Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Conceptos Fundamentales de Química Orgánica

La isomería es la característica que tienen los compuestos químicos por presentar isómeros.

Forma Meso

Molécula aquiral debido a la presencia de un elemento de simetría (plano, centro de inversión o eje impropio).

Efecto Inductivo

Es el proceso por el cual un elemento más electronegativo que el carbono atrae los electrones de los enlaces a través de la cadena carbonada.

Resonancia

Es el efecto producido por la vibración o movimiento electrónico a lo largo de la estructura química que los contiene.

Puente de Hidrógeno

Cuando el átomo de hidrógeno está enlazado de manera covalente a un elemento muy electronegativo como el flúor, nitrógeno u oxígeno, se produce una fuerte atracción dipolo-

Hidruro Metálico

M(s) + H₂(g) → MH → MHn(s)

2K(s) + H₂(g) → 2KH(s). s: hidruro de potasio, I: monohidruro de potasio, T: hidruro potásico

Stock: hidruro de metal (carga del metal en romano)

IUPAC: prefijo numérico- hidruro de- prefijo numérico- metal

Tradicional: (hipo-oso, oso, ico, per ico) hidruro- metal- prefijo

Fe: 2+ ferroso, 3+ férrico. Cu: 1+ cuproso, 2+ cúprico. Ag: 1+ argentoso, 3+ argéntico.... Continuar leyendo "Reacciones Químicas y Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos" »

Reglas para asignar el número de oxidación

A continuación, se presentan las reglas para determinar el número de oxidación de los elementos en compuestos e iones:

1. Elementos libres: El número de oxidación de cualquier elemento en estado libre, ya sea monoatómico (como Na) o diatómico (como O₂), es cero. Si el elemento se encuentra libre al inicio o al final de una reacción redox, su número de oxidación es cero.
2. Compuestos iónicos: En compuestos iónicos, el número de oxidación del metal corresponde a su carga y, por lo tanto, es igual al número de su grupo en la tabla periódica. Por ejemplo, en el NaCl (cloruro de sodio), el sodio tiene un número de oxidación de +1. En el CaCl₂ (cloruro de calcio), el número de oxidación del

Química Industrial I: Fundamentos de la Formación de Acero

Para producir acero es necesario eliminar impurezas no deseadas del hierro crudo. Este proceso se realiza mediante oxidación en un recipiente especializado.

El Convertidor y la Refinación del Hierro

El recipiente utilizado es el Convertidor. Para la refinación del hierro, se inyecta una mezcla de oxígeno y argón a través del hierro fundido y la escoria. El calor generado por la oxidación de las impurezas mantiene la mezcla en estado fundido.

Proceso de Obtención de la Composición Deseada

1. Se alcanza la composición deseada.
2. Se inclina el convertidor.
3. Se procede a verter el acero líquido.

Química Industrial II: El Petróleo Crudo

Definición y Origen

El término Petróleo (literalmente,... Continuar leyendo "Procesos Químicos Industriales: Producción de Acero y Refinación Avanzada de Petróleo" »

Procesos Fundamentales de Transferencia Electrónica

Transporte Electrónico en la Respiración Celular

En el proceso de **Transporte Electrónico** (asociado a la respiración celular), los electrones provenientes de las moléculas de **NADH** y **FADH₂** son cedidos a una serie de moléculas transportadoras. Estos electrones transitan secuencialmente entre ellas, moviéndose a favor de un **gradiente de potenciales de oxidorreducción** hasta alcanzar un compuesto aceptor final.

Durante este descenso energético, se libera **energía** que se utiliza para establecer un **gradiente quimiosintético** a ambos lados de la **membrana mitocondrial interna**.

Organización de la Cadena Transportadora

La cadena transportadora de electrones involucrada... Continuar leyendo "Mecanismos de Transferencia Electrónica en Procesos Celulares" »

OPCIÓN A

1. Preparación de una disolución de Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)

Datos:

• Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)
• Densidad (d): 1,84 g/mL
• Pureza: 96% en peso
• Volumen final deseado: 1 L
• Concentración deseada: 1 M

Cálculo: Determinar el volumen (mL) de H₂SO₄ concentrado necesario.

Procedimiento:

Se deben añadir 55,48 mL de H₂SO₄ concentrado en un matraz aforado. Posteriormente, se enrasa con agua destilada hasta la marca de 1 L, se cierra el matraz y se homogeniza la disolución mediante agitación.

2. Equilibrio Ácido-Base e Hidrólisis de Sales

a) Cálculo del pH de una disolución de Amoníaco (NH₃)

Datos:

• Concentración de NH₃: 0,34 g/L
• Constante de basicidad (K_b): 1,85 · 10⁻⁵

Paso 1: Cálculo de la concentración molar inicial de

Clasificación y Características de Compuestos Químicos Esenciales

A continuación, se presenta una tabla detallada que resume la clasificación, fórmula, estado físico y características de diversos compuestos químicos de importancia, organizados por su tipo.

Tabla de Compuestos Químicos Relevantes

Fundamentos de las Macromoléculas

Las cadenas compuestas llamadas monómeros son la base de las estructuras biológicas. La síntesis por deshidratación ocurre cuando un monómero se une mediante enlaces covalentes a otro, liberando una molécula de agua. Este proceso se divide en:

• Síntesis: Formación de un enlace nuevo.
• Deshidratación: Pérdida de una molécula de agua.

Por otro lado, la hidrólisis es el proceso inverso donde se rompe un enlace al añadir una molécula de agua; durante esta reacción, una parte gana un hidrógeno y la otra un hidroxilo.

Conceptos Químicos Básicos

• Grupos funcionales: Acomodo de átomos que forman cadenas.
• Oxidación: Pérdida de un electrón.
• Gases nobles: Gases estables.
• Macromolécula: Estructura a gran escala

1. Gluzidoak: Sarrera

Gluzidoak C, H eta O-z osatutako konposatu organikoak dira. Azukreak edo karbohidratoak bezala ere ezagutzen dira. Gluzidoen formula enpirikoa (CH₂O)_n da, nahiz eta bestelako elementuak ere ager daitezkeen (N, S, P...). Kimikoki, polihidroxialdehidoak edo polihidroxizetonak izan daitezke.

1.2. Gluzidoen Sailkapena

A) Osak edo Monosakaridoak

Ezin dira hidrolisi bidez beste gluzido bakunagoetan deskonposatu; monomeroak dira.

Aldosak

Aldehido taldea (-CHO) dute.

Zetosak

Zetona taldea (C=O) dute.

B) Osidoak

Bi osa edo gehiagoz eratutako polimeroak dira, hidroliza daitezkeenak.

Holosidoak

Hidrolizatzean monosakaridoak soilik ematen dituzte.

• Oligosakaridoak: 2-10 monosakaridoz osatuta daude.
• Polisakaridoak: 10 monosakarido baino gehiagoz