Chuletas y apuntes de Química de Otros cursos

Els sistemes heterogènis

Els sistemes heterogènis, també anomenats sistemes dispersos o dispersions, són barreges de dues o més substàncies en què els components no estan totalment barrejats i es poden distingir entre si. A més, es poden separar utilitzant mètodes físics, com ara el tamisatge, la filtració, la decantació o la centrifugació.

Tècniques de separació

Les tècniques de separació es poden agrupar segons el seu principi físic o químic. A continuació es presenten les principals categories i els mètodes més habituals.

1. Tècniques mecàniques

Es basen en diferències físiques entre els components de la mescla, com la grandària de partícula, la forma o la densitat.

Principals mètodes mecànics:

• tamisatge
• filtració
• decantació
• centrifugació

1.

... Continuar leyendo "Separació de sistemes heterogènis: tècniques i mètodes efectius" »

Antecedentes Tabla Periódica:

Simbología actual: Jacob Berzelius desarrolla la simbología química empleada en la actualidad. Propuso utilizar letras del alfabeto para simbolizar cada elemento conocido o por conocer.

Lavoisier:

Realizó la primera organización de los elementos hasta entonces conocidos (33). Los organizó en base a sus masas atómicas, muchas de las cuales él determino aunque de forma imprecisa. Realizo dicho tabla solo colocando a manera de lista nombre, símbolo y masa atómica.

Dobereneir:

Organizó algunos elementos en base a carácterísticas similares (físicas).Las colocó en sus famosas “triadas”.En cada triada los elementos en los extremos, al promediar sus masas correspondía a la masa del elemento intermedio.

Newlands

Realizó... Continuar leyendo "Modelo vectorial del átomo" »

Práctica 1: Identificación de Carbohidratos

Reacción de Molisch (Prueba General para Carbohidratos)

Procedimiento:

• Preparar una disolución de α-naftol al 1% en etanol.
• A la muestra problema, añadir dos gotas de la disolución de α-naftol.
• Añadir cuidadosamente 2 ml de Ácido sulfúrico concentrado por la pared del tubo para formar una capa inferior.

Resultado:

• Positivo: Formación de un anillo violeta-marrón en la interfase. Indica la presencia de azúcares.

Reacción de Fehling (Prueba para Azúcares Reductores)

Procedimiento:

• Mezclar 2 ml de reactivo Fehling A y 2 ml de reactivo Fehling B.
• Añadir 1 ml de la disolución problema.
• Calentar a ebullición durante 1 minuto.

Resultado:

• Positivo: Formación de un precipitado de color rojo ladrillo (

... Continuar leyendo "Protocolos de Laboratorio: Identificación de Carbohidratos y Cinética de la Tirosinasa" »

Enzimas

1. El efecto catalítico de las enzimas se explica porque: d) Disminuyen la energía de activación.	2. Una característica de la reacción enzimática es: a) Que requiere bajas concentraciones.
3. Los parámetros cinéticos Vmax y Km de una enzima, respecto de un determinado sustrato en presencia de un inhibidor competitivo, experimentan: d) Se mantiene la Vmax y aumenta Km.	4. La cinética de Michaelis-Menten se aplica a: a) Todas las enzimas monoméricas.
5. La velocidad de una reacción enzimática se puede medir a través de: e) dS/dt o dP/dt.	6. Una característica de toda enzima es que: b) Tienen al menos un sitio catalítico.
7. La importancia de la gráfica de Lineweaver-Burk es permitir: d) Determinar los parámetros cinéticos de la enzima.

... Continuar leyendo "Fundamentos de Enzimología y Bioquímica de Aminoácidos" »

                
molaridad=  moles soluto/ litro disolución                        formula general      
(M)                                                                                de los gases 1:     p1·v1/ T1 = p2·v2/ T2
molalidad=moles soluto/ kg  disolución                         fracción molar: 
(m)                                                                             xs(soluto)=moles s/moles s+ moles d
normalidad= nºequivalentes/ litro disolución                 xd(disolución)... Continuar leyendo "Formulas q1" »

LEYES DE LA ESTEQUIOMETRÍA:LAVOISIER-LEY DE CONSERVACION MASA(la masa ni se crea ni se destruye,sólo cambia de 1sustancias a otras)PROUST-PROPORCIONES MULTIPLES(cuando 2ó+ elementos se unen para formar un mismo elemento lo hacen siempre en una proporción de peso fija)LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS(las masas de los elementos distntos kse cnvinan cn1 msma kntidad d1 trcer elemnto,guardan la misma relación k las masas de akellos elementos cuando se combinan entre sí)LEY DE AVOGADRO(en las mismas condiciones de P y Tº, volumenes iguales de gases diferentes,contienen el mismo número de moléculas)
LEYES DE LOS GASES:BOYLE-MARIOTTE(P*V=K₁)Tº CNSTANTE.LEY GAY-LUSSAC (v=K₂*Tº)PCNTSTANTE)ley de AVOGADRO(V=K₃*n ...P Y Tª cnstantes)
PROPIEDADES... Continuar leyendo "Leyes de la estequiometr" »

1. Quais as principais funções do epitélio?

Barreira, proteção, manutenção da temperatura, percepção de estímulos, absorção de moléculas, secreção, contração e excreção.

2. Como se classifica o tecido epitelial glandular quanto ao numero de células?

Unicelulares (céls. Caliciformes) Pluricelulares

3. Como se classifica o tecido epitelial glandular quanto a presença ou não de ducto excretor?

- Endócrinas: não tem núcleo. Secretam diretamente nos vasos (ex: tireóide, hipófise)

- Exócrinas: possuem ductos (ex. salivares e sudoríparas)

4. Pelo que são formadas as glândulas exócrinas?

- adenômero (porção secretora)

- ducto excretor (porção de transporte da substância a ser secretada)

5. Como se classificam as glândulas

... Continuar leyendo "Química" »

Sólidos Iónicos: Formación y Propiedades

Los sólidos iónicos generalmente están formados por un metal y un no metal, ya que esta combinación tiende a generar los tipos de iones necesarios para formar enlaces iónicos.

Características de los sólidos iónicos

• Altos puntos de fusión y ebullición: Debido a sus fuertes enlaces electrostáticos.
• Duros y frágiles: Son resistentes, pero se rompen fácilmente al aplicar fuerza.
• No conducen electricidad en estado sólido: Los iones están fijos en la red.
• Conducen en estado líquido o disueltos: Los iones adquieren movilidad.
• Solubles en agua: El agua separa los iones mediante hidratación.
• Estructura cristalina: Presentan un orden tridimensional regular.
• Reacción química: Reactivos en condiciones

... Continuar leyendo "Propiedades y Características de los Enlaces Químicos: Iónicos, Metálicos y Covalentes" »

Equilibrio Químico

Constante de equilibrio:

• K_c > 1: Predominan los productos.
• K_c = 1: Equilibrio.
• K_c < 1: Predominan los reactivos.

Cociente de reacción:

• Q < K_c: La reacción va hacia la derecha, aumenta la concentración de productos y disminuye la de los reactivos hasta que Q se iguale con K_c.
• Q = K_c: Equilibrio.
• Q > K_c: Se tiende siempre a alcanzar el equilibrio y el sistema irá hacia la izquierda.

En el caso de que K_c sea muy pequeña, lo que implica que α < 1, se desprecia α. Esta puede ser como máximo 1. En cambio, si α > 0.02 se hará la ecuación de 2^do grado.

Factores que Modifican el Equilibrio Químico

Según el Principio de Le Chatelier, el equilibrio se modificará cuando:

• Si aumenta la concentración de reactivos,

... Continuar leyendo "Equilibrio Químico y Propiedades de Ácidos y Bases: Conceptos y Factores" »

Microorganismos Presentes en los Ambientes Lixiviantes

• Su carácter acidófilo.
• Rango de pH óptimo de crecimiento < 4.
• Bacterias quimiolitotróficas, algunas heterotróficas.
• Arqueas, hongos, algas y protozoos.

Recuperación Asistida por Bacterias o Microbial Enhanced Oil Recovery (MEOR)

Consiste en la inyección de ciertos microorganismos en el yacimiento y la posterior estimulación y transporte de sus productos metabólicos generados in situ.

• Adición de polímeros: incrementa la viscosidad. Xantano (Xanthomonas campestris), Curdulano (Agrobacterium sp.) Escleroglucano (Sclerotium glucanicum)
• Producir microorganismos in situ: Clostridium, B. licheniformis
• Inyección de gas in situ.

Oxidación de Hierro

Leptospirillum ferroxidans, L. ferriphilum,... Continuar leyendo "Biolixiviación: Recuperación de Metales con Microorganismos" »