Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Fundamentos de la Química: Leyes Ponderales

Ley de Lavoisier o de Conservación de la Masa

En toda reacción química, la masa total de los reactivos que reaccionan es igual a la masa total de los productos de la reacción.

Ley de Proust o de las Proporciones Definidas

La proporción entre las masas en que dos o más elementos se combinan para formar un cierto compuesto es siempre constante e independiente del procedimiento para formarlo.

Ley de Dalton o de las Proporciones Múltiples

Cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, las masas de uno de ellos que se combinan con una misma masa del otro, para dar diferentes compuestos, están en una relación de números enteros sencillos.

La Teoría Atómica de Dalton

El... Continuar leyendo "Fundamentos de la Química: Leyes Ponderales, Teoría Atómica y el Concepto de Mol" »

TEMA 4º "EQUILIBRIO QUÍMICO"

1. ESTUDIO DINÁMICO DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

A. INTRODUCCIÓN.

Para estudiar una reacción química en toda su extensión y magnitud no es suficiente con determinar las condiciones termodinámicas de la misma, como hemos hecho en el anterior tema. Es importante conocer cuál es su velocidad de reacción y cuáles son las concentraciones de las especies reaccionantes al final de la misma, cuando se alcanza el equilibrio.

Dada la gran variedad de reacciones existentes es lógico que sus velocidades también lo sean, desde segundos hasta años incluso. Su estudio es fundamental para predecir las condiciones de trabajo adecuado. Existen reacciones cuya velocidad interesa disminuir, como es el caso de los procesos... Continuar leyendo "Equilibrio Químico y Factores que lo Afectan" »

Conceptos Básicos de la Materia

• Materiales: Elemento o materia necesaria para realizar una cosa o que forma parte de su composición.
• Homogénea: Se aplica a la sustancia o mezcla de sustancias de composición y estructura uniformes.
• Heterogénea: Compuestos de partes o elementos de distinta naturaleza.
• Sustancias: Aquello de lo que está constituida una cosa.
• Mezcla: Asociación de varias sustancias sin que presenten reacción química.
• Elemento: Sustancia que no se puede descomponer en otras sustancias más simples.
• Compuesto: Producto que resulta de la composición de varios elementos.
• Solución: Sustancia constituida por un líquido y un cuerpo disuelto en él.
• Suspensión: Disolución en la que las partículas no se depositan.
• Masa: Factor constante

Estequiometría

Es el campo de la química que estudia las relaciones entre las cantidades que intervienen en una reacción química. Se fundamenta en las relaciones y proporciones que existen entre los elementos que constituyen un compuesto y el manejo de las masas atómicas y moleculares para determinar las cantidades de las sustancias que participan en las reacciones químicas.

Mezclas, proporciones y condiciones estequiométricas

Las relaciones de una ecuación química pueden expresarse como relaciones de moléculas, de moles y de masa, así como de volúmenes cuando están implicados gases.

Cálculos estequiométricos: Pasos

Cuando se representa una relación química a través de una ecuación, se pueden establecer relaciones cuantitativas... Continuar leyendo "Fundamentos de Estequiometría: Conceptos, Leyes y Cálculos Químicos" »

Astronomía est. Científico de los astros, carácterísticas y movimientos.
Astrofísica est. Las leyes de física aplicadas a los objetivos del Universo, y a él.
Astrobiología con un especial desarrollo est. Las condiciones y posibilidades de vida en lugares en el Universo exteriores a la Tierra, combina Astrofísica, Biología y Geología.

Big Bang comienzo del Universo, sucedíó hace unos 13,7 mil millones de años. La "materia-energía" estaba muy concentrada y empezó a expandirse. El final del Universo dependerá de la masa que tenga. Si la masa es suficiente, al final sucederá el Big Crunch y el universo volverá a concentrarse en un punto que denominamos singularidad.
 Si la masa no fuera suficiente para detener la expansión,... Continuar leyendo "Cuando miramos la tierra desde el espacio que parte de la litosfera se ve" »

Bioelementos y su Importancia

Los bioelementos primarios, como CHONPS, son los componentes mayoritarios de la materia viva. Los bioelementos secundarios, como CaNACL, se encuentran en menor proporción. Los oligoelementos, como FeZnCuCo, están presentes en pequeñas cantidades, pero su carencia puede ser perjudicial.

El Agua: Propiedades y Funciones Vitales

Modelos Atómicos y Conceptos Fundamentales

Modelo de Rutherford

Rutherford propuso que el átomo está formado por una zona central llamada núcleo, en la que se concentra toda su carga positiva y casi toda su masa. Girando alrededor del núcleo, y a grandes distancias de él, se encuentran los electrones: partículas negativas en número tal que compensan la carga positiva. El radio del núcleo es unas diez mil veces más pequeño que el radio atómico.

De Rutherford se deduce el concepto de número atómico: "número de cargas positivas que hay en el núcleo". Después se dedujo que eran protones y el conjunto se completó descubriendo el neutrón. Rutherford estudió la dispersión de partículas alfa en láminas delgadas de metal. Por este... Continuar leyendo "Modelos Atómicos y Propiedades Fundamentales de la Materia" »

Procediment Alcalimetria

Material i reactius:
- Bureta, amb un peu i pinça per subjectar-la.
- Pipeta aforada de ____ mL, amb pera d’aspiració o pipetejador.
- Erlenmeyer (o vas de precipitats).
- Indicador àcid-base.
- Solució de base de concentració ____ M.
- Solució d’àcid de concentració desconeguda.

Procediment:
- Omplir la bureta amb la solució de base (indicar la solució i la seva concentració), evitant que es formin bombolles d’aire dins de la bureta.
- Enrasar el volum de base de la bureta (a zero o a un altre volum).
- Amb la pipeta aforada (i la pera o pipetejador) agafar _____ mL de la solució d’àcid (indicar nom) i transvasar a l’erlenmeyer (o vas de precipitats). Es pot afegir una mica d’aigua destil·lada per rentar... Continuar leyendo "Procediments d'Alcalimetria i Acidimetria: Guia Completa" »

Óxidos

Un óxido es un compuesto químico binario que resulta de la unión de dos elementos químicos, siendo uno de ellos el oxígeno (O₂). Los óxidos tienen una gran importancia económica por ser utilizados como materia prima en industrias siderúrgicas, petroquímicas y químicas. Se clasifican de la siguiente manera:

Óxidos Básicos

También llamados metálicos, se producen por la unión lenta del oxígeno con un metal. Se pueden obtener por la combustión de un metal en presencia de O₂ y también por la pérdida de hidrógeno y captación de O₂. Reaccionan con el agua formando soluciones básicas.

Óxidos Ácidos

También llamados anhídridos, son sencillamente la unión de un no metal con oxígeno y reaccionan con el agua produciendo soluciones

Gluzidoen sailkapena eta egitura

Isomeroak: Enantiomeroak eta Epimeroak

• Enantiomeroak: Karbono asimetrikoen -OH talde guztiak aldatzen dituzte. Enantiomero bat beste baten ispilu-irudia da (D seriea edo L seriea; adibidez, D-glukosa / L-glukosa).
• Epimeroak: -OH talde bakar baten kokapena aldatzen da. Epimeroek ez dute ispilu-irudirik eratzen (adibidez, D-erribosa / D-xilosa).

Lotura kimikoak

• Lotura hemiazetala: Aldehidoek alkoholarekin erreakzionatzean eratzen dira.
• Lotura hemizetala: Zetonak alkoholarekin erreakzionatzean eratzen dira.

Monosakaridoen sailkapena

• Triosak: Glizeraldehidoa (aldotriosa) eta dihidroxiazetona (zetotriosa).
• Pentosak: Erribosa, desoxirribosa (aldopentosa) eta erribulosa (zetopentosa).
• Hexosak: Glukosa (aldohexosa, ugariena),