Chuletas y apuntes de Química de Formación Profesional

3.000 (600)

630 (472)

(572) 1.210

(400) 2.420

2.420 (400) - (572) 2.420

4.114 (431) - (700) 3.400

(477) 714

4.114 (572) - (431) 4.114

/////

12.000 (520) - (572) 12.000

12.000 (170) - (520) 12.000

26.700 (129) - (112) 26.700

50.000 (600) - (572) 30.250

10.500 (472) - (400) 30.250

4.840 (400) - (608) 4.000

(472) 840

45.375 (430) - (700) 75.000

45.375 (570) - (477) 15.750

6.000 (709) - (430) 7.260

1260 (477)

12.000 (610) - (300) 12.000

16.000 (300) - (610) 16.000

16.000 (681) - (281) 16.000

6.400 (681) - (281) 6.400

14.490 (477) - (472) 9.660

(475) 4.830

78.400 (129) - (600) 50.000

(709) 6.000

(681) 22.400

4.000 (608) - (129) 83.000

75.000 (700)

4.000 (610)

ACTIVO / PASIVO

263.040€

C.Social: 140.000€

Maniobra: ac-pc

131.840-66.740

positivo, sobra

Disponi: efect/pc

70.725/66.740

&... Continuar leyendo "Análisis financiero y balance de activos y pasivos" »

Atomoaren Egitura eta Propietateak

Elementu gaseosoen espektroak

Elementu gaseosok, presio baxuan, energia ez jarraia igortzen dute, espektro marrak eratuz.

Planck-en teoria kuantikoa

Gorputz batek, maiztasun bateko erradiazioz erasota, energia-kantitate bat igortzen du, kuantu baten multiploa. E=hv (erradiazio energia = Plancken konstantea (6,63*10^-34) * erradiazio maiztasuna).

Bohr eredua

Nukleoaren inguruan mailak daude, n zenbaki kuantikoarekin. Atomo batek energia xurgatu edo igortzen du h*v kuantu osoen bidez. L=n-1

Masa atomikoa

Masa atomikoa = (ugaritasuna (%) * Masa isotopikoa (u)) / 100

Eredu mekaniko kuantikoa

Egoera energetikoa, 4 zenbaki kuantikok definitzen dute:

• n: Zenbaki kuantiko nagusia: maila adierazten du.
• l: Zenbaki kuantiko orbitala:

Ácidos y Bases: Fundamentos Químicos

ÁCIDOS: Sustancia con sabor agrio, colorean de rojo, disuelven muchos metales y desaparecen al reaccionar con las bases.

BASES: Sustancia con sabor amargo, colorean de azul, son resbaladizas y sus propiedades desaparecen al reaccionar con los ácidos.

Teorías de Ácidos y Bases

Teoría de Arrhenius

ÁCIDO: Sustancia que al disociarse en agua produce iones hidrógeno, sustancias que ceden protones.

BASE: Sustancia que al disociarse en agua produce iones hidroxilo, sustancias que ceden OH.

Teoría de Brønsted y Lowry

ÁCIDO: Cede los protones (igual que Arrhenius).

BASE: Capta los protones (distinto).

Acidez y Basicidad en Disolución

H₂O + H₂O = H₃O⁺ (Hidronio) + OH^- (Hidroxilo)

pH: Medida de Acidez y Basicidad

La... Continuar leyendo "Ácidos, Bases y Métodos de Separación: Fundamentos Químicos" »

Protocolo de ejecución del tratamiento

5.1 Preparación de la cabina y el cliente (10 min):

• Estudio de los protocolos
• Se saca la Ficha del cliente
• Colocar sábana base, sábana plástica sólo zona de pies
• Selección y preparación de los medios técnicos, cosméticos, aparatos
• Regular luz y música
• Calentar agua en un bol y dejar las caracolas en remojo (para que estén templadas en el momento de su aplicación y no resulten frías)
• Recoger al cliente, retirar las joyas
• Explicar el tratamiento
• Ofrecer lencería
• Ofrecer y ayudar a colocar el gorro al cliente

Preparación del exfoliante: Base de cacao (preparada el día anterior): Se calienta la manteca de cacao en baño maría hasta que se funde, se añade el aceite de almendras dulces y el de coco y... Continuar leyendo "Protocolo de tratamiento con chocolate" »

-El átomo:

Es la parte Mas pequeña de la materia y esta formada por un núcleo que tiene Dos partículas:

Protones + Electrones-

por Igual.

-La Molécula:

Es un conjunto de átomos unidos entre sí. Puede estar formado por átomos iguales o diferentes.

SustanciaQuimicaSimple:

Átomos iguales.

SustanciaQuimicaCompuesta:

2 o más átomos diferentes.

-El Ión:

Átomo o molécula con carga eléctrica tiene exceso o defecto de Electrones:

Catión +
Anión -

.

-Enlace Químico:

Uníón de átomos. Se representa mediante guiones.

-La Reacción química:

Uníón de dos o más moléculas para formar una diferente.

Electrolito:

Sustancia que al disolverse en agua forma iones, conduce la Electricidad.

ElectrolitosFuertes:

Se disuelven totalmente en iones.

ElectrolitosDébiles:

Van der Waals Indarrak

Dipolo-Dipolo Indarrak

Erakarpen indarrak molekula polarren artean ageri diren dipoloen artean gertatzen dira. Zenbat eta momentu dipolar handiagoa, orduan eta erakarpen indar handiagoa.

Dipolo-Dipolo Induzitua

Molekula polarizatuen kargen desplazamendua eragin hurbil dituzten atomo neutro ez polarretan.

Sakabanatze Indarra

Molekula ez polarizatuen artean, erakarleak dira.

Hidrogeno Loturak

Dipolo-dipolo elkarrekintza elektroestatiko desberdinak. H atomo batek lotura kobalente oso polarizatuak sortzen ditu. Hidrogeno loturan eraginez alboko aldea hurbiltzen du.

1- Que decir a un cliente si te dice que quiere que le des la FM ahora Mismo. El medicamento que el cliente necesita recibe el nombre de Formula Magistral debe elaborarse para él de forma exclusiva, porque no está comercializado (dosis, forma farmacéutica, excipientes) se le debe comunicar que las FM en nuestro laboratorio siguen mismos principios de seguridad, eficacia legalidad que un medicamento industrial.

2- Fuentes más grandes de error en la elaboración magistral, que es una disolución y cuales son las fórmulas inexactas de expresarla y poner Fuentes más grandes de error (falta por poner):Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más substancias. La especie minoritaria se llama soluto y la especie mayoritaria disolvente.... Continuar leyendo "Errores en la elaboración de fórmulas magistrales y su correcto etiquetado" »

Cambios de Estado de Agregación

Las sustancias puras pueden encontrarse en distintos estados de agregación (fluidos):

• Estado sólido
• Estado líquido
• Estado gaseoso

De líquido a sólido es solidificación, de sólido a líquido es fusión, de sólido a gaseoso sublimación, de gaseoso a sólido cristalización, de gaseoso a líquido condensación y de líquido a gaseoso vaporización.

Estados Especiales del Agua

• Líquido subenfriado: Agua en estado líquido a una temperatura inferior a 100ºC. Aunque se aporte calor, no se evapora, solo aumenta la temperatura.
• Líquido saturado: Agua en estado líquido a 100ºC. Si se aporta más calor, se evaporará.
• Vapor sobrecalentado: Vapor a una temperatura superior a 100ºC. Se necesita ceder mucho calor para

Processos de rentat

Objectiu

L'objectiu del rentat és separar la brutícia que s'ha adherit a la superfície del teixit i evitar que es torni a dipositar. En general, els rentats es realitzen en màquines, tant si és en moll com en sec.

Components del procés de rentat

1. Els teixits i la fibra: materials dels quals estan compostos.
2. La brutícia: element que es desitja eliminar.
3. El bany de rentat: format per aigua i productes químics o detergents dissolts en aigua.
4. L'energia necessària: ja sigui la mecànica o la calorífica.

Distintes fases de rentat tèxtil

1. Transport de la roba a la bugaderia: s'ha de fer en carros o en sacs, mai en farcells o fardells fets amb llençols.
2. Classificació de la roba: la roba bruta es classifica per mida, grau de brutícia,