Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Ernest Rutherford (1871-1937)

Físico y químico neozelandés-británico

Ernest Rutherford (Nelson, Nueva Zelanda, 1871 - Londres, 1937) fue un destacado físico y químico. Se licenció en Christchurch (Nueva Zelanda) en 1893. En 1895, se trasladó a la Universidad de Cambridge para trabajar como ayudante de Joseph John Thomson. En 1898, fue nombrado catedrático de la Universidad McGill de Montreal, Canadá. Regresó al Reino Unido en 1907, incorporándose a la Universidad de Manchester como docente. En 1919, sucedió a Thomson como director del Cavendish Laboratory de la Universidad de Cambridge.

Padre de la Física Atómica

Ernest Rutherford es considerado uno de los padres de la física atómica por sus trabajos en este campo. Sus investigaciones... Continuar leyendo "Ernest Rutherford: Padre de la Física Atómica y Modelo Atómico" »

Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

Orbital: Es la probabilidad de encontrar un electrón en una región determinada del espacio.

Números Cuánticos

Número atómico (Z): Es igual al número de protones de un átomo (ubicado arriba en la tabla periódica).

Número másico (A): Es la suma de protones y neutrones de un átomo. El número de protones es igual al número de electrones en un átomo neutro.

Isótopos: Son átomos de un mismo elemento químico que se diferencian en el número de neutrones.

Tabla Periódica

Actualmente, los elementos se organizan por orden creciente de número atómico (Z). La tabla puede utilizarse para prever las estructuras electrónicas de los elementos. Consta de 7 periodos y 18 columnas.

1. Elementos representativos

La solubilitat

Quan la proteïna té una proporció Més alta d’aa Amb radicals polars Que apolars. Els radicals polars poden establir ponts D’hidrogen ambles Molècules d’aigua. Cada molècula proteica queda recoberta d’una capa de molècules d’aigua. La Solubilitat augmenta en solucions salines diluïdes i Disminueix en solucions concentrades. Els canvis De pH afecten Perquè intervenen En la ionització dels radicals polars. Les proteïnes Globulars tenen Un alt Pes molecular à Formen dispersions Col·loïdals.

La desnaturalització de les Proteïnes

Pèrdua de l’estructura terciària (no poden Realitzar la seva funció)

Causes:
canvi de pH, variacions de La temp., alteracions A la concentració salina o per agitació molecular.... Continuar leyendo "Grups funcionals dels aminoacids caracter amfoter" »

Conceptos Fundamentales de la Mecánica Cuántica Aplicados al Átomo

Principios Cuánticos Fundamentales

• Principio de Incertidumbre de Heisenberg (1927): Establece que existe un límite en la precisión con que se pueden determinar simultáneamente la posición y la energía (o momento) de una partícula.
• Principio de Exclusión de Pauli: Postula que no pueden existir en un átomo dos electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales entre sí. En el mismo orbital solo pueden existir como máximo dos electrones y deben tener spines opuestos.
• Regla de Máxima Multiplicidad de Hund: Los electrones, al ocupar orbitales con el mismo valor de $l$ pero distinto valor de $m_l$ (orbitales degenerados), se colocan de manera que su desapareamiento

Clases de Sólidos Cristalinos

Los sólidos cristalinos se clasifican en cuatro clases de acuerdo al tipo de enlace y a la fuerza intermolecular:

• Sólidos metálicos
• Sólidos macromoleculares
• Sólidos iónicos
• Sólidos moleculares

Sólidos Metálicos

La fuerza que mantiene unidos a los átomos en este tipo de sólido es de naturaleza electrostática. La difracción de rayos X revela que los iones positivos (núcleos de los metales) están rodeados de un "mar de electrones" que se mueven alrededor de todos los núcleos positivos (Modelo del Mar de Electrones). Esta técnica ha mostrado cómo, a nivel submicroscópico, existe un arreglo ordenado, la red cristalina, que al repetirse forma un gran cristal. Hay 7 tipos de cristales, de los cuales 4 son... Continuar leyendo "Clases de Sólidos Cristalinos: Tipos, Enlaces y Propiedades" »

Propiedades Coligativas

La mayoría de las propiedades de las soluciones dependen de la naturaleza del soluto. Sin embargo, existen cuatro propiedades físicas de las soluciones que son comunes para todos los solutos no volátiles, independientemente de su identidad química. Estas son:

• La disminución de la presión de vapor.
• La elevación del punto de ebullición (Ebulloscopía).
• La disminución del punto de congelación (Crioscopía).
• La presión osmótica.

Las propiedades coligativas de las soluciones solo dependen de la cantidad de partículas de soluto presentes en la solución, y no de su tipo o naturaleza. Tienen muchos usos prácticos, como por ejemplo, en los anticongelantes.

En esencia, las propiedades coligativas son aquellas propiedades... Continuar leyendo "Propiedades Coligativas de Soluciones: Conceptos Clave y Relevancia Química" »

Evolució Històrica de la Taula Periòdica

La Llei de les Tríades

Döbereiner (1780-1849) va observar que en un grup de tres elements amb propietats químiques similars, si s'ordenaven per la seva massa atòmica, les propietats de l'element central eren intermèdies entre les dels altres dos elements.

La Llei de les Octaves

Newlands (1837-1898) va ordenar els elements coneguts d'acord amb la seva massa atòmica i va observar que les propietats d'un element es repetien periòdicament en els elements que ocupaven vuit llocs després.

La Taula Periòdica de Mendeleiev

Mendeleiev (1834-1907) la va elaborar ordenant els 63 elements coneguts aleshores segons la seva massa atòmica, però fent a la vegada que els elements amb propietats químiques semblants... Continuar leyendo "Taula Periòdica: Propietats i Tendències" »

Bohr

1913 trata de explicar las líneas espectrales:
1.En un átomo el electrón sólo puede tener ciertos estados de movimiento. Cada uno de ellos tiene una E fija y determinada.

2

En cualquiera de estos estados el electrón se mueve describiendo órbitas circulares al rededor del núcleo. Solo sol posibles aquellas órbitas en las que se cumple que el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2π.
3.Un electrón puede pasar de una órbita a otra absorbiendo (hacia orb. Ext) o emitiendo (interior) radiación elect cuya E sea la diferencia entre las órbitas inicial y final.

Atmósfera: Concepto y Límites

La atmósfera es la capa gaseosa que envuelve a la Tierra, en interacción constante con las capas sólida (geosfera), líquida (hidrosfera) y viva (biosfera). Es el resultado de la acción contrapuesta de dos fuerzas: la expansión gaseosa, que tiende a la dispersión de sus componentes, y la gravedad, que los retiene dentro del campo terrestre.

El 97% de sus componentes se concentran en los primeros 30 km de altitud. La densidad de los gases va disminuyendo hasta los más de 10.000 km. La temperatura, la composición y la presión también varían con la altitud.

1. Composición y Estructura

Composición

Aunque no es homogénea en toda su extensión, mayoritariamente está compuesta por una mezcla de gases (aire

Hidrogeno Ekoizpena eta Gasen Purifikazioa

Metanoaren Erreforma eta Purifikazioa

• Sufreak, ohantze adsorbente baten bidez, katalizatzailearen bizitza baliagarrian eragina du, NiO erreakzioa baitu.
• Metano molekularen haustura katalitiko bateratuan lurrun gehiago gehitzen da, metanoa H₂ eta CO₂ bihurtuz.
• Erreforma honetan, H₂ eta airea nahasten dira metanoa erretzeko.
• Gasen purifikazioa sintesi hoztean CO₂ bihurtzen da, H₂ ekoizpena optimizatzeko.
• CO₂ absortzailean, hainbat ohantze adsorbitzailek K₂CO₃ bikarbonatoa ekoizten dute.
• Ondoren, CO₂ absortzio prozesua metanizaziora pasatzen da, non CO₂ eta CO oxigenoa (O₂) eliminatzen diren.
• Metanizazio fasearen ondoriozko gasak konpresorean konprimitzen dira, eta hemendik lortzen dira