Tendencias en la Tabla Periódica: Electronegatividad y Radios

Electronegatividad

La electronegatividad es la tendencia de un elemento a atraer hacia sí el par de electrones que comparte con otro en un enlace covalente.

• En un período: La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un período. Esto se debe a que aumenta la carga nuclear efectiva, ya que el aumento del número de protones es mayor que el efecto del apantallamiento, lo que incrementa la atracción del núcleo sobre los electrones compartidos en el enlace. Como consecuencia, el átomo presenta mayor tendencia a atraer dichos electrones.
• En un grupo: La electronegatividad disminuye al descender en un grupo, ya que los electrones de valencia están más alejados del núcleo y el efecto de apantallamiento es mayor. Como consecuencia, la atracción del núcleo disminuye y el átomo tiene menor capacidad para atraer electrones.

Radio Atómico

El radio atómico es la distancia entre el núcleo y los electrones más externos del átomo.

• En un período: El radio atómico disminuye de izquierda a derecha a lo largo de un período. Esto se debe a que aumenta la carga nuclear efectiva, ya que el aumento del número de protones es mayor que el efecto del apantallamiento, lo que incrementa la atracción del núcleo sobre los electrones de valencia. Como consecuencia, los electrones se acercan al núcleo y el radio disminuye.
• En un grupo: El radio atómico aumenta al descender en un grupo, ya que los electrones se sitúan en niveles de energía cada vez más alejados del núcleo y el efecto de apantallamiento es mayor. Como consecuencia, la atracción del núcleo es menor y el radio aumenta.

Radio Iónico

El comportamiento del radio varía significativamente cuando un átomo se convierte en ion:

Cationes

En los cationes, el radio es menor que el del átomo neutro. Al perder electrones, disminuye el apantallamiento y aumenta la carga nuclear efectiva sobre los electrones restantes. Como consecuencia, el núcleo ejerce mayor atracción y el tamaño del ion disminuye.

Aniones

En los aniones, el radio es mayor que el del átomo neutro. Al ganar electrones, aumenta la repulsión entre ellos y el apantallamiento, disminuyendo la carga nuclear efectiva. Como consecuencia, la atracción del núcleo es menor y el tamaño del ion aumenta.

Especies Isoelectrónicas

Las especies isoelectrónicas son aquellas que contienen el mismo número de electrones. En este caso, cuanto mayor es el número atómico (Z), mayor es la fuerza de atracción sobre los electrones y, por lo tanto, menor es el radio.