Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Conceptos Fundamentales de Ácidos y Bases

Definiciones Clásicas

• Ácido: Toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza dando lugar a iones H+.
• Base: Toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza dando lugar a iones OH-.

Definición Protónica de Brønsted y Lowry

• Ácido: Es la sustancia que puede ceder protones a una base.
• Base: Es la sustancia que puede aceptar protones de un ácido.

Definición Electrónica de Lewis

• Ácido: Es toda molécula o ion capaz de aceptar la compartición de una pareja de electrones que procede de otra molécula o ion que se llama base.

Disoluciones Reguladoras

Son las disoluciones en las que existe una concentración relativamente elevada de un ácido débil y una de sus sales. Se llaman disoluciones tampón o... Continuar leyendo "Conceptos Fundamentales de Ácidos y Bases: Definiciones y Métodos Volumétricos" »

Teoría cinética y temperatura

Las partículas de las que está hecho un gas se mueven en línea recta hasta que chocan con otras partículas o con las paredes del recipiente que las contiene, resultando en un movimiento térmico, ya que este movimiento está relacionado con la temperatura: a mayor temperatura, mayor movimiento. Los objetos se mueven con un tipo de energía: la energía cinética (Ec).

Teoría cinética y presión

La presión que ejerce un gas es consecuencia de los choques de sus partículas contra las paredes del recipiente que lo contiene. El número de choques que se producen por unidad de tiempo se llama frecuencia. Podemos aumentar la presión de dos formas:

• Manteniendo la temperatura constante pero reduciendo el volumen

Fundamentos de Química: Enlaces y Propiedades Atómicas

Propiedades Periódicas Fundamentales

Radio Atómico

Mitad de la distancia que une a dos átomos iguales en un enlace covalente.

Radio Iónico

Radio del átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura de gas noble (catión X⁺ / anión X^-).

Energía de Ionización

Energía necesaria para extraer un electrón (e-) de un átomo neutro en estado gaseoso y formar un catión.

Afinidad Electrónica

Energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un electrón (e-) y forma un anión.

Electronegatividad (EN)

Mide la tendencia de un átomo a atraer los electrones de otros átomos con los que está enlazando.

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

Es la fuerza de energía electrostática

Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica

Modelo Atómico de Thomson

Thomson supuso que el átomo era una especie de pudín formado por una masa positiva en la que se encontraban insertados los electrones (partículas que Thomson identificó). Ciertamente, no tuvo en cuenta la existencia de protones ni de neutrones, que fueron descubiertos posteriormente.

Limitaciones del Modelo de Thomson

Según el modelo de Thomson, los átomos están constituidos por una distribución de carga y masa regular, y estos están unidos unos con otros formando la sustancia. Es decir, la sustancia debería poseer una estructura interna homogénea y, por este motivo, las partículas al atravesarlas deberían tener un comportamiento uniforme.

Luego de los experimentos... Continuar leyendo "El Átomo: Modelo de Thomson, Isótopos y Formación de Iones" »

Cinética Química

La cinética química es la rama de la química que estudia la velocidad de las reacciones, los factores que influyen en ella y el mecanismo por el cual transcurren.

Factores que Influyen en la Velocidad de Reacción

• Naturaleza de los reactivos: Las sustancias covalentes suelen producir reacciones lentas a temperatura ambiente. Las sustancias iónicas en disolución, donde parte de los enlaces están rotos, suelen reaccionar rápidamente a temperatura ambiente.
• Estado físico y de división de los reactivos: Cuanto más finamente dividido esté uno de los reactivos, mayor será la superficie de contacto con el otro reactivo y las reacciones ocurrirán más rápido.
• Concentración de los reactivos: A mayor concentración, mayor

Matèria Homogènia i Heterogènia

La matèria homogènia és aquella els constituents de la qual no distingim ni a ull nu ni amb microscopi. Té una distribució uniforme de partícules i qualsevol dels seus punts té la mateixa composició i propietats.

Substàncies Pures

Formades per un sol component i amb una composició invariable:

• Elements: Exemples: or, plata, coure.
• Compostos: Exemples: sucre, aigua, sal.

Mescles Homogènies

Formades per varis components i amb una composició variable. Exemples: aigua de l’aixeta, aire.

La matèria heterogènia és aquella els constituents de la qual distingim a ull nu o amb un microscopi. La distribució de partícules no sol ser uniforme. Per tant, la composició en tots els seus punts no sol ser la mateixa.... Continuar leyendo "Matèria Homogènia i Heterogènia: Composició, Mescles i Dissolucions" »

Bioelementuak

Definizioa

Izaki bizidunen materia osatzen duten elementuak dira.

Kopurua

25 bioelementu daude izaki bizidun guztietan.

Sailkapena: Ugaritasunaren arabera

1) Lehen mailakoak edo primarioak (%95)

• Elementuak: C, H, O, N, P, S
• Balentzia-geruza osatzeko elektroiak behar dituzte (lotura kobalenteak sortzen dituzte).
• Atomo-masa txikiak dituzte (lotura egonkorrak sortzen dituzte).

2) Bigarren mailakoak edo sekundarioak (%3-4)

• Elementuak: Na, Ca, K, Mg, Cl

3) Oligoelementuak (<%0,1)

• Elementuak: Fe, Cu, Zn, Mn, Co
• Funtzioa: Katalizatzaile gisa jarduten dute organismoak ongi funtziona dezan.

Biomolekulak

Definizioa

Bioelementuak lotzean sortzen diren molekulak dira.

Sailkapena

1) Biomolekula ez-organikoak

• Ura
• Gatz mineralak
• Gas batzuk: O₂, CO₂

2) Biomolekula

Propiedades y Comportamiento de los Agentes Limpiadores

Requisitos de Biodegradabilidad

• Biodegradabilidad: Para ser considerado biodegradable, el compuesto no debe presentar cadenas ramificadas; su estructura debe ser lineal.
• Ausencia de nutrientes: No debe contener fósforo ni nitrógeno para evitar la eutrofización (crecimiento exponencial de algas) en los cursos de agua.

Mecanismos de Acción

• Efecto emulsificante: Es la capacidad del jabón para suspender en agua sustancias que normalmente no se disuelven en ella.
• Tensión superficial: Al aplicar gotas de tensoactivo, se observa una expansión instantánea. Tanto jabones como detergentes actúan modificando la tensión superficial, disminuyendo la fuerza de adhesión de las partículas a una

A continuación, se presentan diversos ejercicios resueltos sobre el cálculo de concentraciones y densidades en soluciones químicas, abordando diferentes tipos de porcentajes (%m/m, %m/v, %v/v) y sus interrelaciones.

Ejercicio 1: Porcentaje Masa/Masa (%m/m)

Se preparó una solución disolviendo 15 g de soluto en 60 g de agua.

Fórmula: %m/m = (masa del soluto / masa de la solución) x 100

Cálculo:

• Masa de la solución = masa del soluto + masa del disolvente = 15 g + 60 g = 75 g
• %m/m = (15 g / 75 g) x 100 = 20%

Ejercicio 2: Porcentaje Masa/Volumen (%m/v)

Al someter 600 ml de agua salada a la acción del calor, quedó un residuo de 38 g de sal.

Fórmula: %m/v = (masa del soluto (g) / volumen de la solución (ml)) x 100

Cálculo:

• %m/v = (38 g / 600 ml)

Reacciones de Oxidación-Reducción

Concepto de Oxidación-Reducción

Concepto Tradicional

• Oxidación: Una sustancia se oxida cuando se combina con oxígeno. (ej)
• Reducción: Una sustancia se reduce cuando pierde oxígeno. (ej)

Concepto Electrónico

• Oxidación: Una sustancia se oxida cuando pierde electrones.
• Reducción: Una sustancia se reduce cuando gana electrones.

El proceso ocurre simultáneamente, por eso recibe el nombre de redox.

Proceso global: (ej)

Semirreacción de oxidación: (ej)

Semirreacción de reducción: (ej)

• Oxidante: Es el que provoca la oxidación en el otro. Es el que se reduce.
• Reductor: Es el que provoca la reducción en el otro. Es el que se oxida.

Se cumple siempre que el número de electrones captados por el oxidante es igual al... Continuar leyendo "Electroquímica: Pilas Galvánicas y Electrólisis" »