Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Fundamentos de Termodinámica

Calor y Temperatura

Calor: Es la energía que se transfiere de un cuerpo a otro al ponerlos en contacto debido a una diferencia de temperatura entre ellos.

Temperatura: La temperatura de un cuerpo es una magnitud física que nos permite medir el nivel térmico de los diferentes cuerpos.

No es correcto decir que el calor se encuentra almacenado en los cuerpos, sino que lo que está almacenado en ellos es la energía interna, la cual se encuentra en forma de energía potencial y cinética de sus partículas.

Medición de la Temperatura

Existen ciertas propiedades físicas que varían en función de la temperatura; estas son longitud, superficie y volumen.

Clases de Termómetros

a) Termómetro líquido

b) Termómetro metálico

Termómetros

Fundamentos de las Reacciones Redox

Una reacción de reducción-oxidación (redox) es aquella en la que tiene lugar una transferencia de electrones de un reactivo a otro, considerando los siguientes procesos:

• Oxidación: Es el proceso que tiene lugar sobre la especie que pierde electrones.
• Reducción: Es el proceso que tiene lugar sobre la especie que gana electrones.

Agentes y Estados de Oxidación

• Oxidante: Es la especie que quita electrones a otra; es decir, la oxida y, por tanto, ella se reduce.
• Reductor: Es la especie que pierde electrones y se los da a la especie que se reduce; por tanto, ella se oxida.
• Número de oxidación: Es la carga que tendría un elemento químico dentro de un compuesto suponiendo que todos los enlaces son iónicos.

Determinación

Termodinàmica i Cinètica Química

Entalpia de Vaporització (ΔHvap)

És la quantitat de calor a pressió constant necessària perquè una determinada quantitat de la substància líquida passi a vapor a una temperatura determinada.

Energia d'Activació (Ea)

És l'energia cinètica mínima que han d'assolir els reactius per poder evolucionar a productes.

Factors que Afecten la Velocitat de Reacció

• L'augment de la possibilitat de contacte entre partícules incrementa la velocitat (V).
• La reacció entre líquids miscibles és més ràpida que entre líquids immiscibles.
• Com més fort sigui l'enllaç, més gran serà l'Ea i menor la V.

Efecte de la Temperatura (T)

L'augment de la temperatura (T) augmenta l'energia cinètica i el nombre de xocs eficaços,... Continuar leyendo "Resum de Conceptes Clau de Química: Cinètica, Equilibri i Propietats" »

La comprensión de la estructura atómica ha sido un viaje fascinante a través de la historia de la ciencia, marcado por las contribuciones de numerosos científicos que, paso a paso, desentrañaron los secretos de la materia. A continuación, se presentan algunos de los hitos más importantes:

Contribuciones Fundamentales

• John Dalton: Basado en su teoría atómica, explicó por qué los átomos reaccionan en proporciones simples de números enteros.
• J. J. Berzelius: Determinó las masas atómicas relativas a partir de los calores específicos.
• Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff: Demostraron que cada elemento tiene un espectro característico, una huella dactilar única para cada átomo.
• Dmitri Mendeleev: Publicó un libro de texto que incluía su

La isomería es una propiedad de aquellos compuestos químicos que, con igual fórmula molecular (fórmula química no desarrollada) de iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras químicas distintas, y por ende, diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C₂H₆O.

Equilibrio Químico

La constante de equilibrio ($K_c$) depende de la temperatura, la naturaleza de los reactivos y productos, y del ajuste de la reacción química.

• $K_c \ge 1$: El equilibrio está desplazado hacia la derecha, es decir, hacia la formación de productos.
• $K_c \ge 10^5$: La conversión de reactivos en productos es casi completa, lo que indica un alto rendimiento.
• $K_c < 1$: El equilibrio está desplazado hacia los reactivos (se obtendrá menor cantidad de producto), favoreciendo la formación de reactivos.
• $K_c \le 10^{-5}$: La conversión de reactivos a productos es muy escasa y el rendimiento es bajo.

Principio de Le Châtelier

Si en un sistema en equilibrio variamos alguna de sus propiedades, el sistema evolucionará hacia un... Continuar leyendo "Fundamentos del Equilibrio Químico y Procesos de Hidrólisis Salina" »

Conceptes Fonamentals de Química

Canvis Físics

Els canvis físics no produeixen substàncies diferents de les inicials (fenòmens mecànics, elèctrics, magnètics, etc.).

Canvis Químics

Els canvis químics impliquen una modificació o transformació de la matèria. Els àtoms que formaven les substàncies inicials són els mateixos que els que trobem al final de la reacció; simplement s'han reagrupat de manera diferent.

Reacció Química

Una reacció química implica un canvi d'energia (o calor) del sistema. Les substàncies inicials s'anomenen reactius (desapareixen), i les substàncies noves s'anomenen productes (apareixen). Les reaccions químiques van acompanyades d'emissió o absorció d'energia (calor, llum o electricitat).

Ajustament d'

Conceptos Fundamentales de Reacciones Redox

Las reacciones de oxidación-reducción (Redox) implican la transferencia de electrones entre especies químicas.

Tabla de Procesos Redox

Reglas para la Asignación del Número de Oxidación (NO)

• Elementos en estado libre (N₂, O₂, Fe): 0
• Hidrógeno (H): +1 (generalmente) / -1 (en hidruros metálicos)
• Oxígeno (O): -2 (generalmente) / -1 (en peróxidos) / +1 o +2 (en compuestos con flúor)
• Metales del Grupo 1 (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag): +1
• Metales del Grupo 2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd): +2
• Iones monoatómicos: El NO coincide con la carga del ion.
• En iones poliatómicos: La suma

Tipos de Mezclas y sus Características

Mezclas Homogéneas

• Disoluciones:
  • Soluto: Componente en menor cantidad.
  • Solvente: Componente en mayor cantidad.
  • No hay separación de fases.
  • No presentan efecto Tyndall.
• Coloides:
  • Pueden separarse con membranas porosas.
  • Presentan efecto Tyndall.
  • Fase dispersa: Componente en menor cantidad.
  • Fase dispersora: Componente en mayor cantidad.

Mezclas Heterogéneas

• Suspensiones:
  • Se separan por filtración.
  • Presentan efecto Tyndall.

Métodos de Separación de Mezclas

Evaporación, destilación, cristalización, filtración, tamizado, decantación y centrifugación.

Estructura del Átomo

El átomo es la unidad básica de la materia y está compuesto por:

• Electrón: Partícula con carga negativa que se encuentra fuera del núcleo en

Estructura Electrónica de los Átomos

Principio de Exclusión de Pauli

Un orbital atómico viene determinado por tres números cuánticos, mientras que un electrón debe especificarse con los tres números del orbital por el que se mueve y, además, con el número de espín (+1/2 o -1/2). Por lo tanto, en cada orbital solo pueden existir dos electrones con espines opuestos.

Principio de exclusión: No pueden existir en un átomo dos electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales entre sí.

Orden Energético Creciente

Los orbitales se llenan de electrones empezando por el de menor energía y terminando por el de mayor. Para la mayoría de los elementos, se cumple que los valores relativos de energía se pueden obtener al sumar los... Continuar leyendo "Fundamentos de la Estructura Electrónica y Organización del Sistema Periódico" »