Chuletas y apuntes de Química de Formación Profesional

🔹 1. ¿Qué es una disolución indicadora?

Es una sustancia que cambia de color según el pH para indicar si una solución es ácida o básica.

👉 Ejemplos de indicadores comunes:

• Fenolftaleína: Incolora en medio ácido, rosa en medio básico.

• Naranja de metilo: Rojo en medio ácido, amarillo en medio básico.

• Azul de bromotimol: Amarillo en medio ácido, azul en medio básico.

🔹 2. Disolución amortiguadora (Buffer)

Es una solución que mantiene casi constante el pH aunque se le agreguen pequeñas cantidades de ácido o base.

👉 Está formada por:

• Un ácido débil + su base conjugada
  o

• Una base débil + su ácido conjugado

Ejemplo: Ácido acético ($\text{CH}_3\text{COOH}$) + acetato de sodio ($\text{CH}_3\text{COONa}$).

🔹 3. Dilución electrolítica

Es... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Química Ácido-Base y Redox: Definiciones Clave" »

1. Hidroterapia

Ura erabiliz, gorputz osoa edo zati batzuk tratatzeko erabiltzen da.

Hidroterapiaren aitzindariak

• Wilheim Winternitz (Medikua)
• Vizenz Priessnitz
• Sebastian Kneipp

Sebastian Kneippek erabilitako metodoak

• Estalketak
• Janari garbia
• Masajea
• Lasaitasuna
• Kirola
• Ur hotza eta ur beroa txorroak
• Bainuak (ur hotza eta beroa gorputz osoan edo zati batean)

2. Uraren erabilera

Bi taldetan banatzen da:

Erauzketa

• Udala: Erabilera publikoa, komertziala eta bizitzekoa.
• Abeltzaintza: Ureztatzeko eta animaliak kontsumitzeko.
• Meatzaritza
• Industriala

Ez-erauzketa

• Garraioa: Uretan merkeagoa da merkantzia garraiatzea.
• Urarekin erlazionatutako kirolak
• Energia hidroelektrikoa
• Hondakinak

3. Uraren zikloa

Uraren zikloa itsasoan hasten da. Ura lurruntzen da eta atmosferako gasekin... Continuar leyendo "Hidroterapia: Uraren Onurak Osasunerako" »

Granulación

Granulación es una operación farmacéutica que consiste en la transformación de partículas de polvos en agregados sólidos de mayor tamaño denominados gránulos. El conjunto de gránulos resultante de este proceso es un granulado. Los gránulos presentan una porosidad, un tamaño previamente establecido y una forma cilíndrica o esferoidal. El granulado puede constituir en sí mismo una forma farmacéutica. También puede servir como estado intermedio en la elaboración de otras formas farmacéuticas: comprimidos, cápsulas rígidas, sobres.

Objetivos

• Obtener un material con muy buenas propiedades de flujo.
• Obtener una mezcla homogénea y estable de p.a y excipiente.
• Prevenir la segregación de los componentes de la mezcla de polvo.

Concentración y Expresión

Si a las emulsiones se les deja en reposo durante un tiempo prolongado, se separan los componentes en función de sus densidades. La concentración es la proporción en la que se encuentra el soluto en una disolución. Se puede expresar en:

• Peso/peso: Parte de soluto en peso, por partes de disolución en peso. Normalmente se expresa en % gramos de soluto en 100 g de disolución. Una disolución al 10% p/p de cloruro sódico tiene 10 g de esta sal en 100 g de disolución.
• Peso/volumen: Partes de soluto en peso por partes de disolución en volumen.

Solubilidad

La solubilidad es la capacidad que tienen las sustancias de pasar con mayor o menor facilidad a la disolución. La solubilidad tiene un límite que viene definido... Continuar leyendo "Solubilidad y Velocidad de Disolución: Factores Clave en Farmacología" »

Què són els Radiofàrmacs?

Els radiofàrmacs es defineixen com a compostos radioactius utilitzats per al diagnòstic i/o el tractament de malalties.

Els radiofàrmacs estan formats per:

• Un element radioactiu, el radionúclid, que és un isòtop radioactiu
• Un fàrmac, que és una substància que actua com a vehicle del radionúclid

Radiofàrmac (Rf) = Traçador radiactiu = radionúclid + fàrmac
Radionúclid (Rn) = Radioisòtop (Ri) = Isòtop radioactiu
Fàrmac = vehicle

Característiques dels Radiofàrmacs

Per a un ús segur i eficaç dels radiofàrmacs, hem de tenir en compte una sèrie de característiques:

• El radionúclid que tenen en la seva estructura i el tipus de radiació que emeten: alfa (𝛼), beta (β) o gamma (γ).
• L'aplicació clínica:

Técnicas de Cromatografía

Cromatografía de Papel o en Capa Fina (CCF)

La fase estacionaria es un sólido (generalmente alúmina o gel de sílice) que recubre una placa de vidrio o aluminio, mientras que la fase móvil es un disolvente o mezcla de disolventes, llamado eluyente. Los componentes de la muestra se separan según su interacción con la fase estacionaria y móvil.

Cromatografía en Columna (CC)

En esta técnica, los componentes de la muestra viajan a diferentes velocidades a través de una columna debido a su afinidad por la fase estacionaria. Los componentes que interactúan más con la fase estacionaria viajan más lentamente, mientras que los que se asemejan más a la fase móvil viajan más rápido.

Cromatografía Líquida de Alta

Test sobre Sistemes Dispersos i Formulació

1. Els sistemes homogenis es diferencien dels sistemes dispersos en el fet que: C) els sistemes homogenis són més estables que els dispersos.
2. Una vegada polvoritzat un producte, és convenient: C) tamisar-lo.
3. Normalment, un producte polvoritzat es tamisa per: D) separar les partícules que han assolit la grandària desitjada.
4. El grau d'humitat durant el procés de desagregació de la pols: A) s'ha de controlar, ja que facilita la formació d'aglomerats.
5. L'espai que queda lliure entre dos fils consecutius d'un tamís es diu: D) llum.
6. Les petites gotes que apareixen quan es forma una emulsió són: B) micel·les.
7. Els components floculants: C) envolten les partícules i afavoreixen que es formi la suspensió.

Solubilidad y Saturación

El proceso de disolución de un soluto en un disolvente se ve favorecido por la fragmentación de los sólidos y por la variación de la temperatura (T⁰). En general, la solubilidad de un sólido en un líquido aumenta con la temperatura; a mayor temperatura, mayor solubilidad. La solubilidad de los gases en líquidos disminuye a medida que la temperatura aumenta. La solubilidad de una sustancia pura en agua se define como la cantidad máxima de soluto, expresada en gramos, que se disuelve en 100 g de agua (H₂O) a una temperatura dada.

Tipos de Disoluciones

Según la proporción de soluto y de disolvente, las disoluciones se clasifican en:

• Disoluciones diluidas: Cuando la cantidad de soluto es pequeña comparada con el