Chuletas y apuntes de Química

El equilibrio químico se aplica a reacciones reversibles, en las que hay un momento de equilibrio químico, con unas carácterísticas macroscópicas observables que permanecen contantes: Las concentraciones o las masas de los sólidos que no se alteran con el tiempo y parece que la reacción se ha detenido. Sin embargo, las carácterísticas microscópicas, que no son observables, indican que la reacción continúa, es decir, se producen reacciones que dan lugar a productos y a reactivos.Consideramos un sistema químico en el que tanto reactivos como productos están en el mismo estado de agregación. El equilibrio es homogéneo. Se considera este equilibrio homogéneos para el estudio:

Ley del equilibrio químico o ley de acción de masas:

ALCANOS: FÓRMULA GENERAL: CNH2N+2

ESTRUCTURA y PROPIEDADES Físicas: Compuestos con hibridación sp3 , geom tetraédrica regular, moléculas apolares, con fuerzas inter  tipo de London. Son molc estables poco reactivas por sus molec simples.  Son saturados. Tienen baja energía interna. Enlaces sigma

ALQUENOS: FÓRMULA GENERAL: CNH2N

ESTRUCTURA y PROPIEDADES Físicas: Compuestos con hibridación sp² , geometría plana, molc apolares, con fuerzas  tipo de London. Son moléculas reactivas por contener dobles enlaces Son insaturados.Tienen alta energía interna. Enlaces sigma y pi.

Propiedades físicas: a- estado de agregación: hasta C₅son gases, de C₅ hasta C₁₂líquidos, luego sólidos.

ALQUINOS: FÓRMULA GENERAL: CNH2N-2

ESTRUCTURA y PROPIEDADES... Continuar leyendo "Propiedades físicas y químicas de hidrocarburos saturados e insaturados" »

Heterogéneos: presentan distintas propiedades en diferentes partes del sistema.

Homogéneos

Tiene la misma composición y las mismas propiedades en cualquier porción de los mismos.

Aleaciones, amalgamas, hidrógeno en platino, azúcar en agua, alcohol en agua, oxígeno en agua, humo, niebla, aire. Separación mezclas heterogéneas. Distinto estado de agregación: se usa la filtración. Distinta densidad: sedimentación:separación de los componentes de una mezcla con distinta densidad.

Decantancion

Permite separar líquidos inmiscibles. Centrifugación:se emplea para conseguir sedimentaciones mas rápidas.

Para separar líquidos disueltos en líquidos se usa la destilación.Se calienta la disolución y cuando comienza a evaporarse el soluto se... Continuar leyendo "Hasta que proporción puede disolverse una sustancia en una cantidad de agua" »

Solubilidad: Conceptos Fundamentales y Factores Clave

La solubilidad de una sustancia es la cantidad máxima de dicha sustancia que puede disolverse en una determinada cantidad de solvente a una temperatura y presión específicas, formando una solución homogénea.

Factores que Afectan la Solubilidad

• Naturaleza del Soluto y del Solvente: Los compuestos químicos con estructuras semejantes tienden a disolverse entre sí (principio "lo similar disuelve lo similar"). Esto depende fundamentalmente de la interacción entre las moléculas del soluto y del solvente.
• Temperatura: En general, la solubilidad de la mayoría de los sólidos en líquidos aumenta con el incremento de la temperatura, aunque existen excepciones. En el caso de un gas disuelto

Ejercicios de Concentración de Soluciones

Problemas Propuestos

1. Se disuelven 30 g de azúcar en 120 g de agua. ¿Cuál es la concentración porcentual masa/masa (% m/m)?
2. Una solución contiene 45 g de soluto y 255 g de solvente. Calcula el % m/m.
3. Se preparan 400 mL de solución con 32 g de sal. ¿Cuál es la concentración % m/v?
4. Se mezclan 80 mL de alcohol con agua hasta completar 500 mL de solución. Calcula el % v/v.
5. Una solución contiene 25 g de soluto en 250 mL. Expresa la concentración en g/L.
6. Una solución tiene una concentración de 12% m/m y una masa total de 500 g. ¿Cuántos gramos de soluto contiene?
7. Se necesita preparar 750 mL de una solución al 6% m/v. ¿Cuántos gramos de soluto se requieren?
8. Se desea preparar 2 L de una solución

Introducción a las Dispersiones Químicas

Las dispersiones son mezclas.

Tipos de Mezclas

Mezclas Homogéneas

Sus componentes no se perciben a simple vista, es decir, solo cuentan con una fase.

Mezclas Heterogéneas

Sus componentes se perciben a simple vista, es decir, cuentan con dos o más fases.

Métodos de Separación

Separación de Mezclas Homogéneas

Estos métodos se utilizan para separar componentes que forman una sola fase:

• Extracción

  Consiste en usar un disolvente que disuelva selectivamente uno de los componentes de la mezcla, mientras que los demás no se disuelven (por ejemplo, alcoholes o cloroformo).

• Cromatografía

  Separa los compuestos de una mezcla basándose en su diferente afinidad por una fase estacionaria y una fase móvil. La mezcla

Tamaina atomikoa (erradio atomikoa)

Tamaina atomikoa edo erradio atomikoa

Talde berean: beherantz (Z handitzean) HANDITU.

Arrazoiak: maila kuantiko kopurua (n) handitzean orbitalaren tamaina handiago egiten da. Karga nuklear eraginkorra ez denez asko aldatzen talde barruan, tamainaren hazkundea nagusitzen da.

Periodo berean: eskumarantz (Z handitzean) TXIKITU.

Arrazoiak: maila atomiko kopurua konstante mantentzen denez orbitalaren tamaina antzekoa da; baina karga nuklear eraginkorra handitzen denez, nukleoko protoiek azken mailako elektroiari egiten dioten erakarpen indarra handiagoa da, eta ondorioz atomoen tamaina txikitu egiten da.

Ioien tamaina

Katioiak

KATIOIA: katioiaren R atomo neutroaren R baino txikiagoa da. RNa+ < RNa

Arrazioa: elektroiak... Continuar leyendo "Atomoen eta ioien propietate periodikoak" »

1.
0,450 µg/ml corresponden a:  450 ppb   2.
¿Cuál de las siguientes fórmulas es la correcta para conocer el error absoluto (Ea)?Ea=(Er /100) • media  3.
La diferencia entre la media de las medidas y el valor de un patrón conocido, nos informa sobre:   sesgo o exactitud   4.
En el laboratorio de química tras la realización de una práctica hemos obtenido una serie de resultados: 1.05; 0.71; 0.62; 0.63, ¿deberíamos retenerlo según el test de Q de Dixon? (Q Dixon = 0.77 para N=4)     No, ya que la Q calculada es mayor que la Q de DIXON, debemos descartarlo.   

5

Una matriz sólida apolar retiene:  analitos apolare 6.
Averigua cuál es la muestra más heterogénea.   S = 1,79 para p=0,7 q=0,3 N=20  7.Teniendo en cuenta... Continuar leyendo "Diferencia entre precipitación y coprecipitacion" »

Tipos de Cambios en la Materia

Cambios Físicos

Son cambios en los que no aparecen sustancias nuevas, como el cambio de estado, el cambio de forma, el cambio de posición, las mezclas o las disoluciones.

Cambios Químicos o Reacciones Químicas

Implican la aparición de sustancias nuevas que no estaban presentes antes de que ocurriera el cambio. Podemos detectarlos por:

• Aparición de un gas.
• Cambio de color.
• Energía en forma de calor.
• Energía en forma de luz.

Las Reacciones Químicas

Una reacción química es la transformación de unas sustancias de partida, que llamamos reactivos, en otras sustancias nuevas que se conocen como productos.

Vamos a ilustrar la ecuación química para la obtención de amoniaco (NH₃) a partir de hidrógeno (H₂) y nitrógeno... Continuar leyendo "Química Esencial: Reacciones, Cambios y Sostenibilidad Ambiental" »