Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Lotura Kimikoak: Oinarriak eta Propietateak

Lotura Ionikoa

Lotura ionikoa elektroi-transferentzia metaletik ez-metalera gertatzen denean sortzen da. Konposatu ionikoetako ioi positibo eta negatiboen artean ageri den erakarpen elektrostatikoa da.

Propietateak:

• Solidoak dira.
• Urtze- eta irakite-puntu altuak dituzte.
• Disolbatzaile polarretan disolbatzen dira (uretan, ioi bakoitza H₂O molekularen kontrako zeinuko zatiaz inguratzen da, eta kristal-egitura desagertu egiten da).
• Solido egoeran ez dira korronte elektrikoaren eroaleak.
• Urtuak edo disolbatuak daudenean, korronte elektrikoaren eroale onak dira.

Lotura Metalikoa

Katioiak modu ordenatuan taldekatzen direnean 3D sare bat sortzen dute. Utzitako elektroiek elektroi-gas bat sortzen dute, eta libreki... Continuar leyendo "Lotura Kimikoak eta Erradio Atomiko/Ionikoa: Gida Osoa" »

La Electrólisis del Agua

Como el agua es muy mala conductora de la electricidad, se necesitará añadir una pequeña cantidad de H₂SO₄ (ácido sulfúrico), por ejemplo, que aporte iones. Las semirreacciones son:

• Oxidación: 2H₂O(l) → 4H⁺(aq) + O₂(g) + 4e^- | E⁰ = -1,23 V
• Reducción: 4H⁺(aq) + 4e^- → 2H₂(g) | E⁰ = 0,0 V

Reacción total en la celda: 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g) | E⁰ = -1,23 V

Por tanto, hay que aplicar un voltaje superior a 1,23 V. Nota: Se desprenderá doble volumen de H₂ que de O₂.

Electrólisis de Sales en Disolución Acuosa

Dependiendo de las sales disueltas y, por tanto, de los potenciales de oxidación y reducción de las sustancias presentes, se pueden presentar diversos casos de electrólisis. Se producirán aquellas semirreacciones... Continuar leyendo "Procesos Electroquímicos: Electrólisis, Corrosión y Funcionamiento de las Pilas" »

Aleaciones: Clasificación y Características

Las aleaciones suelen clasificarse como:

Aleaciones Férreas

Basadas en Hierro como el principal metal: aceros (al carbono, aleados, inoxidables, etc.) y fundiciones.

El Hierro (Fe)

El hierro es un metal de transición, su símbolo químico es Fe, es de color gris, peso específico: 7,85; peso atómico 55,84 y número atómico 26. Su punto de fusión es de aproximadamente 1.540 °C, y su punto de ebullición 2.450 °C, es magnético hasta los 740 - 770 °C y su resistencia a la tracción estimada es de 25 Kg/mm².

El hierro puro carece de una gran variedad de usos industriales debido a sus bajas características mecánicas, así como a la dificultad de su obtención. Sin embargo, sus aleaciones gozan de... Continuar leyendo "Explorando las Aleaciones, Hierro, Aceros, Fundiciones, Aluminio, Cobre y Cerámicos: Propiedades y Aplicaciones" »

IÒNIC

SÒLIDS
xarxes cristal·lines de cations i
anions units per forces
electroestàtiques

• no condueixen el corrent elèctric en estat sòlid.
• Ho fan en fondre's o en dissolució aquosa.
• són solubles en aigua
• temperatures de fusió i ebullició elevades
  (majors quant major és l'energia de xarxa).

METÀL·LIC SÒLIDS

xarxes metàl·liques

• bons conductors del corrent elèctric i de la calor
• insolubles en aigua
• lluentor metàl·lica
• temperatures de fusió i ebullició elevades.

XARXES COVALENTS SÒLIDS

xarxes on cada àtom s'enllaça
amb els altres a través d'enllaços
covalents

• baixa conductivitat elèctrica
• són insolubles en aigua
• temperatures de fusió i ebullició molt elevades.

Óxidos Químicos

Fórmula de ejemplo: Fe₂O₃

1.1. Óxidos Metálicos

Nomenclatura Sistemática

Se utilizan prefijos numerales (di-, tri-, tetra-, etc.) para indicar el número de átomos de oxígeno y del metal, seguido de la palabra óxido de y el nombre del metal.

Nomenclatura Tradicional

Se utiliza la palabra óxido seguida del nombre del metal con las siguientes terminaciones:

• -OSO: Si el metal actúa con la valencia menor.
• -ICO: Si el metal actúa con la valencia mayor o única.

1.2. Óxidos No Metálicos (Anhídridos)

Nomenclatura Sistemática

Se utilizan prefijos numerales (di-, tri-, tetra-, etc.) seguidos de óxido de y el nombre del no metal.

Nomenclatura Tradicional (Anhídridos)

Se nombran con la palabra ANHÍDRIDO seguida del nombre del... Continuar leyendo "Fundamentos de la Nomenclatura Química Inorgánica: Óxidos, Hidruros y Sales" »

Éteres: Estructura, Propiedades y Usos

La función éter corresponde a un compuesto orgánico que se caracteriza por presentar el grupo alcoxi (R–O–R') a lo largo de una cadena carbonada. El principal éter de uso industrial es el éter dietílico, que se deriva del petróleo.

Fórmula General

La fórmula general de los éteres es: C_nH_2n+2O.

Éteres en la Naturaleza y Aplicaciones

La gran mayoría de los éteres se utiliza en la producción de perfumes y materiales aromáticos debido a sus olores característicos y agradables. Uno de los ejemplos más conocidos es el Eucaliptol.

Ejemplo de Éter Natural

El Enetol es un éter que se deriva del anís, usado específicamente para dar olor y sabor a algunas comidas.

Importancia de los Éteres

• Se emplea

Rutas Metabólicas Clave: Ciclo de Krebs, Glucólisis y Formación de Acetil-CoA

La comprensión de las rutas metabólicas es fundamental en bioquímica. A continuación, se detallan los procesos esenciales que rigen la producción de energía celular, incluyendo el Ciclo de Krebs (o Ciclo del Ácido Cítrico), la formación de Acetil-CoA y las enzimas clave de la Glucólisis.

El Ciclo de Krebs (Ciclo del Ácido Cítrico)

Este ciclo es la vía metabólica central para la oxidación de los grupos acetilo derivados de carbohidratos, grasas y proteínas, generando precursores para la biosíntesis y coenzimas reducidas (NADH y FADH₂) esenciales para la fosforilación oxidativa.

1. Formación de Citrato

   El Acetil-CoA transfiere el grupo acetilo a una

Cinètica Química

Velocitat de Reacció

Una reacció elemental és la que es produeix en un sol pas i els ordres parcials de reacció corresponen amb els coeficients estequiomètrics. La constant k només depèn de la temperatura i de l’Ea. La velocitat d’una reacció es mesura per la quantitat de reactiu que es transforma per unitat de temps.

Teoria de Col·lisions

Si les partícules de reactius tenen una gran energia cinètica (Ec), xoquen entre elles contínuament. Aquests xocs poden o no ser eficaços, és a dir, poden produir o no un producte. L’eficàcia d’un xoc depèn de:

• La temperatura: a major temperatura, major velocitat de reacció, perquè les molècules tindran més energia per a fer xocs efectius.
• L’orientació de les partícules:

Bioelementos y Biomoléculas: Fundamentos de la Vida

Los elementos biogénicos son aquellos que forman las moléculas indispensables para la vida, llamadas biomoléculas.

Elementos Biogénicos Mayoritarios

Se dividen en:

• Primarios: Componen un 95% y son C, H, O, N, S y P. Forman parte de todas las moléculas orgánicas.
• Secundarios: Componen un 3% y son Mg, Ca, K, Na, Cl.

Biomoléculas

Son el resultado de la combinación de elementos y existen dos tipos:

• Orgánicas: Glúcidos, lípidos, ácidos nucleicos.
• Inorgánicas: Agua y sales minerales.

Fuerzas Intermoleculares e Intramoleculares

Fuerzas Intramoleculares

Son las que se producen dentro de la molécula:

• Enlace Covalente: Comparte electrones y los elementos unidos por este tipo de enlace tienen una electronegatividad

Orbitales Atómicos y Números Cuánticos

Un orbital atómico se define como la región del espacio donde existe una alta probabilidad de encontrar un electrón. Para describir estos orbitales, utilizamos las "herramientas" denominadas números cuánticos. Los tres primeros proporcionan información sobre el orbital, mientras que el cuarto describe al electrón que lo ocupa:

• n (Número cuántico principal): Relacionado con el tamaño del orbital. Sus valores oscilan del 1 al 7.
• l (Número cuántico secundario o azimutal): Indica la subcapa o subnivel de energía y la forma del orbital. Sus valores van desde 0 hasta (n-1).
  • l = 0 (s)
  • l = 1 (p)
  • l = 2 (d)
  • l = 3 (f)
• m (Número cuántico magnético): Indica la orientación espacial de los orbitales. Sus