Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Fundamentos de Química General y Físico-Química

Conceptos de Concentración

Normalidad: Es el **número de peso equivalente** (o equivalente químico) de soluto por litro de disolución.

Teoría Cinética y Leyes de los Gases

Postulados de la Teoría Cinética

Según este modelo, todo lo que vemos está formado por unas partículas muy pequeñas que son invisibles aun a los mejores microscopios y que se llaman **moléculas**.

Leyes Fundamentales de los Gases

Menciona las siguientes leyes:

• Ley General de los Gases (Implícita): Esta dice que el **volumen** es inversamente proporcional a la **presión**, que es a su vez inversamente proporcional a la temperatura del aire multiplicada por la fuerza del aire. (Nota: La descripción original es confusa,

Conceptos esenciales de química general

I. Propiedades y estados de la materia

• Propiedades identificativas de sustancias: específicas.
• Separación según tamaño de partículas: tamizado.
• Maleabilidad del metal: los metales son maleables; se laminan.
• Cambios de estado: dependen de la temperatura y la presión.
• Propiedades generales de la materia: densidad, impenetrabilidad, inercia.
• Mezcla homogénea: ejemplo — agua + alcohol.
• Mezcla heterogénea: ejemplo — agua y aceite.
• p + n: número de masa (protones + neutrones).
• Promedio de masas atómicas: masa atómica.
• Energías limpias: eólica y solar.

II. Estructura atómica y descubrimientos históricos

• p + n = masa atómica.
• J. J. Thomson descubrió el electrón.
• Número atómico: igual al número de protones;

Introducción a los Radicales Químicos

1. Radicales de Ácidos Hidrácidos

• Se forman al perder iones de hidrógeno (H⁺) de un ácido sin oxígeno (hidrácido).
• El no metal se convierte en anión (radical) con la terminación -uro.

Ejemplos:

• HCl → Cl⁻ (cloruro)
• HBr → Br⁻ (bromuro)
• H₂S → S²⁻ (sulfuro)

2. Radicales de Oxoácidos

• Provienen de ácidos que contienen oxígeno.
• Al perder H⁺, el resto forma el radical oxácido.
• Reglas de Terminación:
  • Ácido terminado en -oso → radical terminado en -ito
  • Ácido terminado en -ico → radical terminado en -ato

Ejemplos:

• HNO₂ → NO₂⁻ (nitrito)
• HNO₃ → NO₃⁻ (nitrato)
• H₂SO₃ → SO₃²⁻ (sulfito)
• H₂SO₄ → SO₄²⁻ (sulfato)

Definición y Estructura de las Sales

¿Qué es una sal?

Conceptos Fundamentales del Suelo

Definiciones Clave del Suelo

• Horizonte del Suelo: Capas paralelas a la superficie que miden un suelo al profundizar.
• Mineral: Roca de la cual se extraen metales y no metales.
• Intercambio Iónico: Capacidad que tiene el suelo para intercambiar o retener iones en base al contenido de arcilla.
• Contaminante del Suelo: Compuesto químico hecho por el hombre que altera el ambiente natural del suelo.

Estructura y Componentes del Suelo

• Estructura del Suelo: Humus, minerales, rocas.
• Componentes del Suelo: H₂O, material orgánico y minerales.

Tipos de Contaminantes del Suelo

• Químicos: Metales pesados y plaguicidas.
• Físicos: Calor y basura.
• Biológicos: Insectos y microorganismos.

Métodos de Descontaminación del Suelo

• Descontaminación

Cálculos Químicos Fundamentales

1. Determinación de la Composición Porcentual

1. Composición Porcentual del Ácido Sulfúrico (H₂SO₄)

Masa molar H₂SO₄ = (2 × 1.008) + 32.06 + (4 × 16) = 98.08 g/mol

• % H = (2.016 / 98.08) × 100 ≈ 2.05%
• % S = (32.06 / 98.08) × 100 ≈ 32.68%
• % O = (64 / 98.08) × 100 ≈ 65.27%

2. Composición Porcentual del Dióxido de Carbono (CO₂)

Masa molar CO₂ = 12.01 + (2 × 16) = 44.01 g/mol

• % C = (12.01 / 44.01) × 100 ≈ 27.30%
• % O = (32 / 44.01) × 100 ≈ 72.70%

3. Composición Porcentual del Clorato de Potasio (KClO₃)

Masa molar KClO₃ = 39.10 + 35.45 + (3 × 16) = 122.55 g/mol

• % K = (39.10 / 122.55) × 100 ≈ 31.91%
• % Cl = (35.45 / 122.55) × 100 ≈ 28.94%
• % O = (48 / 122.55) × 100 ≈ 39.15%

2. Determinación

Opció B
4. El clorur de plata és una sal insoluble amb una Kps (25 °C) = 2,8 · 10^-10.
4.1. Calculeu la solubilitat, expressada en mol·L^-1, del clorur de plata a 25 °C.
4.2. Calculeu la solubilitat, expressada en mol·L^-1, del clorur de plata a 25 °C en una solució 0,01 M de clorur de sodi, i justifiqueu aquest valor en comparació amb l’obtingut en l’apartat anterior. Quin nom rep el fenomen que justifica aquesta variació de solubilitat?
4.3. Raoneu si la solubilitat del clorur de plata a 25 °C en una solució 0,005 M de clorur de calci serà major, igual o menor que la calculada en l’apartat 4.2.

Equilibri de precipitació
4.1 Càlcul de la solubilitat en aigua:
K_ps = [Ag⁺][Cl^-] = 2,8 · 10^-10 = s² d’on solubilitat = s = 1,67 ·

Oxidación y Corrosión

Oxidación: Cuando un material se combina con el oxígeno, transformándose en óxidos más o menos complejos, se dice que experimenta una reacción de oxidación.

Velocidad de Oxidación

• Difusión catiónica: El catión M²⁺ junto con los dos electrones atraviesan por difusión la capa de óxido, produciéndose la reducción de oxígeno en la interfase óxido-atmósfera.
• Difusión anódica: Los 2 electrones atraviesan por difusión la capa de óxido y una vez producida la reducción de oxígeno, los iones O^2- atraviesan de nuevo dicha capa en sentido contrario.

Corrosión: Cuando la oxidación se produce en un ambiente húmedo o en presencia de otras sustancias agresivas para un material en concreto.

Velocidad de corrosión:... Continuar leyendo "Oxidación y Corrosión en Materiales: Conceptos Clave y Procesos" »

++La tabla periódica es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones), por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna.

Fundamentos de Termoquímica y Energía Libre

Este documento presenta un resumen conciso de los principios fundamentales de la termoquímica y la energía libre de Gibbs, incluyendo fórmulas clave, diagramas entálpicos, criterios de espontaneidad y notas importantes para cálculos.

Fórmulas Clave en Termoquímica

• Ecuación de estado de los gases ideales: P·V = n·R·T
• Densidad: m = d·V
• Trabajo de expansión: w = P·ΔV (donde P se mide en N/m² o Pascales)
• Calor transferido: Q = m·Ce·ΔT
• Primer Principio de la Termodinámica: ΔU = Q + w. Para reacciones con gases, ΔU = ΔH - ΔnRT, donde ΔnRT = -w = -PΔV.
• Calor a volumen constante (reacción isocórica): Qv = ΔU (volumen constante)
• Calor a presión constante (reacción isobárica): Qp = ΔH

Visió General de l’enllaç químic- L’enllaç químic és La uníó entre àtoms iguals o diferents. - L’energia d’enllaç és l’energia que S’allibera quan es forma un mol d’enllaços i coincideix amb l’energia Necessària per trencar-los. - La distància d’enllaç o longitud d’enllaç és la Distància entre els nuclis dels àtoms enllaçats per a la qual s’assoleix el Mínim d’energia. -La deslocalització d’electrons fa referència a electrons D’enllaç que estan distribuïts entre més de dos àtoms que estan units entre ells.

L’enllaç Iònic és l’enllaç que es crea per L’atracció electrostàtica entre ions de signe contrari. //Elements que Formen enllaços iònics -Els dos àtoms han de tenir electronegativitats... Continuar leyendo "Àtoms molècules i estructures gegants" »