Chuletas y apuntes de Química de Otros cursos

1._ Concepto de tinte de oxidación

-Porque para colorear el cabello necesitan la presencia de un oxidante

2._ Porqué los tintes de oxidación se les llama tb orgánico-sintéticos

-Orgánicos: Su estructura molecular pertenece a la química orgánica

-Sintéticos: Se obtienen en el laboratorio por medio de un conjunto de reacciones químicas

3._ Cualidades de los tintes de oxidación

-Son instantáneos,proporcionan coloración permanente y duradera,ofrecen varidada de tonos,cubren bien las canas

4._ Nombra los componentes de un tinte de oxidación

-Producto colorante. - Producto oxidante

5._ Define producto colorante

-Contiene los compuestos que determinan el color de tinción, pero precisan unirse al producto oxidante para desarrollar la coloración.... Continuar leyendo "Escalas de tonos, colorantes capilares, reflejos y matizadores" »

Conceptos Atómicos Fundamentales

El número atómico (Z) es igual al número de protones en el núcleo del átomo.

El número de masa (A) de un átomo es igual a la suma de sus neutrones y protones.

La masa atómica es la masa promedio ponderada de los isótopos de un elemento presentes en la naturaleza.

Estructura y Enlace Químico

Regla del octeto: Según la teoría de Lewis, un átomo tiende a completar su último nivel de energía con ocho electrones para alcanzar la estabilidad, ya sea compartiendo, aceptando o cediendo electrones.

En la estructura de Kekulé, los dos electrones que forman un enlace covalente se representan como una línea.

La fórmula condensada simplifica la representación de una molécula omitiendo algunos o todos los enlaces... Continuar leyendo "Conceptos Esenciales de Química: Átomos, Moléculas y Reacciones Orgánicas" »

Acero y Aluminio en las Carrocerías de Automóvil

El material metálico tradicionalmente utilizado es el **acero**, un material de fácil obtención y económico.

El inconveniente principal es su peso y su tendencia a la oxidación.

El **aluminio** no se utiliza en estado puro, sino aleado con otros metales ligeros para mejorar sus propiedades.

Características y Propiedades de los Materiales

Las propiedades relevantes incluyen: **maleabilidad**, **ductilidad**, **tenacidad**, **dureza**, **resiliencia** (o resistencia al choque), **fragilidad**, **elasticidad**, **plasticidad**, **alargamiento** y **soldabilidad**.

Esfuerzos y Ensayos

Los esfuerzos a los que se someten los materiales son: **compresión**, **tracción**, **flexión**, **torsión*... Continuar leyendo "Materiales en Carrocerías: Acero, Aluminio y Otros Metales" »

Glúcidos

Los glúcidos son biomoléculas formadas básicamente por carbono, hidrógeno y oxígeno. Sus átomos están unidos a grupos alcohólicos (OH, llamados hidroxilo) y radicales hidrógeno (H). En todos los glúcidos hay un grupo carbonilo, un carbono unido a un oxígeno mediante un doble enlace (C=O). El grupo carbonilo puede ser un grupo aldehído (CHO) o un grupo cetónico (CO). Por lo tanto, pueden definirse como polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas.

Se clasifican en varios grupos:

Holósidos

Son ósidos constituidos únicamente por osas. Según el número de monómeros unidos, se diferencian:

• Oligosacáridos: contienen entre 2 y 10 monosacáridos.
• Polisacáridos: formados por múltiples unidades repetitivas de monosacáridos, que

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Cómo hacer pizza en la sartén

cómo hacer pizza en la sartén.

Tiempo de preparación:

45 minutos

Número de comensales:

2

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Ingredientes

• Para la masa:
• 3 cucharadas de harina de maíz
• 1 cucharada de levadura
• 1 cucharadita de azúcar
• 1 cucharada de aceite de oliva
• 3/4 de taza de agua
• 1/4 cucharada de sal
• 1 taza de harina de trigo
• Para la pizza:
• Tomate frito (al gusto)
• Queso rallado
• Orégano
• Y los ingredientes que prefieras

Instrucciones

1. Para comenzar a hacer pizza en la sartén, el primer paso que tendremos que hacer es preparar la masa.

Técnicas de Presunción

Estas técnicas se basan en la actividad peroxidasa del grupo hemo de la hemoglobina.

• Adler: Produce una coloración azul/verdosa. A la muestra se le agrega bencidina en ácido acético; si no hay cambio de color, se añade peróxido de hidrógeno. Es una prueba presuntiva.
• O-tolidina: Genera una coloración azul intensa. A la muestra se le agrega o-tolidina. Debe dar respuesta en 10 segundos o menos. Se añade la solución y, si no hay cambio de color, se agrega peróxido de hidrógeno.
• Fenolftaleína o Kastle-Meyer: Resulta en una coloración rosa intensa. Es un indicador ácido-básico. El reactivo se prepara con hidróxido de potasio, lo que le confiere el color rosa; luego se añade zinc y vuelve a quedar incoloro.

Química: Nomenclatura, Estructura Atómica, Enlaces y Reacciones

Nomenclatura y Grupos Funcionales:

• Ácido: COOH (-oico)
• Éster: -COO- (-oato de-)
• Amida: -CONH2 (-amida)
• Nitrilo: -CN (-nitrilo)
• Aldehído: -CHO (-al)
• Cetona: -CO- (-ona)
• Alcohol: -OH (-ol)
• Amino: -NH- (-amina)
• Éter: -O- (-éter)

Geometría Molecular (RPECV):

• AX2: Lineal
• AX2E1 o 2: Angular
• AX3: Triangular
• AX3E1: Piramidal trigonal
• AX4: Tetraédrica

Tabla Periódica (Fragmento):

H He / Li Be B C N O F Ne / Na Mg Al Si P S Cl Ar / K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn / Ga Ge As Se Br Kr

Configuración Electrónica (Ejemplos):

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰

Valencias Comunes:

• Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag: +1
• Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Rd, Zn, Cd: +2
• Al: +3
• Cu, Hg: +1, +2
• Au: +1, +3
• Cr, Mn, Fe, Co, Ni: +2,

Prácticas de Laboratorio de Química Farmacéutica

Práctica 3: Determinación de Constantes Hidrofóbicas

Metodología:

1. Preparación de la fase móvil: Se prepara una disolución 0.1 M de 50 ml de KH₂PO₂ y otra de 0.1 M de 39.5 ml de NaOH. La mezcla de ambas constituye la fase móvil.
2. Preparación de disoluciones de sulfamidas: Se disuelven 0.2 g de sulfamidas en un matraz aforado de 50 ml.
3. Se prepara la fase móvil en la cámara cromatográfica y se aplican muestras de las sulfamidas con capilares en la placa. Cuando la fase móvil alcanza la altura suficiente, se retira la placa y se rocía con HCl y p-dimetilaminobenzaldehído, que reaccionan con las sulfamidas volviendo el tono no visible a un amarillo fuerte.

Cuestiones:

• Rf: altura mancha /

Reacciones Ácido-Base

Un ácido es una sustancia capaz de ceder protones (H⁺) y una base es una sustancia capaz de captarlos. Una reacción ácido-base es un intercambio de H⁺ entre dos sustancias.

Propiedades de los ácidos

• Tienen sabor ácido.
• Enrojecen el papel de tornasol.
• Neutralizan sus efectos al reaccionar con las bases.
• Algunos ácidos reaccionan con los metales disolviéndolos.

Propiedades de las bases

• Tienen sabor alcalino, como la lejía.
• En disolución acuosa presentan un tacto jabonoso.
• Ponen azul el papel tornasol enrojecido por los ácidos.
• Neutralizan sus efectos al reaccionar con los ácidos.

Teoría de Arrhenius

Arrhenius denominaba electrolito a cualquier sustancia que en disolución acuosa condujese la electricidad y formara iones.... Continuar leyendo "Reacciones Ácido-Base: Propiedades, Teorías y Aplicaciones" »