Fundamentos de las Leyes Químicas y Modelos Atómicos

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Leyes Ponderales

Ley de la conservación de la masa: En toda reacción química, la masa de los reactivos coincide con la masa de los productos obtenidos.

Ley de las proporciones definidas: Cuando se combinan dos elementos para originar un solo tipo de compuesto, siempre lo hacen en una proporción fija.

Ley de las proporciones múltiples: Cuando se combinan dos elementos para originar varios compuestos, se cumple que, mientras la cantidad de un elemento sea constante, la cantidad del otro varía según una relación de números enteros y sencillos.

Leyes Volumétricas

Ley de los volúmenes de combinación: Los volúmenes de los gases reaccionantes y los de los gases obtenidos guardan entre sí una relación entera y sencilla.

Hipótesis de Avogadro: Volúmenes iguales de gases diferentes a la misma presión y temperatura contienen el mismo número de partículas.

Los Electrones y Modelos Atómicos

Los electrones son partículas fundamentales que se encuentran en todos los átomos.

Modelos Atómicos

Modelo de Thomson: Este modelo permitía encajar a los electrones dentro de un átomo eléctricamente neutro. Imaginó a los átomos como esferas macizas y uniformes de carga positiva neutralizada por los electrones, los cuales estarían incrustados en ellas.

Modelo de Rutherford: Sobre una lámina de oro muy fina hizo pasar un haz de rayos alfa. Al incidir en la lámina, la atravesaban e impactaban en una pantalla donde se producían unos destellos. La gran mayoría atravesaba la lámina, pero otras se desviaban. El núcleo ocupa una fracción muy pequeña del volumen total del átomo y acapara la mayor parte del volumen atómico y está cargado positivamente con protones. La corteza es la zona donde los electrones giran alrededor del núcleo. Se puede decir que es una zona de vacío.

Modelo atómico de Bohr: Dice que los electrones giran en torno al núcleo solo en ciertas órbitas circulares estables donde al moverse no pierden energía. Las únicas órbitas son las que adoptan una energía determinada. Cuanto más alejado esté el nivel del núcleo, mayor será su energía. Un electrón puede pasar a un nivel de menor energía emitiendo ese exceso en forma de radiación.

Tipos de Enlaces Químicos

Enlace Iónico

A temperatura ambiente son sólidos cristalinos, tienen altos puntos de fusión (PF) y ebullición (PE), son duros y frágiles. Muchos son solubles en agua, no conducen la electricidad, pero en líquidos o disoluciones sí.

Enlace Covalente

Moléculas: A temperatura ambiente, la mayoría son gases, unas pocas son líquidas y las menos sólidas muy blandas. Tienen bajos PF y PE. Las sustancias polares se disuelven en disolventes polares y las no polares en disolventes no polares. No conducen la electricidad.

Cristales covalentes: A temperatura ambiente son todos sólidos cristalinos, tienen muy altos PF y PE, son más duros que los cristales iónicos, son insolubles en cualquier disolvente y no conducen la electricidad.

Enlace Metálico

A temperatura ambiente son todos sólidos, tienen alta densidad y elevados PF y PE, poseen un brillo característico, son dúctiles y maleables, son insolubles, conducen la electricidad y el calor.

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