Chuletas y apuntes de Química

Cuc de Seda:

M. El cuc de seda és la fase larvària d’una espècie de papallona (Bombix mori). Tenen el cos allargat i blanc, el cap és petit i fosc. Després ve el tòrax amb tres parells de potes verdaderes. Finalment, ve l’abdomen on podem observar orificis respiratoris en els costats (estigmes) i 5 parells de potes falses.

A. Fulles de morera (en quantitat abundants).

R. Les papallones adultes viuen només dos dies. Els mascles tenen les antenes plomoses i les femelles l’abdomen més desenvolupat. La femella pon uns 500 ous que eclosionen a l’any següent. La fase d’eruga dura 30 dies (amb 4 mudes) i la fase de capoll dura 3 setmanes.

ATAI. Cicle de vida, preferències alimentàries, observació amb la lupa de la boca en el moment... Continuar leyendo "Cuc de Seda, Hámster, Peixos i Ous de Gallina: Característiques i Cicle de Vida" »

Conceptos Fundamentales en Materiales: Enlace Metálico y Superconductividad

Este documento aborda dos conceptos clave en la ciencia de los materiales y la física del estado sólido, respondiendo a las siguientes cuestiones:

• A. Explica todo lo que sepas acerca del enlace metálico y los superconductores.
• B. Explica qué es y cómo varía el primer potencial de ionización a lo largo de la tabla periódica.

A. Enlace Metálico y Superconductores

Enlace Metálico

1. Naturaleza del Enlace Metálico

Los metales forman un tipo particular de enlace conocido como enlace metálico. En este enlace, los átomos metálicos ceden algunos de sus electrones más externos (electrones de valencia) para formar una especie de "mar" o "nube" de electrones libres que... Continuar leyendo "Enlace Metálico y Superconductores: Fundamentos, Propiedades y Comportamiento de Materiales" »

Conceptos Fundamentales de la Materia

Difusión Gaseosa

Las partículas de un gas se distribuyen uniformemente entre las partículas de otro gas.

Cambios de Estado de Agregación

Procesos físicos en los que un sistema material pasa de un estado de agregación a otro, sin que varíe su composición, en unas determinadas condiciones de presión y de temperatura. El volumen del sistema varía, pero su masa no.

Procesos Directos (Aumento de Energía Cinética)

Las partículas aumentan su energía cinética y velocidad, venciendo las fuerzas de ligadura que las mantienen unidas:

• Fusión: De sólido a líquido. Varía con la presión; a medida que la presión disminuye, la temperatura de fusión desciende.
• Vaporización: De líquido a gas. Los líquidos

Lixiviación

Tipos de Lixiviación

Lixiviación vs. Digestión

Cuando se trabaja con disoluciones diluidas, a temperaturas no superiores a 100ºC y a presión ambiental, la operación de extracción se conoce como lixiviación. Si se opera con soluciones más concentradas y a temperaturas y presiones superiores (200-300 ºC y 15-30 atm), se la conoce como digestión.

Efecto de la Adición de Iones

La adición de iones cloruro, cianuro o amonio mantiene los iones metálicos de interés en solución acuosa.

Formas de Aumentar la Velocidad de Lixiviación de Calcopirita en Medio Ácido

• Aumentar la temperatura.
• Aumentar la concentración del agente lixiviante.
• Disminuir el tamaño de partícula del sólido.

Lixiviación Estática vs. Dinámica

Lixiviación

Práctica 3: Propiedades Físicas y Químicas

Propiedades Físicas

Son aquellas que se pueden observar y medir sin cambiar la composición de la sustancia.

Propiedades Químicas

Describen cómo una sustancia reacciona químicamente con otras.

Propiedades Extensivas

Dependen de la cantidad de sustancia presente. Ejemplos: masa, volumen.

Propiedades Intensivas

No dependen de la cantidad de sustancia. Ejemplos: densidad, punto de ebullición.

Densidad

Es una propiedad física intensiva que indica qué tan compacta es una sustancia. Se calcula como masa/volumen.

Factores que la determinan:

• Temperatura
• Composición
• Presión

Punto de Ebullición

Temperatura a la que un líquido se transforma en gas.

Factores que lo determinan:

• Fuerzas intermoleculares
• Presión
• Masa

Glosario de Química Inorgánica y Materiales de Laboratorio

Conceptos Fundamentales de Química Inorgánica

• Bases: Son compuestos que se originan por la combinación de un óxido metálico con el agua, virando el papel tornasol rosado a azul.
• Nomenclatura Stock: Se coloca la valencia o número de oxidación en números romanos, entre paréntesis, a continuación del nombre del elemento. Cuando sea necesario, se utiliza el número cero. Si el número de oxidación es invariable no es necesario indicarlo.
• Composición Centesimal: Nos indica el porcentaje de cada elemento que constituye el compuesto químico.
• Óxidos: Son compuestos que resultan de la combinación del oxígeno con metales o no metales y se clasifican en óxidos metálicos y óxidos

Principio de Le Châtelier

Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio (cambio de concentración, presión, volumen o temperatura), el sistema se ajustará de tal manera que cancele parcialmente dicha perturbación y alcance una nueva posición de equilibrio.

Efectos sobre el equilibrio

• Aumentar la temperatura: Si aumenta la temperatura, la reacción irá en sentido endotérmico para así absorber el exceso de calor añadido.
  1. Como observamos, la reacción es endotérmica en sentido inverso.
  2. Como observamos, la reacción es exotérmica en sentido directo y endotérmica en sentido inverso. Por lo tanto, la reacción se desplazará hacia los reactivos.
• Aumentar la presión total reduciendo el volumen: Si aumenta la presión,

La Teoría de Colisiones: Conceptos Básicos

La teoría de colisiones explica que las reacciones químicas solo ocurren cuando las partículas chocan entre sí con suficiente energía y en la orientación adecuada. Para que una reacción química suceda, las partículas deben cumplir tres requisitos fundamentales:

• Colisionar entre sí.
• Poseer suficiente energía.
• Estar orientadas de manera apropiada.

Esta teoría permite comprender por qué algunas reacciones son rápidas y otras lentas, así como el impacto de factores como la temperatura y la concentración en la velocidad de una reacción.

¿Qué es la Velocidad de Reacción?

La velocidad de reacción es la rapidez con la que los reactivos se convierten en productos en una reacción química. Se... Continuar leyendo "Fundamentos de la Teoría de Colisiones y Velocidad de Reacción" »

Evolución de los Modelos Atómicos

Teoría atómica de Demócrito

En el siglo V a. C., Demócrito y su discípulo Leucipo postularon que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamaron átomos (que significa "sin división").

Teoría atómica de Dalton

En 1808, el científico John Dalton dio una definición formal de las unidades indivisibles que componen la materia. Sus postulados principales son:

• Los elementos están formados por átomos.
• Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas.
• Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
• Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos.

1. Mezclas Homogéneas

Las mezclas homogéneas son aquellas donde los componentes están distribuidos de forma uniforme, por lo que no se pueden distinguir a simple vista y no presentan sedimentación. Ejemplo: agua con sal o azúcar.

Técnicas de separación:

• Desecación
• Liofilización
• Destilación
• Extracción
• Cromatografía
• Electroforesis

2. Desecación

Proceso para eliminar agua de una sustancia mediante la aplicación de calor.

Tipos de agua en sólidos:

• Agua de constitución: Parte integrante de la molécula, difícil de eliminar.
• Agua de absorción: Agua absorbida directamente del ambiente.
• Agua libre: Impregna el sólido y es fácil de eliminar.

Factores que influyen:

Tipo de sólido, superficie de contacto, calor, humedad y circulación del aire.

Sistemas