fundamentos de la Estructura Atómica

• Configuración electrónica: Distribución de los electrones en los orbitales de un átomo.
• Orbital: Región del espacio donde es más probable encontrar un electrón.
• Electrones de valencia: Electrones del último nivel energético.

Principios y Reglas de Distribución

• Principio de Aufbau: Los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía.
• Principio de exclusión de Pauli: Un orbital no puede contener más de dos electrones con espines opuestos.
• Regla de Hund: Los electrones ocupan orbitales vacíos antes de emparejarse.

Propiedades Magnéticas y Periódicas

• Paramagnético: Átomo o molécula con electrones desapareados.
• Diamagnético: Átomo o molécula con todos los electrones emparejados.
• Radio atómico:

Transformaciones de la Materia: Estados y Cambios

CAMBIOS DE ESTADO:

• Fusión: Es el cambio del estado sólido al estado líquido. Los sólidos tienen estructura cristalina, sus átomos están colocados de forma regular y ordenados en determinados puntos. Al aportar energía en forma de calor, estos átomos pueden vibrar en torno a su posición de equilibrio y si su temperatura aumenta, la energía que reciben se emplea en aumentar su velocidad. Puede llegar un momento en que los enlaces que los retenían en sus posiciones se rompan, desaparezca la distribución regular y se inicie el paso al estado líquido.
• Evaporación: Es el cambio del estado líquido al gaseoso. Cuando tiene lugar en toda la masa líquida se denomina ebullición. Desaparecida

Leyes Fundamentales de la Química

Ley de Conservación de la Masa

Propuesta por Antoine Laurent Lavoisier, establece que en toda reacción química la masa de las sustancias que reaccionan es igual a la masa de las sustancias que se forman.

Ley de las Proporciones Definidas

Establece que cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, la relación entre sus masas es constante:

masa elemento(1) / masa elemento(2) = constante

Ley de los Volúmenes de Combinación

Atribuida a Joseph Louis Gay-Lussac (a menudo confundido con Cavendish en contextos históricos), indica que cuando los gases se combinan para obtener compuestos también gaseosos, sus respectivos volúmenes guardan una proporción de números enteros sencillos, siempre que... Continuar leyendo "Fundamentos de las Leyes Ponderales y Teorías de Reacción Química" »

La química de separación es fundamental en diversas industrias, desde la farmacéutica hasta el tratamiento de aguas. Este documento explora conceptos clave y aplicaciones prácticas en la extracción líquido-líquido, métodos de separación por membrana y otros procesos esenciales.

Extracción Líquido-Líquido: Coeficiente de Reparto y Eficiencia

El coeficiente de reparto (K) es un parámetro crucial en la extracción líquido-líquido, indicando la distribución de un soluto entre dos fases inmiscibles. Un valor de K=3 entre tolueno y agua significa que la concentración del soluto en la fase de tolueno es tres veces mayor que en la fase acuosa.

Problema de Extracción: Soluto A en Tolueno y Agua

Planteamiento del Problema:

El soluto A tiene... Continuar leyendo "Dominando la Separación Química: Extracción Líquido-Líquido, Membranas y Procesos Clave" »

Difusión

La difusión es el movimiento de un compuesto a través de una mezcla ante un estímulo físico. Se utiliza para la separación de los componentes de una mezcla y se basa en la mayor difusión de un componente desde una fase homogénea. Un ejemplo es el proceso de ósmosis.

Capacidad de Adsorción

La capacidad de adsorción corresponde a la cantidad máxima de producto que el adsorbente puede fijar bajo condiciones determinadas de temperatura, concentración, etc. Se expresa normalmente en gramos adsorbidos por cada 100g de adsorbente.

Métodos de Extracción

Extracción con Percolador a Temperatura Ambiente

Este método es empleado para la extracción de materias vegetales. Se carga el aparato con la sustancia sólida y, con la llave inferior... Continuar leyendo "Principios y Métodos Esenciales en Separación Química" »

Sustancia química importancia: Podemos darnos

Cuenta que la química esta en la casa,cuando

Mamá esta cocinando, se emplean muchas

Sustancias, así como los aparatos que para

Funcionar, necesitan de la energía eléctrica

También usamos mucho insecticidas

, saborizantes, cloro que estánformados

Por muchas sustancias químicas. Cuando

Estamos enfermos, tomamos medicamentos

Y esos medicamentos contienen unas sustancias

Que nos servirán para controlar la enfermedad

Importancia mezclas: La mayor parte de

Las cosas que encontramos diariamente

Están realizados por mezclas

Las mezclas pueden ser

Homoganeas y heterogéneas

.Homogéneas: Es aquella en la que sus componentes

No se perciben a simple vista,ni siquiera

Con la ayuda del microscopio. Su raíz

"homo" significa

Sistema de materiales

Sistema materiales: Son cuerpos o conjuntos de cuerpos que se aíslan para ser estudiados.

Clasificación según los límites

• Con límites reales o con límites imaginarios.
• Abierto: intercambian materia y energía con el ambiente.
• Cerrado: intercambian solo energía con el medio.
• Aislado: no intercambian ni materia ni energía.

Sistemas homogéneos y heterogéneos

Sistema homogéneo: propiedades intensivas iguales en todas sus porciones; constituyen una sola fase. Ej.: sustancia simple.

Sistema heterogéneo: propiedad intensiva diferente en alguna de sus porciones. Tienen por lo menos dos fases; se pueden distinguir a simple vista o con el microscopio. Las fases pueden ser sólida, líquida o gaseosa. Cada fase de un sistema heterogéneo... Continuar leyendo "Conceptos y métodos de separación de sistemas materiales en química" »

Clasificación de los Materiales

Podemos definir un material como la sustancia constituyente de objetos o estructuras. A continuación, se describen las diferentes clases de materiales:

Metales

Los metales conducen la luz y la electricidad, y son opacos a la luz visible; tienen apariencia brillante. Son resistentes, pero deformables, lo que permite un uso estructural.

Cerámicas

Se trata de materiales aislantes térmicos y eléctricos, que son muy resistentes a elevadas temperaturas y ambientes agresivos. Desde el punto de vista mecánico, las cerámicas son duras y muy frágiles.

Polímeros

Se trata de compuestos orgánicos, basados en el carbono, hidrógeno y otros elementos no metálicos, caracterizados por la gran longitud de las estructuras... Continuar leyendo "Propiedades de los Materiales: Una Exploración Completa" »

EQUILIBRI. DE Disociación DEL AGUA; el agua se comporta como ác. Y base, ya que es capaz de ceder y de aceptar protones, y se disocia originando iones h+ y oh-.EQUILIBRIO Químico;aquel estado en un sistema en el cual no se prod. Ningún cambio adicionl,
cuando a y b reccionan paraformar c y d, a la misma velocidad en que c y d reacionan para formar a y b, encontrándose así el sistema de quilibrio.CONSTANTE DE EQUILIBR,;en toda reaccin reversible, al alcanzar el equilbrio, el cociente entre el producto y las concentraciones de los cuerpos del segundo miembo y el de las concentraciones de los cuarpos del primer miembro, todas ellas elevadas a un exponente igual al cociente, en el que figuran en la ecuación de la reacción, es una cantidad... Continuar leyendo "Quimica 1" »

Origen y Transformación de los Plásticos

Los plásticos son materiales formados por polímeros (macromolécula, es decir, molécula de gran tamaño formada, a su vez, por otras más pequeñas y sencillas que se repiten constantemente) constituidos por largas cadenas de átomos que contienen carbono. Los plásticos pueden ser naturales o sintéticos.

Tipos de Plásticos según su Origen

• Plásticos Naturales

  Se obtienen directamente de materias primas vegetales (como la celulosa, el celofán y el látex) o animales (como la caseína, una de las principales proteínas de la leche de vaca).

• Plásticos Sintéticos

  Se elaboran a partir de compuestos derivados del petróleo, el gas natural o el carbón. La mayoría de los plásticos pertenecen a este