Fundamentos de Química: Elementos, Materiales y Propiedades

Tabla periódica

• Filas: Periodos (son 7).
• Columnas: Grupos.

Tipos de elementos

• Gases nobles: Se llaman así porque son gases y "nobles" porque no se mezclan entre ellos (no reaccionan).
• Alcalinos: Porque álcali significa base; reaccionan por todas partes produciendo bases.
• Alcalinotérreos: Reaccionan menos que los alcalinos.
• Elementos de transición: Se sitúan entre los metales y no metales, llenando orbitales de tipo "d".
• Halógenos: Porque engendran sales.

pH

Mide la actividad de los iones de hidrógeno.

• >7: Básico
• 7: Neutro
• <7: Ácido

Estados básicos de la materia

Materia mineral o iónica

• Elemento central: Si (silicio).
• Si se golpea, se desmenuza.
• Soluble en agua.
• Formada por iones (en un principio sin carga).
• Forma "piedra".

Materia covalente u orgánica

• Es orgánica porque está formada por carbono.
• Normalmente arde (diferencia con la iónica).
• Ejemplos: polímeros, plásticos.

Materia metálica

• Pierde electrones exteriores.
• Es maleable y no se rompe a trozos, ya que los electrones son móviles.
• Los metales son maleables, brillantes y conductores del calor.

Aleaciones

• Bronce: Cobre + Estaño
• Alpaca: Zinc + Cobre
• Nitrón: Níquel + Cromo + Hierro
• Latón: Cobre + Zinc
• Titanio: (Aleación más reciente, existe desde el siglo pasado).

Materiales cerámicos

• Arcillas: Impermeables pero transpirables. Hechas de silicatos. Si llevan muchos metales tienen colores; si llevan pocos, son blancas. Tipos: estructurales (ladrillos, tejas) y porcelanas (vasijas, prótesis dentales).
• Refractarios: Capaces de soportar elevadas temperaturas. Ideales para hornos de fundición, paredes de centrales térmicas/nucleares y recubrimientos espaciales.
• Cementos: Incluyen yeso y cal (viva: óxido de calcio; apagada: hidróxido de calcio). Mezclado con arena forma mortero; con arena y grava forma hormigón.
• Abrasivos: Materiales duros para herramientas de corte.
• Vítreos: Fusión de sílice y otros óxidos (vidrios, vitrocerámicas, fibra de vidrio, Vycor y Pírex).

Diferencia entre vidrio y cristal: El cristal lleva plomo (cuanto más plomo, mejor calidad).

Polímeros y plásticos

Son inertes, resistentes y ligeros. Un polímero (poli: muchos; mero: partes) es una larga cadena formada por monómeros.

Tipos según su origen

• Naturales: Queratina, caucho, celulosa, ADN, ARN.
• Sintéticos: Polietileno, melamina, resina (difíciles de descomponer).

Plásticos

Polímeros orgánicos derivados del petróleo. No son biodegradables, pero se pueden reciclar.

• PET: Botellas de refresco (Reciclaje: 1).
• HDPE: Recipientes de leche, bolsas de basura (Reciclaje: 2).
• PVC: Botellas de aceite, envases para carnes (Reciclaje: 3).
• LDPE: Bolsas para pan, envolturas (Reciclaje: 4).
• PP: Envases de yogur, champú (Reciclaje: 5).
• PS: Cartones de huevos, bandejas (Reciclaje: 6).

Diferencias y semejanzas entre silicio y carbono