Conceptos Fundamentales de Estequiometría y Leyes de los Gases

Conceptos Fundamentales de Química

• UMA (Unidad de Masa Atómica): Masa equivalente a la doceava parte de un átomo de carbono-12. Equivale a 1,66 × 10⁻²⁴ g.
• Molécula: Agrupación de átomos del mismo o de distintos elementos que se comporta de forma independiente en estado gaseoso. Los átomos de una molécula están unidos entre sí por enlaces.
• Mol: Cantidad de sustancia que contiene 6,02 × 10²³ unidades elementales, ya sean átomos, moléculas o cualquier otro tipo de agrupación. La masa de un mol de cualquier sustancia equivale a su masa molecular o atómica expresada en gramos.

Leyes Ponderales de la Química

• Ley de Lavoisier (Conservación de la materia): La masa de los productos obtenidos en una reacción química es siempre igual a la masa de los reactivos que intervienen en ella.
• Ley de Proust (Proporciones definidas): Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, la proporción entre sus masas siempre es idéntica.
• Ley de Dalton (Proporciones múltiples): Cuando dos elementos se combinan para formar varios compuestos diferentes, las cantidades de uno de ellos que se combinan con la misma cantidad del otro siguen una proporción numérica sencilla.
• Ley de Gay-Lussac (Volúmenes de combinación): Los volúmenes de los gases reaccionantes y de los gases obtenidos guardan una relación sencilla, siempre y cuando se trabaje a presión y temperatura constantes.
• Hipótesis de Avogadro: En un determinado volumen de un gas, sea cual sea este, y a una determinada presión y temperatura, siempre existe el mismo número de moléculas.

Leyes de los Gases y Fórmulas Químicas

• Ley de Boyle y Mariotte: El producto de la presión y el volumen de un gas siempre es constante para una temperatura constante (si T es constante, pV = cte).
• Ley de Charles: El volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a la que se encuentra, siempre que la presión sea constante (si p es cte, V/T = cte).
• Ley de Gay-Lussac: La presión que ejerce un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a la que se encuentra, siempre que el volumen sea constante (si V es cte, p/T = cte).
• Ley de los gases perfectos (Ecuación de Clapeyron): Para todos los gases ideales se cumple que: pV = nRT.
• Fórmula empírica: Representación simbólica de los átomos presentes.
• Fórmula molecular: Representación que indica exactamente el número de átomos presentes en la molécula real.