Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

El Átomo de Carbono: Pilar de la Vida

El carbono está estrechamente relacionado con la vida, pues la mayoría de los constituyentes primarios de los organismos incluyen átomos de este elemento, cuyos átomos poseen 4 electrones en su capa más externa.

Propiedades Fundamentales del Carbono

El carbono es el elemento base para todos los compuestos orgánicos en la naturaleza, normalmente enlazado con átomos de oxígeno, hidrógeno y nitrógeno.

El carbono forma una gran cantidad de compuestos orgánicos porque tiene una gran capacidad de formar cadenas estables y también tiene la capacidad de formar enlaces múltiples.

Compuestos Orgánicos: La Química del Carbono

Los compuestos orgánicos son los compuestos químicos carbonados.

Tipos de Compuestos

Hidruros y Compuestos Inorgánicos Comunes

A continuación, se presentan algunos hidruros y compuestos inorgánicos comunes:

• Amoniaco (NH₃)
• Fosfina (PH₃)
• Arsina (AsH₃)
• Borano (BH₃)
• Estibina (SbH₃)
• Silano (SiH₄)
• Metano (CH₄)

Hidrocarburos

Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrógeno. Se clasifican principalmente en:

• Alcanos: Hidrocarburos saturados con enlaces simples. Su fórmula general es C_nH_2n+2.
• Alquenos: Hidrocarburos insaturados con al menos un doble enlace carbono-carbono. Su fórmula general es C_nH_2n.
• Alquinos: Hidrocarburos insaturados con al menos un triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es C_nH_2n-2.

Compuestos Aromáticos

Los compuestos aromáticos son derivados del benceno... Continuar leyendo "Nomenclatura de Compuestos Orgánicos: Reglas Esenciales y Grupos Funcionales" »

Interacciones Moleculares en las Proteínas

Fuerzas de Van der Waals

Las fuerzas de Van der Waals son atracciones eléctricas débiles entre diferentes átomos. Estas fuerzas son el resultado de las fuerzas atractivas y repulsivas que se establecen al acercarse los átomos, de manera que existe una distancia en que la atracción es máxima. Esta distancia se encuentra en lo que se conoce con el nombre de radios de Van der Waals. Estas fuerzas se deben a que cada átomo posee una nube electrónica que puede fluctuar, creando de esta manera dipolos temporales. El dipolo transitorio en un enlace puede inducir un dipolo complementario en otro enlace, provocando que dos átomos de los diferentes enlaces se mantengan juntos. Estos dipolos transitorios... Continuar leyendo "Interacciones Moleculares en Proteínas y Propiedades Físicas de los Glúcidos" »

Clasificación de la Materia

Elemento: Sustancia simple que no puede descomponerse por métodos ordinarios en algo más sencillo. Ejemplos: H, N, Ca.

Compuesto: Unión de dos o más elementos de proporciones definidas que se combinan (ejemplo: H₂O). La unidad mínima del compuesto es la molécula.

Mezcla: Unión física de dos o más sustancias en proporciones variables en la que cada una conserva sus propiedades originales.

Fases y Tipos de Mezclas

Fases: Es la región de un sistema químico que presenta sustancias con características físicas y químicas definidas.

• Mezcla Homogénea: Presenta una sola fase con propiedades iguales.
• Mezcla Heterogénea: Presenta varias fases con propiedades diferentes, las cuales dependen a su vez de las propiedades

Energia en Reaccions Químiques

En una reacció química es conserva la massa i la càrrega, però no l'energia (als canvis de temperatura s’intercanvia energia). La termodinàmica és l’estudi de l’intercanvi d’energies.

Reaccions Endotèrmiques i Exotèrmiques

• Endotèrmiques: (ΔU > 0) El sistema o reacció guanya energia (calor) (+). Cal donar energia perquè la reacció tingui lloc. L'energia dels reactius és menor que l'energia dels productes (E_reactius < E_productes).
• Exotèrmiques: (ΔU < 0) El sistema perd energia (-). L'energia dels reactius és major que l'energia dels productes (E_reactius > E_productes).

Entalpia

L'entalpia es refereix a una reacció química realitzada a pressió constant (aire lliure). Això vol dir... Continuar leyendo "Termodinàmica i Reaccions Químiques: Entalpia, Entropia i Espontaneïtat" »

Oxiácidos

Los oxiácidos son sustancias o combinaciones ternarias que se forman por la combinación de hidrógeno, oxígeno y un no metal mediante la reacción de un anhídrido con agua.

Óxidos Metálicos

Los óxidos metálicos (también conocidos como óxidos básicos) son compuestos que se originan a partir de la combinación entre un metal y el oxígeno, con la particularidad de estar unidos por un enlace denominado iónico. En su composición, los óxidos metálicos son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno.

Óxidos No Metálicos

Los óxidos no metálicos son compuestos de tipo binario que se forman a partir de la combinación entre un no metal y el oxígeno. Estos conjuntos de compuestos también son llamados óxidos ácidos... Continuar leyendo "Compuestos Químicos Inorgánicos: Óxidos, Hidruros y Sales" »

Clasificación de los Cambios de la Materia

La materia puede experimentar transformaciones que alteran su composición química (cambios químicos) o solo su apariencia física (cambios físicos).

Cambios Químicos (Reacciones Químicas)

Implican la formación de nuevas sustancias con propiedades diferentes a las originales.

1. La corrosión del hierro (oxidación).
2. Quemar un trozo de carbón (combustión).
3. La formación de las estalactitas y las estalagmitas (reacciones de precipitación de carbonato de calcio).
4. Obtención de cobre a partir de óxido de cobre (reducción).
5. La maduración de una fruta.
6. Respirar (metabolismo y oxidación de nutrientes).
7. La combustión de la gasolina en un motor de automóvil.
8. La formación de un precipitado al mezclar dos

Curva de calentamiento

Curva de calentamiento: representación gráfica de la temperatura versus el tiempo desde sólido hasta vapor.

Segmentos

• Segmento AB: representa el calentamiento del sólido desde -20 °C hasta 0 °C.
• Segmento BC: cambio de estado de sólido a líquido; temperatura constante.
• Segmento CD: calentamiento del agua líquida de 0 a 100 °C; aumento de temperatura.
• Segmento DE: cambio de estado de líquido a gas; absorción de calor.

Líneas en la curva

• Líneas diagonales: aumento de temperatura, absorción de calor, aumento de energía cinética.
• Líneas horizontales: cambio de estado con temperatura constante; absorción de calor.

Curva de enfriamiento

Segmentos

• AB: pérdida de calor del vapor de agua desde 120 °C a 100 °C.
• BC: cambio

Fundamentos de la Teoría Atómica

Teoría Atómica: Son enunciados que explican las características, propiedades y constitución que tienen los átomos.

Modelo Atómico: Es una representación gráfica o esquemática de los átomos de acuerdo a una teoría atómica.

Elementos: Conjunto de átomos con el mismo número de protones y neutrones.

Historia y Evolución de los Modelos Atómicos

Los Griegos

Pensaban que el átomo era uniforme y que se diferenciaban por sus partes.

John Dalton (1804)

Fue el primero en demostrar la existencia del átomo. Sostiene que los átomos son pequeñas partículas esféricas, sólidas, indivisibles e indestructibles. Indica que los elementos están formados por átomos; los átomos de un mismo elemento son iguales entre... Continuar leyendo "Fundamentos de la Teoría Atómica y Composición del Átomo" »

Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica

Configuración Electrónica y Subniveles

La siguiente secuencia representa la distribución de los electrones en los diferentes **niveles** y **subniveles** energéticos de un átomo, siguiendo el principio de Aufbau:

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

Los subniveles atómicos tienen una capacidad máxima de electrones:

• s: 2 electrones
• p: 6 electrones
• d: 10 electrones
• f: 14 electrones

Definiciones Clave

• El **número atómico (Z)**: Indica el número de **protones** en el núcleo de un átomo. Este número define la identidad de un elemento químico.
• El **número másico (A)**: Representa la suma total de **protones** y **neutrones** presentes en el núcleo de un átomo.
• Los **isótopos**: Son átomos