Chuletas y apuntes de Química de Formación Profesional

1. Fundamentos de las Disoluciones Químicas

Una disolución es una mezcla homogénea de composición uniforme, cuyos componentes no pueden distinguirse a simple vista ni con la ayuda de un microscopio óptico.

Componentes de una Disolución

• Disolvente: Es el componente que tiene el mismo estado de agregación que la disolución final. Si ambos componentes tienen el mismo estado, es el que se encuentra en mayor proporción.
• Soluto: Es el componente que tiene un estado de agregación distinto al de la disolución o, si el estado es el mismo, se encuentra en menor proporción.

2. La Solubilidad

La solubilidad de un soluto en un disolvente es la capacidad máxima de este último para disolver dicho soluto.

Clasificación de Mezclas según Solubilidad

• Si

Estructura Atómica y Funciones de Onda

Un Orbital es la región matemática en el espacio, producto de la función radial y la función angular.

Función de Onda ($\Psi$)

La función de onda, $\Psi(r, \theta, \phi)$, se define como:

$$ \Psi(r, \theta, \phi) = R_{nl}(r) \cdot A_{lm}(\theta, \phi) $$

Función de Distribución Radial (FDR)

La probabilidad de encontrar el electrón a una distancia $r$ del núcleo se calcula mediante la Función de Distribución Radial (FDR):

$$ \text{FDR} = 4\pi r^2 [R_{nl}(r)]^2 $$

Propiedades Periódicas y Estructura Molecular

Penetración y Apantallamiento

• Penetración: La capacidad de un electrón de acercarse al núcleo. Orden de penetración: $s > p > d > f$.
• Apantallamiento (Difuso): La capacidad de los

Conceptes Bàsics de Química

Àtoms: Partícula més petita amb propietats definides i indivisible mitjançant processos químics. Es componen per: protons (càrrega positiva), neutrons (sense càrrega elèctrica) i electrons (càrrega negativa).

Molècules: És la partícula més petita amb les propietats físiques i químiques de la substància i està formada per àtoms units per enllaços.

Tipus d'Enllaços Químics

• Enllaç metàl·lic: Els àtoms s'ordenen en estructures regulars semblant a una ret cristal·lina de gran mida i els electrons formen una espècie de núvol al voltant d'ells.
• Enllaç covalent: Els àtoms de la molècula comparteixen un, dos o tres parells d'electrons.
• Enllaç iònic: Enllaços entre ions, un cedeix electrons a

Técnicas Fundamentales de Separación de Mezclas

A continuación, se describen diversos métodos empleados en química para separar componentes de mezclas, ya sean homogéneas o heterogéneas.

1. Decantación

La decantación es un método utilizado para separar un sólido de grano grueso e insoluble de un líquido. Consiste en separar un sólido sedimentado (permitiendo que los sólidos bajen por gravedad) y así poder vaciar el líquido en otro recipiente. Este método es poco preciso (poco exacto).

2. Decantación de Líquidos

Este método se utiliza para la separación de dos líquidos no miscibles (que no se pueden mezclar) y que poseen diferentes densidades. Se emplea un embudo de decantación. Este método es aplicado, por ejemplo, en la... Continuar leyendo "Técnicas Fundamentales de Separación de Mezclas y Evolución del Modelo Atómico" »

Ejercicios de Concentraciones y Disoluciones

1. Cálculo de Concentración en % en Masa

Calcula la concentración, expresada en % en masa, de una disolución de NaOH (Masa Molar = 40 g/mol) 6.25 M cuya densidad es 1.25 kg/L. (Asumiendo un volumen de 1 L para los cálculos).

Cálculos:

• Molaridad (M) = moles de soluto / volumen de disolución (L)
• A partir de la molaridad: 6.25 mol NaOH/L * 40 g NaOH/1 mol NaOH = 250 g NaOH/L (masa de soluto por litro de disolución).
• Densidad de la disolución: 1.25 kg/L = 1250 g/L (masa de la disolución por litro).
• % en masa = (g soluto / g disolución) * 100
• % en masa = (250 g NaOH / 1250 g disolución) * 100 = 20%

2. Determinación de la Densidad de una Disolución

Hallar la densidad de una disolución de NH₃ (Masa... Continuar leyendo "Ejercicios Resueltos de Concentraciones y Disoluciones Químicas" »

Material de Laboratorio: Instrumentos y sus Aplicaciones

En cualquier laboratorio, el conocimiento de los instrumentos y su correcto uso es fundamental para la precisión y seguridad de los experimentos. A continuación, se describen los principales materiales y equipos utilizados comúnmente.

Matraces Aforados

Son recipientes calibrados para contener líquidos con gran precisión. Se utilizan principalmente para preparar disoluciones de concentración conocida.

Probetas

Son recipientes graduados de forma cilíndrica con una base de sujeción en su parte inferior. Se utilizan para medidas de volumen que requieran poca precisión, ya que solo miden volúmenes aproximados.

Buretas

Son instrumentos muy utilizados en volumetría. Se emplean principalmente... Continuar leyendo "Material de Laboratorio Esencial: Descripción y Usos Fundamentales" »

Operaciones Farmacéuticas Básicas: División y Extracción

I. Operación de División (Pulverización)

La operación de división, conocida comúnmente como pulverización, consiste en reducir el tamaño de las partículas de una droga. Una droga se define como cualquier sustancia de origen animal o vegetal con fines farmacéuticos.

Esta operación se puede llevar a cabo sobre drogas secas, denominándose pulverización, o sobre droga fresca, en cuyo caso se denomina pulpa ción.

Tipos de División

• Pulpa ción propiamente dicha: Consiste en reducir las partículas a un tamaño determinado en forma de polvo.
• Micronización: Las partículas del polvo resultante deben ser visibles al microscopio.

Objetivos de la Pulverización

Los principales objetivos... Continuar leyendo "Operaciones Farmacéuticas Básicas: Pulverización y Extracción de Principios Activos" »

Proceso y Fundamentos de la Destilación

La destilación es un proceso que consiste en calentar un líquido hasta que su componente más volátil pasa a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dicho componente en forma líquida por medio de la condensación.

Alambique

El nombre alambique se extiende también a los aparatos de destilación destructiva o craqueo que están constituidos normalmente de vidrio para los laboratorios. A nivel industrial, pueden ser de acero o de hierro.

Azótropo

Un azótropo es una mezcla de alcohol y agua en la cual hierve a temperatura constante y es imposible separar sus componentes por destilación simple.

Consideraciones sobre la Ley de Raoult

La ley de Raoult fue inventada por Raoult y... Continuar leyendo "Proceso y Tipos de Destilación: Fundamentos y Técnicas" »

Mezclas Homogéneas: Disoluciones Químicas

Las mezclas homogéneas son disoluciones de dos o más sustancias que forman una única fase, la cual se percibe como un líquido transparente y uniforme. Se distinguen dos componentes principales:

• El Soluto: Es la sustancia que se disuelve y siempre se encuentra en menor proporción. Puede ser sólido, líquido o gaseoso.
• El Disolvente: Es la sustancia en la que se disuelve el soluto y se encuentra en mayor proporción. Tipos comunes incluyen disoluciones acuosas, alcohólicas, hidroalcohólicas y oleosas.

Concentración de una Disolución

La concentración de una disolución indica la cantidad de soluto disuelto con respecto a la cantidad total de disolvente o de la disolución. La forma más común... Continuar leyendo "Química de las Dispersiones: Soluciones, Sistemas Heterogéneos y el Rol de los Tensioactivos" »

Conceptos Básicos

• No metal = electronegativo
• Metal = electropositivo

Enlace químico: fuerzas de atracción entre los átomos que se mantienen unidos en las moléculas (fuerzas de Van der Waals, London, Keesom, Debye).

El sodio y el flúor son muy inestables. Los gases nobles son los más estables.

Tipos de Enlaces

Enlace Iónico

Enlace Iónico: uno de los elementos debe perder y el otro ganar (metal + no metal). Existe atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario, entre átomos poco electronegativos con los de muy alta electronegatividad.

Enlace Covalente

Enlace covalente: Los enlaces covalentes se producen entre átomos de un mismo elemento no metal y entre distintos elementos no metales. Se produce cuando estos... Continuar leyendo "Tipos de Enlaces Químicos y Propiedades Atómicas: Una Mirada Completa" »