Chuletas y apuntes de Química de Bachillerato y Selectividad

Estructura y Propiedades de los Materiales Sólidos

Los diferentes arreglos atómicos pueden causar que algunas sustancias se deformen fácilmente, estirarse, ser fuertes y quebradizas a la vez. La estructura atómica y molecular también determina las propiedades eléctricas.

Materiales Cristalinos y Amorfos

Los materiales en estado sólido se clasifican en cristalinos y amorfos:

• Materiales Cristalinos: En estos, los átomos adoptan arreglos ordenados y repetitivos de largo alcance, formando estructuras tridimensionales periódicas. Ejemplos incluyen los metales y sus aleaciones, la sal y el dióxido de silicio.
• Materiales Amorfos: En contraste, no existe ordenamiento periódico o solo es de corto alcance. Ejemplos son el vidrio y algunos materiales

Reacciones químicas: es todo fenómeno que lleva consigo la formación de nuevas sustancias.

Clasificación: endotérmicas y exotérmicas.

Cambio químico: es aquel tipo de cambio donde hay alteración de sus propiedades.

Características: cambio de olor, aparición de un precipitado, desprendimiento de un gas, cambio de color.

Clasificación de las reacciones según el cambio químico: Reacciones de combinación y reacciones de síntesis.

Reacción de combinación: es la reacción en que dos o más sustancias puras se unen para formar una nueva sustancia compuesta.

Reacción de síntesis: es aquella donde se unen dos sustancias para formar una nueva sustancia con propiedades diferentes.

Variedades del cambio químico:

• Combinación: fenómeno químico

Molekulen arteko indarrak. Van der Waals eta hidrogeno-zubia: Atomoek lotura kobalentez elkartzean molekulak sortzen dira. Molekulen artean ere erakarpen indarrak daude (indar intermolekularrak). Hauek fusio eta irakite tenperaturekin erlazio zuzena dute. Bi mota daude:

Van der Waalsen indarrak

Bi mota:

Dipolo iraunkorren indarrak

Molekulak polarrak direnean, dipolo iraunkorrak daude eta beraien artean erakarpeneko indar elektroestatikoak agertzen dira, molekulak elkartuz. Molekulen polaritatea zenbat eta handiagoa izan, indar erakarle hauek orduan eta handiagoak izango dira.

Sakabanaketa indarrak

Indar hauen ondorioz gas nobleen atomoek eta molekula apolarrek (molekula ez-polarizatuen artean) elkar eragiten dute. Atomo edo molekula apolar batek... Continuar leyendo "Molekulen arteko indarrak, katalizatzaileak eta Le Chatelier" »

Esta compilación presenta una referencia esencial para la identificación y denominación de óxidos, cubriendo las tres nomenclaturas principales utilizadas en química inorgánica: Sistemática (IUPAC), Stock y Tradicional.

1. Óxidos: Fórmulas y las Tres Nomenclaturas Químicas

A continuación, se detallan 20 óxidos comunes con sus respectivas denominaciones en las tres nomenclaturas.

Preguntas y Respuestas

1. Un gas será considerado real:

a. Cuando está a altas presiones y altas temperaturas.

2. El comportamiento de un gas está dado por:

d. Cuando el producto PV es diferente a nRT.

3. Un gas real deberá cumplir:

d. La ecuación PV= znRT.

4. Si se mezclan los gases ideales A y B:

c. La presión del gas estará determinada por la suma de las presiones de A y B.

5. Al decir que el aire está compuesto por 79% volumen de nitrógeno y 21% volumen de oxígeno, se indica:

d. Que es lo mismo decir 79% volumen de nitrógeno que 79% mol de nitrógeno.

6. Un alumno tiene en su mesa de trabajo: un vaso en donde va a efectuar una reacción química, cerca de este vaso se encuentran una pipeta, un embudo y un matraz. Al llevar a cabo la reacción: