Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

1. Nomenclatura y Formulación Química

• a) TiO₂
• b) (NH₄)₂SO₄
• c) CH₃-CH₂-CHBr-COOH
• d) Clorito de sodio
• e) Permanganato de potasio
• f) Butanal

2. Cinética Química

Reacción: A + B + 2C → D + E | Ley de velocidad: V = k [A]² [C]

• a) Orden parcial respecto a A (α = 2), orden parcial respecto a C (β = 1). Orden total: α + β = 3.
• b) Cálculo de la constante (k): k = V / ([A]² [C]). Considerando unidades: V = mol/(L·s) y concentraciones en mol/L.

Resultado: k = (mol/L·s) / ((mol/L)² · (mol/L)) = (mol/L·s) / (mol³/L³) = L²/(mol²·s)

3. Equilibrio Químico y Principio de Le Chatelier

Reacción: C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g) | ΔH = -131,2 kJ/mol

• a) La adición de C(s) no altera el equilibrio, ya que es un sólido.
• b) Si disminuye

Metales

Corresponden a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla Periódica (grupos 1, excepto el hidrógeno, al 12). En los grupos siguientes, se sigue una línea quebrada que, aproximadamente, pasa por encima del aluminio (grupo 13), germanio (grupo 14), antimonio (grupo 15) y polonio (grupo 16), de forma que, al descender, aumenta en estos grupos el carácter metálico.

No Metales

Los no metales son los elementos situados a la derecha en la Tabla Periódica, por encima de la línea quebrada de los grupos 14 a 17, y comprenden tan solo 25 elementos (incluyendo el hidrógeno). Colocados en orden creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas... Continuar leyendo "Clasificación de Metales, No Metales y Propiedades de las Aleaciones" »

Justificación de las Geometrías Moleculares en Función de la Hibridación del Átomo Central

Los átomos de C, N y S combinan sus orbitales s y p para producir 4 orbitales sp₃, de la misma energía y dirigidos hasta los vértices de un tetraedro regular, situado en el átomo central. La geometría de la molécula CH₄ en la que el átomo de carbono carece de pares de electrones libres, mientras que el NH₃ y H₂S presentan fuerzas repulsivas entre los pares de electrones libres y compartidos, lo que distorsiona la geometría de las moléculas. NH₃ es piramidal trigonal, H₂S es angular y BH₃ es plana triangular.

Polaridad de las Moléculas

Razona qué moléculas serían polares y cuáles apolares

CH₄ y BH₃ son apolares porque apenas hay electronegatividad... Continuar leyendo "Geometrías Moleculares y Polaridad: Hibridación y Fuerzas Intermoleculares" »

Clasificación de los Materiales Según sus Enlaces

Iónico. Cesión de electrones (elementos con grandes diferencias en electronegatividad). Ej: NaCl (sal común).
Covalente. Comparten electrones los átomos vecinos (elementos con pequeñas diferencias de electronegatividad). Ej: O₂.
Metálico. Nube electrónica de electrones que se comparten entre varios átomos. Ej: Metales en estado sólido.

Metales

Átomos unidos mediante enlaces metálicos. Estructura cristalina en estado sólido (BCC, FCC o HCP).
Estos enlaces y estructuras proporcionan las siguientes características:

• Gran resistencia y dureza media.
• Ductilidad y maleabilidad.
• Alta conductividad térmica y eléctrica.
• Opacidad.

Cerámicos

Átomos unidos mediante enlaces covalentes. Estructura amorfa... Continuar leyendo "Propiedades y Clasificación de los Materiales: Aceros y Aleaciones" »

Fundamentos de la Ciencia del Cosmos

Disciplinas Clave

El estudio científico de los astros, de sus características y movimientos, se denomina Astronomía.

La Astrofísica estudia las leyes de la Física aplicadas a los objetos del Universo y al propio Universo. Gracias a ella podemos saber los mecanismos que hacen que las estrellas proporcionen luz y calor, la composición de galaxias y nebulosas, el comportamiento de los llamados "agujeros negros", o cómo será el futuro del Universo.

La Astrobiología trata de estudiar las condiciones y posibilidades de vida en regiones y lugares del Universo exteriores a la Tierra. Combina áreas como la Astrofísica, la Biología y la Geología.

El Destino del Universo y la Evolución Galáctica

¿Cómo terminará

El Método Científico

Observación: Consiste en examinar atentamente, a simple vista o con el auxilio de instrumentos y herramientas, la naturaleza de los objetos.

Hipótesis: Consiste en hacer una serie de suposiciones y pronósticos, formulando una aseveración o enunciado que antecede a otros, constituyendo su fundamento.

Experimentación: Consiste en probar y examinar, llevando a nivel de laboratorio el problema en estudio.

Comprobación: Consiste en proponer pruebas para llegar a la respuesta del problema con certeza y claridad, involucrando toda la información que dé solución a la situación que se desarrolló a nivel de laboratorio.

Teoría: Es el conocimiento especulativo considerado con independencia de toda aplicación.

Ley: Es la regla... Continuar leyendo "Explorando el Método Científico, Compuestos Orgánicos e Inorgánicos y Carbohidratos" »

Determinación del Calor de Fusión del Hielo

Este procedimiento busca determinar el calor latente de fusión del hielo mediante el método del calorímetro.

1. Vierta agua (H₂O) común a temperatura ambiente (T. amb.) en el espacio anular del calorímetro hasta que esté lleno.
2. Caliente 140 mL de H₂O hasta una temperatura de 60 °C.
3. Mientras calienta el agua, coloque 50 mL de agua normal en el calorímetro.
4. Tome la lectura de la temperatura inicial del agua que se encuentra dentro del calorímetro.
5. Coloque 60 g de hielo en un vaso de precipitación y pese el vaso más el hielo.
6. Coloque el hielo en el calorímetro.
7. Pese el vaso más el agua restante. Por diferencia de peso, se obtendrá el peso exacto del hielo que se colocó en el calorímetro.
8. Inmediatamente

Ionizazio-energia

Gas-egoeran eta funtsezko egoera elektronikoan dagoen atomo batetik, kanpoko mailako elektroi bat askatzeko behar den gutxieneko energia da.

X(g) + E_i → X⁺(g) + 1 e^- (prozesu endotermikoa)

Periodoan:

Periodo batean, ionizazio-energia handitu egiten da Z-rekin batera. Periodoan zenbaki atomikoa handitzean, Z* handitu egiten da eta erradio atomikoa txikitu. Beraz, kanpoko elektroiek erakarpen handiagoa jasaten dute, eta energia gehiago behar da haiek erauzteko.

Taldean:

Talde batean, ionizazio-energia txikitu egiten da goitik behera. Talde batean behera egitean, Z* konstante mantentzen da, baina erradioa handitu egiten da. Hortaz, elektroiek erakarpen txikiagoa jasaten dute, eta energia gutxiago behar da haiek erauzteko.

Afinitate

Configuración Electrónica

1s² / 2s² / 2p⁶ / 3s² / 3p⁶ / 4s² / 3d¹⁰ / 4p⁶ / 5s² / 4d¹⁰ / 5p⁶ / 6s² / 4f¹⁴

Conceptos Fundamentales de la Estructura Atómica

• Radio atómico: Mitad de la distancia entre los centros de dos átomos iguales que forman una molécula.
• Reactividad química: Propiedad que mide la mayor o menor actividad con la que un elemento participa en una reacción.
• Regla del octeto: Los átomos tienden a formar enlaces que les proporcionen 8 electrones en su capa de valencia y adquirir así la configuración del gas noble más cercano (s², p⁶), salvo los elementos próximos al helio, que tienden a alcanzar la configuración 1s².

Variación de la Reactividad en la Tabla Periódica

Variación en un periodo

• Metales: La reactividad baja al

Óxidos

Son compuestos químicos que se forman de la unión del oxígeno con cualquier elemento de la tabla periódica.

Clasificación de los Óxidos

• Óxidos metálicos: Se forman por la unión del oxígeno con un metal.
• Óxidos no metálicos: Se forman de la unión del oxígeno con un no metal.

Nomenclatura de los Óxidos

Nomenclatura Stock

Se comienza con la palabra óxido, seguida del nombre del metal o no metal, y se indica la valencia del metal o no metal en números romanos entre paréntesis.

Nomenclatura Tradicional

Se comienza con la palabra óxido.

• Si el elemento tiene una valencia, se usa el nombre del elemento.
• Si el elemento tiene dos valencias, se usa el sufijo -oso para la menor e -ico para la mayor.
• Si el elemento tiene cuatro valencias: